原子構造の定義

によると 周期表、約118種類の原子があり、グループ化すると分子を形成します。 原子の構造は、私たちが現在基準としているものに到達するまで、さまざまな科学者によって研究されました。 一般的に、原子は2つの高分化ゾーンで構成されています：核ゾーンと追加ゾーン 核。

核ゾーンは、正電荷（陽子）と中性電荷（中性子）によって形成されます。そのため、核ゾーンは、 原子質量 サイズが10〜12cm縮小されているにもかかわらず。 内部の粒子は核力によって一緒に保持されています。核力は非常に強い力であり、 核エネルギー.

原子量が最も低いにもかかわらず、細胞質外ゾーンは 音量 原子の、そしてそれは連続している電子のホストゾーンである負に帯電しています 動き 無期限に。

原子が中性の場合、電子と陽子の数は等しいと言われます。 さて、原子が電子を失ったり、獲得したりして、正または負に帯電したままになると、陽イオンおよび陰イオンと呼​​ばれるイオン種が形成されます。 獲得または喪失した電子の数に応じて、たとえばアルミニウムの場合、それらには名前が割り当てられます。 金属 これは陽イオンを形成し、3つの電子を失うため、3価陽イオンと呼​​ばれます。

素粒子の質量を見ると、陽子と 中性子は電子の質量が小さいのに対し、それらはすべて周期表で定義されています。 the 単位 「うま」の。 「uma」は「原子質量単位」を意味し、基準の大きさを確立するために、炭素の原子質量の12分の1として定義されます。 同様に、それは次の同等物として定義されます。

1 amu = 1.66 x 10^-24 グラム

桁違いに見ると、彼らはそれが人間の視覚にとって小さくて知覚できない価値であることに気づきます。 したがって、たとえばヘリウムの場合、元素の原子質量を読み取ると、それが4.02602 amu、または同じである6.64x10-24グラムであることがわかります。

元素の原子構造を定義するときは、名前を付けている原子をすばやく識別できる2つの既知の番号を参照します。 これらの数は、原子番号と質量数です。

原子番号または「Z」は、原子がその原子核に持つ陽子の数を表します。 前に述べたように、原子が中性の場合、「Z」は核外ゾーンの電子の数にも対応します。 その番号「Z」のおかげで、周期表でそれを見つけることができます。これにより、一連の特定のプロパティが得られます。 質量数または「A」とは、原子が原子核に持つ陽子と中性子の数を指します。 一般に、両方の数値は次のように表されます。

ここで、Xは シンボル の 化学元素.

特定の「X」の場合、「Z」は一意ですが、「A」は同位体の存在により変化する可能性があります。

同位体は、中性子の数が異なる同じ元素の原子です。 したがって、それらは同じ「Z」、つまり同じ数の陽子を持っている可能性がありますが、中性子はそれぞれ異なるため、同じ「A」ではありません。

自然界には多くの同位体の例がありますが、最も普及しているのは炭素の同位体です。 同じ元素には次の原子構造があります。

ご覧のとおり、それぞれの中性子数は異なります。 すべての種は6つの陽子を保存しますが、最初の種には5つの中性子があり、2番目の種には6つ、3番目の種には7つ、最後の8つには中性子があります。 同位体に応じて、用途が決定されます。 たとえば、同位体炭素13は、物理的に安定しているにもかかわらず、自然界で最も利用しにくいものです。 炭素14はこの分野での用途を持つ放射性同位体であり、グラファイトは今日最も有用な同位体の1つです。

原子構造のトピック