オクテット則の定義

カンデラロシオバルビサン | 11月 2021
化学技術者

の最後のグループを見ると 周期表、グループ化する ガス 高貴な、私達はそれらがそれらにいくらかの安定性と 能力 それらは他の化学種と化学的に反応しないので、不活性ガスとして振る舞うために...なぜですか？ それらは価電子を獲得したり失ったりする傾向がないからです。 これにより、周期表の他の元素の振る舞いを説明することができました。これらの元素は、電子を獲得、喪失、または共有します。 化学的に安定化された後、最も近い希ガス電子配置を達成し、8つの価電子を完成させます。

自然界のすべてのように、ルールには例外があります。 一定の安定性とより低い状態を達成する要素があります エネルギー 最後のレベルで8個より多いまたは少ない電子を持ちます。 周期表の最初の元素である水素（H）から始めます。水素（H）は、単一の原子軌道を持っているため、2つの電子で安定化されます。 その他のケースは次のとおりです。ベリリウム（Be）、それぞれ4つおよび6つの電子で安定するホウ素（Bo）、または硫黄（S） その構成に「d」軌道を追加する可能性があるため、8、10、または12の価電子で安定することができます エレクトロニクス。 ヘリウム（He）、リン（P）、セレン（Se）、シリコン（Si）についても言及できます。 ヘリウム（He）は、価電子が2つしかない唯一の希ガスであることに注意してください。

イオン結合、共有結合、および金属結合におけるオクテット則の例

原子が電子を失ったり、獲得したり、共有したりすると、さまざまな結合が形成され、新しい化合物が生成されます。 一般に、これらの結合は、イオン結合、共有結合、または金属結合の3つの主要なバリアントにグループ化できます。

元素がそれ自体を安定させるために電子を失ったり獲得したりすると、その価電子が完全に移動します。 イオン結合と呼ばれ、電子が作用している種によって共有されている場合、それは結合と呼ばれます 共有結合。 最後に、作用している元素が、陽イオンが電子の海に浸されて結合されている金属である場合、結合は金属になります。 これらのタイプの組合にはそれぞれ特定の特徴がありますが、 一般に、電子の相互作用は、安定性と最低エネルギーを求めて発生し、次の規則を満たします。 オクテット。

それぞれのジョイントを詳しく見ていきましょう。 共有結合の場合、それは電子を共有する可能性によって与えられます、これは一般的にの間で起こります Cl2（分子塩素）またはCO2（二酸化炭素）、さらにはH2Oなどの非金属元素 （水）。 これらの接合部を支配する分子間力は 理由 別のセクションから。

金属ユニオンの場合、銅（Cu）、アルミニウム（Al）、スズ（Sn）などの金属間で発生することに言及します。 金属は電子を供与して安定化する傾向があるため、次のような荷電種を形成します。 陽イオン（正電荷を持つ）、これらのイオンは大きな電子雲に浸されて化合物を形成します メタリック。 電子はその構造内で自由に散乱することができます。 それらを一緒に保持する力は、高導電率などの特定の特性を与える金属力です。

イオン結合は、 アトラクション それを形成する非常に強い要素の間には、静電力と呼ばれます。これは、私たちが見たように、 利得 荷電種であるイオンを形成する元素間の電子の正味の移動。 一般に、それらは金属元素と非金属元素によって形成された結合であり、その電気陰性度の差は非常に大きいため、価電子の供与が可能です。 通常、 外出します それらは、NaCl（塩化ナトリウム、食卓塩）やLiBr（臭化リチウム）などのイオン性化合物です。

これらの3つの結合の存在は、それを形成する化合物の電気陰性度の観点からの遷移として説明されます。 電気陰性度の差が非常に大きい場合、元素はイオン結合を形成する傾向がありますが、 同様の電気陰性度を持つ元素は、結合電子を共有する傾向があり、タイプ結合になります 共有結合。 元素（Br2など）間に電気陰性度の差がない場合、結合は非極性共有結合になりますが、 電気陰性度の差が大きくなると、共有結合はさらに分極し、弱い結合から 強い。

参考文献

•議長、一般化学I、UNMdP、学部からのメモ エンジニアリング, 2019.