アルコールの例 30

の アルコール は 有機化合物 構造内に炭素 (-C) に結合したヒドロキシル官能基 (-OH) が含まれています。 この基（-C-OH）は「カルビノール」と呼ばれます。 アルコールの例としては次のようなものがあります。 メタノール、エタノール、1-プロパノール。

アルコールは抗菌・防腐作用があるため、日常生活でさまざまな用途に使われている化合物です。 一方で、制御せずに摂取すると人間の健康に危険を及ぼす可能性があります。

同様に、すべてのアルコールが人間に摂取できるわけではありません。

• 「アミンとケトン」も参照

アルコールの種類

ヒドロキシル基が結合している炭素原子が結合している炭素原子の数に応じて、アルコールは次のようになります。

• 第一級アルコール。 ヒドロキシル基が結合している炭素原子は、単一の炭素原子にも結合しています。 例えば：

• 第二級アルコール。 ヒドロキシル基が結合している炭素原子は、他の 2 つの炭素原子にも結合しています。 例えば：

• 第三級アルコール。 水酸基が結合している炭素原子も3つの炭素原子に結合しています。 例えば：

アルコールは、ヒドロキシル基の数に応じて次のようになります。

• ジオール。 その構造中に2つのヒドロキシル基を持っています。 例えば：

• トリオール。 その構造中に3つのヒドロキシル基を持っています。 例えば：

• ポリアルコール。 その構造中に多くの水酸基を持っています。 例えば：

アルコールの物性

アルコールの物理的特性には次のようなものがあります。

• 沸点. アルコールの沸点は、水素結合の形成を可能にするヒドロキシル基の存在により非常に高くなります。 さらに、炭素鎖に存在するヒドロキシル官能基が多いほど、 沸点 アルコールの。
• 極性. アルコールは非常に極性の高い化合物です。
• 溶解性. 低分子量アルコールは水に溶けます。 一方、アルコールの炭素鎖が大きくなるほど、水への溶解度は低くなります。 さらに、アルコールの水酸基が多いほど、水への溶解度が高くなります。
• 集約の様子. ほとんどのアルコールは室温 (25℃) で液体であり、特有の臭気があります。

アルコールの化学的性質

アルコールの化学的性質のいくつかは次のとおりです。

• アルコールは酸や塩基と同じように作用します。. 酸としてのそれらの挙動は、活性金属との反応で見られ、水素ガスを放出し、アルコキシドを形成します。

塩基としてのそれらの挙動は、臭化メチルオキソニウムを形成するメタノールと臭化水素の反応などの反応で見ることができます。

• アルコールはハロゲン化反応を起こします. これらはハロゲン化水素と反応してハロゲン化アルキルを形成します。

• アルコールは酸化反応を起こします 特定の酸化性化合物と反応するとき。 酸化反応の生成物は、反応するアルコールの種類、つまり第一級、第二級、第三級かによって異なります。

  第一級アルコールを酸化してアルデヒドまたはカルボン酸を生成します。

第二級アルコールを酸化してケトンを生成します。

第三級アルコールは一般的な酸化剤では酸化しません。 非常に強力な酸化剤を使用すると、アルケンに変換され、酸化される可能性があります。

隣接する炭素上に位置する 2 つのヒドロキシル基を持つアルコールは、四酢酸鉛で酸化されて 2 つのケトンを形成します。

• アルコールは脱水素反応を起こします. これらの反応は第一級および第二級アルコールでのみ起こり、触媒の存在下で高温にさらされると水素を放出します。

• アルコールは脱水反応を起こします. アルコールは脱水して、対応するアルケンを形成します。 この反応は、酸の存在下および中間温度で起こります。

アルコールの命名法

IUPAC (国際純粋応用化学連合) によって確立された命名法によれば、アルコールは次の規則に従って命名されます。

• ヒドロキシル基の位置は、炭素鎖内で可能な限り少ない数を占めることを考慮して選択されます。 アルコールの構造が環状の場合、ヒドロキシル基が結合している炭素の 1 位が考慮され、接頭辞 cyclo- が名前に使用されます。
• アルコールの名前は、炭素鎖の原子の数を示す接頭辞を使用して記述され、さらに接尾辞 -ol が付けられます。
• アルコールの構造に分岐がある場合、ヒドロキシル基も含む最も長い鎖が主炭素鎖として選択されます。

伝統的な命名法によれば、アルコールは「アルコール」という単語を書いてからアルコールの名前を書くことによって命名されます。 炭素鎖に対応するアルカンですが、アルカンの末尾に -ane を使用する代わりに、 -イリック。

アルコールの例

1. メタノール
2. エタノール
3. 1-プロパノール
4. 2-プロパノール
5. 1-ブタノール
6. 3-エチルヘキサン-2-オール
7. グリセロール
8. フェノール
9. 2-メチル-2-ブタノール
10. 1,2-エタンジオール
11. 1,5-ヘプタジエン-3-オール
12. 3-メチル-2-ブタノール
13.  ベンジルメタノール
14. 3-ペンタノール
15. 2-メチルフェノール
16. 1,2-ジヒドロキシフェノール
17. シクロヘキノール
18. 1-フェニルエタノール

アルコールの使用

アルコールの最も一般的な用途は次のとおりです。

• それらは、ある種の細菌の増殖を止めるため、消毒剤や防腐剤として使用されます。 微生物 またはそれらを破壊します。 この目的にはエタノールとイソプロピルアルコールが最もよく使用されます。
• それらはさまざまな合成に使用されます。 化学物質. たとえば、メタノールはメタナール（ホルムアルデヒド）を得るために使用されます。
• 不凍液の製造に使用されます。 メタノールは、この目的で最もよく使用されるものの 1 つです。
• これらは製薬業界で溶媒として使用されます。 エタノールは、この意味で最もよく使用されるものの 1 つです。
• これらはラッカー、染料、インクの溶剤として使用されます。 メタノールはこの目的に広く使用されています。
• それらは燃料として使用されており、部分的に燃料の使用を置き換える重要な傾向があります。 化石燃料 バイオエタノール燃料を使用。
• 樹脂の製造に使用されます。 フェノールはこの意味で使用されます。

飲酒の危険性

今日、アルコール摂取は社会的に受け入れられていますが、この物質の乱用は依存性や中毒を引き起こします。

エタノールはアルコール飲料に含まれるアルコールで、過剰に摂取すると悪影響を及ぼします。 認知能力が低下し、心血管疾患、肝硬変などを引き起こす可能性があります。 癌。

また、アルコール中毒の程度、つまり酩酊状態に達した場合には、 アルコール度が高すぎると、アルコール性昏睡状態が発生し、呼吸麻痺や死に至る場合もあります。 死。

参考文献

• T. に。 ガイスマン。 (1974) 『有機化学の原理』第 2 版。 社説リバーテ、SA ISBN: 8429171800
• アフマダ＝コルテス、J. G.、ガメス・メディナ、M. E.、バルデス-モンテロ、C. (2017). 公衆衛生上の問題としてのアルコール摂取。 ラ・シンハイ, 13(2), 13-24.
• モリソン、R. T.、ボイド、R. N. (1998). 有機化学。 ピアソン教育。
• ヴァイニンガー、S. J.、ステルミッツ、F. R. (1988). 有機化学。 私は逆転した。

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