化学元素の100例

NS 化学元素 手順なしで、または 化学反応 それらは、他のより単純な要素に縮小または分解することができます。 このため、要素はすべてであると言えます 案件 作られた 原子 同じクラスの一意のクラス、つまり、原子量は異なりますが、原子番号が同じ（陽子の数が等しい）原子です。 例えば： 硫黄、ホウ素、クロム、スズ。

化学元素の最初の定義はによって導入されました ラヴォワジエ で TraiteÉlémentairedeChimie、1789年。 18世紀に戻ると、ラヴォワジエは単純な物質を4つのグループに細分化しました。

元素の周期表

今日、彼らはお互いを知っています 118の化学元素. それらはすべて、ロシアの化学者によって最初に作成された元素の周期表として知られているグラフィカルなスキームで、それらのプロパティの多くに従って収集、分類、および整理されています ディミトリ・メンデレーエフ 1869年。 周期表は、18のグループ（列）と7つの周期（行）で構成され、化学元素が配置されています。

NS メイングループ この表にあるものは次のとおりです。

アルカリ金属（グループ1）、アルカリ土類金属（グループ2）、土類およびアクチニドを含むスカンジウム族（グループ3）、チタン族 （グループ4）、バナジウム族（グループ5）、クロム族（グループ6）、マンガン族（グループ7）、鉄族（グループ8）、コバルト族（グループ 9）、ニッケル族（グループ10）、銅族（グループ11）、亜鉛族（グループ12）、土類元素（グループ13）、炭酸元素、このグループは次のとおりです。 地球上の生命の基盤を構成する炭素（グループ14）、窒素形成元素（グループ15）、両親媒性元素には、酸素が含まれています。 NS 呼吸 の 生き物 （グループ16）、ハロゲン元素（グループ17）および希ガス（グループ18）。

これらの要素の多くは 安定または放射性同位体つまり、同じ化学元素、たとえば水素（H）は、複数の同位体を持つことができます（¹NS、 ²NS、 ³NS）。 これは、各同位体原子が同じ数の陽子（つまり、同じ化学元素に属していることを意味します）と異なる数の中性子を持っていることを意味します。

一部の同位体は安定していない（放射性）、つまり 崩壊する 特定の時間内に、特定の粒子（中性子、光子、アルファ粒子など）を放出し、他の安定同位体または放射性同位体を生成します。 化学元素は、

沸騰 との 融合、電気陰性度、 密度 とりわけ、イオン半径。 これらのプロパティは、その動作や反応性などを予測できるため、重要です。

元素は周期表にどのように表示されていますか？

各化学元素は、 周期表 特定の記号を使用します。 そもそも、各ボックスの中央には、1つまたは2つのユニバーサルシンボルがあります。 文字（慣例により、2つの文字がある場合、最初の文字は大文字で、次の文字は小文字で記述されます）。

上と左は小さな書体suで表示されます 原子番号、これは、この元素が持つ陽子の量を示すものです。 要素記号の下にその名前が表示され、その上、左側にその名前が表示されます。 原子質量 相対的。 さらに、元素記号が表されている色は、その凝集状態を示します（各周期表で使用されている表現による）。

存在するさまざまな要素 原子半径 変数と、原子核内の陽子の数が増えると、原子核が電子に及ぼす引力が大きくなるため、原子半径は減少する傾向があります。 原子半径が小さいと、雲の最外層の電子が原子核に引き寄せられるため、あきらめにくくなります。 原子半径の高い元素では逆のことが起こります。それらは外側の電子を簡単に放棄します。

したがって、原子半径は、周期表のグループを通過するときに上から下に増加し、それらの周期を通過するときに左から右に減少します。

化学元素の例

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