定義ABCの概念

混合物は、2つ以上の成分とその 構成 液相でも気相でも同じで、純粋な物質との類似性が生まれます。 このことから、この混合物は、次のようなプロセスではその成分に分離できないことが容易に推測されます。 上記のように、それはその比率を保持し、それが単一であるかのように振る舞うので、分別蒸留 成分。

別の特徴は、この混合物の沸点が、その成分の1つの沸点よりも高く、低く、または等しくなる可能性があることです。 共沸混合物が沸騰するとき 温度 最大沸騰の場合、それは最大共沸混合物として知られ、それが可能な限り低い温度でそうするとき、それは最小共沸混合物として知られている。 これは、最小の共沸混合物はその純粋な成分よりも沸点が低く、最大の共沸混合物ではその逆であることを意味します。 たとえば、メタノールとベンゼンの混合物では、共沸混合物が最小になります（0.61ベンゼン-0.39メタノールの割合）。 ベンゼンの沸点が80°Cでメタノールの沸点が80°Cのタンクで、沸点が58°Cのモル） 65°C

最小および最大共沸混合物

さて…共沸混合物はどこから来るのですか？ からの逸脱がある場合 法 ラウール、つまり、共沸混合物の蒸気圧は、そのモル分率に直接関係していません。それは、共沸混合物の概念が生まれたときです。 これらの偏差は、コンポーネントが互いに大幅に引き付けたり反発したりする場合に発生します。つまり、分子間力は化合物ごとに大きく異なります。

偏差が正の場合、最小の共沸混合物が得られ、偏差が負の場合、最大の共沸混合物が得られます。 この概念をよりよく理解するために、いくつかのグラフィックを見てみましょう。

ここで、混合物が理想的である場合、ラウールの法則により、純粋な成分の蒸気圧は直線で結合されるべきであることがわかります。 まあ、その法則からの逸脱があり、それらの間に親和性が大きいか小さいかに応じて、最小および最大の共沸混合物の形成を引き起こします コンポーネント。 左の図のように、ラウールの法則への偏差が負の場合、

ダイアグラム 圧力の、しかし温度図の最大（したがって、最大の共沸混合物）。 一方、偏差がラウールの法則に対して正である場合、それは圧力対の最大値になります。 組成ですが、温度対の図では最小です。 組成（ここでは最小の共沸混合物があります）。 図の圧力とを混同しないでください。 組成と温度対。 構成。

エタノールと水の混合物の場合、95.6％のエタノールと4.4％の水で構成される最小の共沸混合物があります。 共沸混合物の沸点は、純粋な成分の沸点よりも78.2°C低くなっています。 したがって、含水率が高い（100％に近い）水とエタノールの混合物を蒸留するとします。 各蒸留段階でより多くの画分が得られるため、純粋なアルコールを得ることができなくなります。 エタノールの、しかし決して100％に達することはありません、それは徐々に共沸混合物の組成に近づきます（最低点 下）。 そのため、水のように、共沸混合物を最小限に抑える傾向があります。 有機化合物 （相互作用する分子間力のタイプを考えると）純粋な化合物を得るには、事前に混合物から水を除去する必要があります。 または、共沸混合物が得られたら、 抽出 追加の水の。

上記に基づいて、それは偶然にアルコールを見つけることではありません（スーパーマーケットと 薬局）95％で、入手できる最も安い製品です。 純粋なアルコールを得るには、共沸混合物を「破壊」する必要があります 技術 追加、例えば乾燥剤または共沸蒸留の使用。 共沸蒸留は、連行によって、およびによって作用する混合物に追加の成分を加えることからなる。 インタラクション 混合物の任意の成分（より高い親和性）を使用して、混合物から除去することができます。

共沸混合物のトピック