酸と塩基の定義

アイデアをよりよく理解するために、H +（プロトン）が移動する反応を進めます。

HCl_（NS）+ H₂また_（l） →Cl^-_（交流） + H₃また⁺_（交流）

この反応では、塩化水素（HCl）がどのようにHを失うかがわかります。⁺、Clを取得する- そして、陽子はによって受け入れられます 水 ヒドロニウムイオンHを形成する₃また⁺. 名前が示すように、酸と塩基を簡単に識別できるようになりました。塩酸が酸になり、水が塩基として機能します。

例

酸塩基反応は、日常の化学と産業の両方で非常に重要です。 そして、おそらく、これらの反応がどのように発生したかを深く知らないにもかかわらず、私たちが通常接触している酸と塩基の先入観がありました。 例は次のとおりです。

-「酸っぱい」味が特徴の柑橘系の果物が最も人気のある酸です。

-酢、それは酢酸でできています。

-「苛性ソーダ」として有名な、多くの工業プロセスで使用される強塩基である水酸化ナトリウム

-酸化カルシウムは、金物店で購入できる石灰です。

そして、組み合わせると酸塩基反応を引き起こす何千もの酸と塩基があるので、私たちは長い間続けることができました。

別の典型的なケースは、上記の酢のケースです。 解散 水中の酢酸の反応を見てみましょう：

HC₂ NS₃ また_{2（交流）} + H₂また_（l） ↔C₂NS₃また₂^-_（交流）+ H₃また⁺_（交流）

あなたは特定を識別することができます 類推 塩化水素の反応により、この場合、酢酸はHを失います⁺、これは水によって受け取られ、2つのイオン種、2つの電解質を形成します。 塩基に供与できる酸中の水素原子は、酸性水素として知られています。 最後の反応を振り返ると、寄付に参加している4つの水素のうち1つだけが、化合物が持っている唯一の酸性水素であることがわかります。 ええと、複数の酸性水素を持っている化合物があります、しかし、それらのそれぞれは多かれ少なかれ簡単に移されます。

化合物が単一の酸性水素を持っている場合、それは一価であると言われます、そしてこれはの場合です 上に見られる酸、塩酸と酢酸は両方とも酸です 一塩基性。 しかし、例としていくつかの二塩基酸を見てみましょう。最も認識されているものの1つは硫酸Hです。

₂SW₄、彼の2つの酸性水素を寄付することができます。一方はもう一方よりも簡単です。 この場合、酸性水素のみを寄付すると、HSOが形成されます₄^-、硫酸水素と呼ばれますが、2つの酸性水素を提供すると、SOを形成します₄^-2、硫酸塩、前のものよりも負の電荷を持つイオン。

塩基に関しては、最も単純なものは、水酸化物などのイオン性化合物に由来するものです。 それらの多くは水溶性であり、溶解すると解離することができます。たとえば、以前に苛性ソーダまたは水酸化ナトリウムについて説明しました。

NaOH_（NS） →H₂O Na⁺_（交流）+ OH^-_（交流）

水中で解離するとヒドロキシルイオン（OH）が見えるため、塩基であることが簡単にわかります。^-） 特性。 そして、水酸化ナトリウムのように、KOHやAl（OH）のような名前を付けることができます₃. 別の例はアンモニアの例であり、そのベースは水と反応して イオン 次のようにヒドロニウム：

NH_{3（交流）}+ H₂また_（l） ↔NH₄⁺_（交流） + OH^-_（交流）

ＮａＯＨの場合、水中で単に解離があり、一方、ＮＨの場合、注意されるべきである。₃、ヒドロキシルイオンが生成されます。 化学反応、水が塩基に対して酸として作用し、プロトンを提供します。

酸と塩基を特定するために、さまざまなテストがあります。自宅で行うこともあれば、実験室で行うこともできます。 簡単な方法で、リトマス紙をとることができ、酸と接触すると赤みがかった色に変わり、塩基と接触すると青に変わります。 しかし、 指標 さまざまな価格、品質、入手可能性の酸塩基があり、それらは 機能している にさらされたときの色の変化に基づいています 物質 酸性または塩基性であり、そのために最も認識されているものの1つ 可用性 価格はフェノールフタレインです。

酸と塩基のトピック