ルシャトリエの原理の定義

CandelaRocíoBarbisan | 12月 2021
化学技術者

外乱

私たちが妨害について話すとき、私たちは変化を変える可能性のある変化を指します バランス の 化学反応. 基本的に、ルシャトリエは3つの影響を説明します 要因 特にそれは邪魔される可能性があります、彼らは： 温度、危機に瀕している種の圧力と濃度。 次に、さまざまな衝撃に対してどのように効果が生じるかを調べます。

温度

温度は化学反応の平衡定数に影響を与えます。 この意味で、温度が上昇した場合、システムはその温度上昇に対抗するような方法で進化しようとします。 反応が直接的な意味で発熱性である場合、 カロリーエネルギー 観察された温度上昇を打ち消すのに役立たないので、反対方向に進化する傾向があり、直接反応よりも逆反応が優勢になります。

同様に、温度の上昇に直面して、熱が反応物と見なされる直接的な意味での吸熱反応を想定します。 温度上昇の影響を打ち消すためにその熱を消費する傾向があるため、システムは直接的な意味で製品に向かって進化します。

プレッシャー

知られているように、圧力と体積はガスに対して反比例するため、同様の処理が行われます。 そのため、圧力の変化は、 ガス状凝集の状態および状態のモル数にかなりの変動がある場合 ガス状。

システムの圧力が上昇すると、圧力の上昇に対抗するようにシステムが進化します。これは、システムの圧力が低下することを意味します。 製造 ガスのモルの。 同様に、圧力が低下した場合、システムは、圧力降下を回復するために、ガス状態でモルの生成が多い場所に進化します。

圧力を上げる1つの方法は容量を減らすことであり、その逆も同様であるため、調査は容量から同じ方法で行うことができます。

圧力または体積の変動は、化学反応の平衡定数に影響を与えないことに注意する必要があります。

集中

反応物または生成物の濃度の変化により、システムは、減少した種または 消費 それが一定の量で働いている限り、増加した種の。

Catalystの追加

触媒、つまり化学反応に関与しない化学種の添加は、 エネルギー したがって、活性化はより迅速に平衡に達します。 言い換えれば、それは反応の進行の程度に影響を与えません（それは平衡を変更しません）が、むしろ影響を及ぼします 速度 それが発生します。

さまざまな妨害は、特定の化合物の生産を増やすための工業プロセスで役立ちます。 例として、窒素と水素からアンモニアを生成するためのハーバープロセスを見てみましょう。

NS_{2 g）}+ 3H_{2 g）} ⟷NH_3（g）

次に、アンモニアの生成を増加させるために平衡状態にあるシステムにどのような障害を引き起こす可能性があるかを見てみましょう。 そもそも、一定の温度で圧力を上げる（または体積を減らす）ことにより、システムは、気体状態でのモルの生成が少ない場所に向かって進化します。 反応を観察すると、これは直接的な意味で発生するため、この乱れによってアンモニアの生成が増加する可能性があります。

第二に、それは発熱過程です（熱を放出します）。 したがって、システムの温度が下がると、システムは生成された場所に向かって進化します。 乱れを打ち消すための熱の形のエネルギー、その結果、再び、 アンモニア。

最後に、種の濃度について。 2つの反応物のいずれかを追加すると、反応が順方向に移動し、より多くのアンモニアを形成しようとします。 一方、システムからのアンモニアの除去は、システムが観察された減少を打ち消すために進化しようとするという事実のおかげで、その生産を増やすことも可能にします。

著者：CandelaRocíoBarbisan| サイト：ABC定義| タイトル：ルシャトリエの原理| 日付：12月 2021年| URL： https://www.definicionabc.com/ciencia/principio-le-chatelier.php

アルゼンチンのUNMdPの化学エンジニアは、主に石油とガスを中心に、さまざまな業界で資産管理と整合性に取り組んでいます。 American PetroleumInstituteによってAPI580、リスクベースの検査で認定されています。 UNMdP工学部教授、一般化学I、単位操作研究室（4年生、工学部）の議長。 化学）および反応器および制御実験室（5年目、工学。 化学）。