化学物質濃度の定義

の場合 解散 私たちが話す化学は、希薄、濃縮、飽和または過飽和溶液、の濃度を指す用語 解決、特にその中に存在する溶質と溶媒の量の関係についてですが、それらには質的な特性があります。 濃度値を特定したい場合は、さまざまな方法があります。

濃度の定量化

溶質と溶媒または溶液の量の関係は、次のようなさまざまな方法で表すことができます。モル濃度、％m / m; ％m / v、モル分率、モル濃度など。

モル濃度：1Lの溶液に含まれる溶質のモル数を示します。 塩酸水溶液の濃度が0.3mol / Lと言えば、1Lの溶液に0.3molの溶質（塩酸）が含まれていることを意味します。 この場合、そのリットルの溶液には 音量 0.3モルの溶質で占められ、溶液のリットルに達するための残りの体積が溶媒になります。 水.

％m / m：溶液100グラムごとの溶質の量をグラムで示します。 20％m / mのショ糖の水溶液があると仮定します。これは、100gの溶液に20gのショ糖があることを意味します。 つまり、100 gの溶液は、20 gのショ糖（溶質）と80 gの溶媒（水）で構成されています。

％m / v：溶液100ミリリットルあたりの溶質の量をグラムで示します。 さて、20％m / vのショ糖溶液について考えてみましょう。前のケースとどのような違いがありますか？ 100mLの溶液に20gのショ糖が含まれています。 溶液の密度がわかれば、100が表す質量をすばやく計算できます。 mLの溶液を100gの溶液に含む溶質の量を知ることで、％m / vを次のように変換します。 ％ んん。

モル分率：総モル数に対する溶質のモル数の比率で表されます。これには、溶質のモル数と溶媒のモル数が考慮されます。 たとえば、溶液に3モルのショ糖と10モルの水がある場合、溶液の総モル数は13です。 水中のショ糖のモル分率は、3から13の間の商、つまりXS = 0.23以外にはなりません。 水で表現したい場合、10/13、XA = 0.77になります。 溶液のモル分率の合計は1でなければならないことに注意してください。

モル濃度：溶媒1kgあたりの溶質のモル数を示します。 たとえば、200gの水に30gの砂糖が含まれている場合、溶媒の量を1 kgまで、または同じように1000gまで摂取することでモル濃度が求められます。 このように、簡単に

比例性 1000gの溶媒に対して150gの糖が存在することがわかり、モル濃度で表される濃度はm = 150です。

異なる濃度の溶液を調製する方法は？

これを行うには、可能な限り正確に行うための適切な資料が必要です。 化学実験室には、含まれている正確な容量を示すメスフラスコがあり、その程度が 精度 背が高い。 また、 安全 およびに基づいて使用される個人用保護オブジェクト 危険 仕事から。

水酸化ナトリウムの0.1mol / L溶液を調製することが望まれる場合、 試薬 倉庫内で利用可能なメスフラスコが検索されます。 たとえば、500 mLのフラスコを使用している場合、500 mLの溶液を調製するときは、次の量を考慮する必要があります。 0.5リットルに含まれる溶質のモル数は、モル濃度で表される半分、つまり0.05モルになります。 溶質。 ここで、適切なコンテナでこの質量を計量し、計量された質量が溶質のみに対応し、コンテナコンテナの質量を含まないことを確認する必要があります。

0.05モルのNaOHを計量する場合は、そのモル質量を知っている必要があります。これは約40 g / molです。つまり、0.05molは2gの溶質に相当します。 この塊を注意深くフラスコに移し、ゲージに達するまで水を加え、目の高さでゲージを観察します。 溶液は均質化され、後で使用できるようになります。

化学物質濃度のトピック