化学溶解の定義

カンデラロシオバルビサン | 11月 2021
化学技術者

一般的に、私たちは 考える その溶質は液体溶媒に溶解する固体だけですが、溶質は 解決 上記の製品の濃縮物から、一定の量を取り、水を加えて新しい溶液をより希釈します。 この場合、溶質は希釈される濃縮溶液に含まれる種になり、溶媒は再び水になります。

この概念から、ソリューションに名前を付けるさまざまな方法が発生します。 組み込まれる溶質の量は、溶媒の量に関しては重要ではなく、希薄溶液と呼ばれ、逆に、 濃縮液.

溶解できる溶質の量には制限があることに注意することが重要です。 特定の溶媒、それはいわゆる溶解度であり、それは溶質と溶質の両方に依存します 溶媒。 たとえば、次のことを実行できます。 実験 自家製、大さじ1杯の塩をコップ1杯の水に加えると、おそらく溶けるでしょう。 さて、塩のパッケージ全体をグラスに追加しても、同じことは起こりません。そのため、 業界では、これらの値を知る必要があります、それらは特定の溶質と溶媒に従って表にされています 温度。

また、この最後の概念から、溶質と溶媒の部分のバランスが取れていれば、溶液を分類できるということです。 溶液は飽和しており、溶解限度にありますが、溶質の量が溶解能力を超える場合、それは溶液と呼ばれます 過飽和。

溶解度に影響を与えるパラメータ

3つあります 要因 解散を実行するときに関係する非常に重要なもの： 温度、圧力および化学的性質。 それで... 私たちは何について話していますか？ システム内の温度を上げると、固体と液体の溶解度が上がりますが、 ガス 高温になると、それを形成する結合が壊れて溶液から除去される傾向があるため、減少します。 そのため、表にされた溶解度の値は特定の温度と圧力を基準にしています。

圧力の場合、固体や液体に大きな影響を与える変数ではありませんが、 気体の場合、圧力が上昇すると、気体の溶解度が1つの液体と別の液体の両方で増加するためです。 ガス。

最後の要因は作用する力に依存します。2つの物質が互いに類似した化学的性質または分子間力を持っている場合、それらは互いにより溶けやすくなる傾向があります。 それらの例は水と油です。少量の油を水に混ぜると、水に溶けず、むしろ溶けることがわかります。 は2つの相に分かれますが、これは油が無極性の物質であるのに対し、水は極性があるために不溶性になります。 水。 これはそうではありません 外出します、それらの化学的性質を水分子の極性と適合させ、溶解することができる双極子モーメントを持っています。 一般的に、ほとんどの塩は水溶性であると言えますが、 有機化合物 （非極性）エタノールやメタノールなどの一部のアルコールを除いて、水に不溶性です。

ソリューションに関係するエネルギー

最後に、溶質が溶媒に溶解すると、溶質は放出または吸収されます。 エネルギー. 溶解プロセスがエネルギーを放出する場合、それは発熱プロセスであると言われます。 逆に、このプロセスが周囲からのエネルギーの吸収を伴う場合、プロセスは吸熱性です。 作用する熱は「溶解熱」です。