25 ハロゲン化物の例

あ ハロゲン化物またはハロゲン化物 それは 化合物 で構成されるバイナリ 原子 ハロゲンと、ハロゲンよりも電気陰性度の低い元素またはカチオンとの関係。 例えば：

• 塩化ナトリウム (NaCl)
• フッ化カルシウム（CaF）₂)
• 臭化カリウム (KBr)
• 塩化水素(HCl)_(g))

ハロゲンは 化学元素 のグループ17を構成する 周期表. ハロゲンは、フッ素 (F)、塩素 (Cl)、臭素 (Br)、ヨウ素 (I)、アスタチン (At)、テネソ (Ts) です。

• 以下も参照してください。 アルデヒドとケトン

ハロゲン化物の種類

ハロゲン化物は、その組成に応じて次のようになります。

• 無機ハロゲン化物. これらは、1 つ以上のハロゲン原子を含む無機化合物です。 それらは、無機塩、ハロゲン化水素、または金属錯体であることができます。 例えば： 塩化ナトリウム (NaCl) とテトラヨード水銀酸アニオン HgI₄^2-.
• 有機ハロゲン化物. これらは、有機化合物の炭素原子に結合した 1 つ以上のハロゲン原子を含む有機化合物です。 例えば： 塩化メチル(CH₃ – Cl) およびトリクロロメタン (CH – Cl)₃).

ハロゲン化物の例

1. 塩化ナトリウム (NaCl)
2. 塩化カルシウム（CaCl）₂)
3. フッ化銀（AgF）
4. フッ化リチウム(LiF)
5. ヨウ化カリウム（KI）
6. 臭化カリウム (KBr)
7. 塩化銅(II) (CuCl)₂)
8. 塩化鉄(III) (FeCl)₃)
9. 臭化クロム(III) (CrBr)₃)
10. 塩化アルミニウム（AlCl₃)
11. 塩化アンモニウム ((NH₄)Cl)
12. ヨウ化鉛(II) (PbI)₂)
13. ヨウ化マグネシウム（MgI）₂)
14. フッ化ベリリウム (BeF)₂)
15. フッ化アルミニウム（AlF）₃)
16. ブロモメタン (CH₃ – Br)
17. ヨードホルム (CHI)₃)
18. 塩化メチル(CH₃ –Cl)
19. ブロモエタン (CH₃ – CH₂ – Br)
20. ジクロロエタン (Cl – CH₂ – CH₂ –Cl)
21. 臭化銀(AgBr)
22. 塩化スズ(IV) (SnCl)₄)
23. 塩化チタン(IV) (TiCl)₄)
24. 塩化水素(HCl)_(g))
25. 臭化水素（HBr）_(g))

ハロゲン化物の物性

ハロゲン化物の物理的特性の一部は次のとおりです。

• ハロゲン化アルキル (有機ハロゲン化物) は、対応するアルカンよりも高い密度と沸点を持っています。 これは、ハロゲン原子が水素原子と置き換わるために起こります。 炭化水素 ハロゲン化物はそこから来ます。
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• 有機フッ化物と有機塩化物は水より密度が低く、有機臭化物とヨウ化物は水より密度が高くなります。
• ハロゲン化アルキルは水に不溶ですが、有機溶媒に可溶です。
• ハロゲン化水素は、室温で強い臭気を持つ気体です。
• 周期表の第 1 族の元素の原子で形成されたハロゲン化物は白色の固体です。

ハロゲン化物の化学的性質

• ハロゲン化アルキルは脂肪族求核置換反応を起こします。 これらは、求電子性原子 (電子が豊富) が、求電子性原子 (電子が不足している) に結合している原子 (脱離基) と置き換わる反応です。
  例えば： 臭化メチル (CH₃ – Br) と水酸化ナトリウム (NaOH)、 臭素 (脱離基) は臭化メチルの水酸化物イオン (求核剤) に置き換えられます。ここで炭素は求電子剤です。

• 一部のハロゲン化アルキルはエーテルやテトラヒドロフランなどの溶媒中でマグネシウムと反応し、その結果生じる生成物は「グリニャール試薬」と呼ばれる有機金属化合物です。 例えば： 臭化エチル(CH₃ – CH₂ – Br) とマグネシウム (Mg) 乾燥媒体中で反応して臭化エチルマグネシウム (CH₃ – CH₂ – MgBr）。

• 第一級ハロゲン化アルキルはアルコキシドまたはアルコキシドと反応します。 アルコール 塩基性媒体中でエーテルを生成します。 これらの反応は「ウィリアムソン合成」として知られています。 例えば： 臭化メチル(CH₃Br) およびナトリウムメトキシド (CH₃ONa) はジメチルエーテル (CH₃オチ₃).

ハロゲン化物の用途

ハロゲン化物は、産業、医療、日常生活においてさまざまな用途があります。 これらのアプリケーションの一部は次のとおりです。

• これらは多くの溶媒として使用されています。 有機化合物.
• それらは消毒剤や防腐剤として使用されます。
• それらは冷媒として使用されてきました。
• これらはフッ素化ポリマーの製造に使用されます。 例えばテフロン。
• それらは食用塩または医学のチンキ剤として使用されます。
• 水の処理や浄化に使用されます。
• 金属ハロゲン化物はランプの製造に使用されます。
• 電子部品の洗浄に使用されます。
• これらは、より複雑な有機化合物を合成するための出発化学物質として使用されます。
• 臭化銀 (AgBr) などの一部は、写真乾板の現像に使用されます。

ハロゲン化物の危険性

溶媒として使用されるハロゲン化アルキルは、強塩基および強酸化剤と激しく反応し、爆発や火災を引き起こす可能性があります。

さらに、クロロフルオロカーボン (CFC) は、数十年にわたって冷媒として使用されてきたハロゲン化アルキルですが、 国際機関によって雇用が禁止されているのは、主に国際機関が労働者の層の穴の原因であるためです。 オゾン。

一方、ハロゲン化水素は目、皮膚、粘膜を刺激します。

以下のように続けてください:

• 外出します
• 酸塩
• 中性塩

参考文献

• サロモンズ、T. g. (1996). 有機化学の基礎。 ワイリー。
• ウィッテン、K. W.、ゲイリー、K. D.、デイビス、R. E.、デ・サンドバル、M. T. に。 O.、ムラダス、R. M. g. (1992). 一般化学 (pp. 108-117). マグロウヒル。
• ウェルズ、A. F. (1978). 構造無機化学. 元に戻します。