化学結合の種類

2つ以上の原子が分子を形成するとき、それらは 電子間の接合 その最後の層の中で、最も表面的な。 この組合は呼ばれます 化学結合. 化学結合が形成されるためには、原子はそれらを持っている必要があります 不完全なオクテットつまり、最後のシェルにある電子は8個未満です。これは、化学的安定性を与える数です。

化学結合には次の3つのタイプがあります。

1. イオン結合
2. 共有結合
3. 金属リンク

イオン結合

イオン結合は、価電子が存在する結合です。 静電気力に引き付けられます. 1から4の価電子を持つ原子は、それらを送達して結合を形成することができます。 これにより、負の電荷が取り除かれるため、正の電荷が得られます。 一方、5から7の価電子を持つ原子は、8に到達するために必要なものを受け取ることができます。

彼らは負の電子を拾うので、これは彼らに負の電荷を与えます。 電子を捕獲または送達できるという事実 原子に電荷を与える. クーロンの法則によれば、両方の原子に形成された電荷 彼らは力でお互いを引き付けようとしています、これは上記の静電気です。 負の電荷は正の電荷を引き付け、逆もまた同様です。 反対の電荷が引き付けます. この力がそれらを結合すると、分子が形成されます。

イオン結合は主に発生します 金属原子と非金属原子の間. 金属は電子をあきらめ、常に正電荷を帯び、陽イオン（+）として関与します。 非金属は電子受容体であり、一般的に負の電荷を帯びており、 陰イオン（-）ですが、正電荷を帯びていることもあります。これは、荷電原子のグループを形成する場合です。 と呼ばれる 部首、NHアンモニウムとして₄⁺、炭酸塩CO₃^-2、リン酸塩PO₄^-3.

イオン結合によって形成される化合物には、次のものがあります。

• 二成分塩
• オキシサレス

これらの物質が水に溶解したとき 彼らは解離します、すなわち、 それらの電荷に分離する そしてこれらは水素イオンHと一緒に水に分散します⁺ およびヒドロキシル（OH^-）水を形成します。 形成される混合物はと呼ばれる解決策です 電解質.

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共有結合

共有結合は、電子が共有されている結合です それらを原子から切り離すことなく、つまり、電荷の形成なし。 原子は近接によって一緒に保持され、原子核が電子を引き付ける力を使用します。 結合が形成されると、原子の2つ以上の原子核が共有電子を引き付け、オクテット則を満たし、分子を安定させます。

共有結合にはいくつかの形式があり、それらは次のとおりです。

• 共有結合
• 配位共有結合
• 極性共有結合
• 非極性共有結合

ザ・ 共有結合 冒頭で説明したものと同じです。 参加している原子は電子を共有し、すべてが完全なオクテットを持っています。 ここには電荷はありません。電子が放出されないため、共有されるだけです。

の中に 配位共有結合 結合に必要なすべての電子に寄与するのは1つの原子だけです。 もう一方の原子は単に結合し、これらの電子をそれ自体として受け取ります。 分子はこのように形成されます。 これは、例えば、硫酸Hの場合です。₂SW₄ 硫黄は酸素原子と2対の電子を共有します。

の中に 極性共有結合、原子間の力は分子の片側に傾いています。 この 原子の種類が異なる場合 分子内。 この力はデバイ単位で測定され、分子の片側の値が大きいほど、極性が高くなります。 これは、構造内に極が形成されていることを意味し、そのため、この名前が付けられています。 その力は非対称です。

の中に 非極性共有結合、原子間の力は分子全体で均一であるため、その構造に極は形成されません。 それは単一のユニットとして機能するため、負荷を分割することは非常に困難であり、ほとんど不可能です。 これはそれを水に不溶性にします。 これは、次のような化合物の場合です。 アルカン、分子全体で等しい力を持っています。 その力は対称的です。

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金属結合

金属の原子は、金属結合によって一緒に保持されます。 このタイプの結合では、すべての原子の電子が引き付けられて、堅いままの結晶格子を形成します。 結晶格子の結合にはすべての電子が散在しており、 電流と熱を運ぶように配置 それが彼らに送信されるとき。 遷移金属では、原子が大きいため、この金属結合の構造はより顕著です。

イオン結合の例

イオン結合を持ついくつかの物質は次のとおりです。

1. NaCl塩化ナトリウム。 そのイオンはNaです⁺ とCl^-.
2. 塩化カリウムKCl。 そのイオンはKです⁺ とCl^-.
3. 塩化カルシウムCaCl₂. そのイオンはCaです⁺² とCl^-.
4. 塩化マグネシウムMgCl₂. そのイオンはMgです⁺² とCl^-.
5. 塩化ストロンチウムSrCl₂. そのイオンはSrです⁺² とCl^-.
6. 塩化バリウムBaCl₂. そのイオンはBaです⁺² とCl^-.
7. 塩化アルミニウムAlCl₃. そのイオンはAlです⁺³ とCl^-.
8. 硫酸ナトリウム₂SW₄. そのイオンはNaです⁺ など₄^-2.
9. K硫酸カリウム₂SW₄. そのイオンはKです⁺ など₄^-2.
10. 硫酸カルシウムCaSO₄. そのイオンはCaです⁺² など₄^-2.
11. 硫酸カルシウムMgSO₄. そのイオンはMgです⁺² など₄^-2.
12. 硫酸ストロンチウムSrSO₄. そのイオンはSrです⁺² など₄^-2.
13. 硫酸バリウムBaSO₄. そのイオンはBaです⁺² など₄^-2.
14. リン酸ナトリウムナトリウム₃PO₄. そのイオンはNaです⁺ およびPO₄^-3.
15. Kリン酸カリウム₃PO₄. そのイオンはKです⁺ およびPO₄^-3.
16. リン酸マグネシウムMg₃（PO₄)₂. そのイオンはMgです⁺² およびPO₄^-3.
17. リン酸カルシウムCa₃（PO₄)₂. そのイオンはCaです⁺² およびPO₄^-3.
18. リン酸アルミニウムAlPO₄. そのイオンはAlです⁺³ およびPO₄^-3.
19. リン酸第一鉄Fe₃（PO₄)₂. そのイオンはFeです⁺² およびPO₄^-3.
20. リン酸第二鉄FePO₄. そのイオンはFeです⁺³ およびPO₄^-3.

共有結合の例

共有結合を示すいくつかの物質は次のとおりです。

1. メタンCH₄.
2. エタンC₂H₆.
3. プロパンC₃H₈.
4. ブタンC₄H₁₀.
5. ペンタンC₅H₁₂.
6. ヘキサンC₆H₁₄.
7. ヘプタンC₇H₁₆.
8. オクタンC₈H₁₈.
9. プロピレンCH₂= CH₂–CH₃.
10. アセチレンC₂H₂.
11. メチルアルコールCH₃
12. エチルアルコールC₂H₅
13. プロピルアルコールC₃H₇
14. イソプロピルアルコールCH₃CH（OH）CH₃.
15. 2-プロパノンまたはアセトンCH₃車₃.
16. ホルムアルデヒドHCHO。
17. アセトアルデヒドCH₃
18. プロピオンアルデヒドCH₃CH₂
19. ブチルアルデヒドCH₃CH₂CH₂
20. ギ酸HCOOH。

金属結合の例

金属結合を示すいくつかの物質は次のとおりです。

1. 亜鉛Zn
2. カドミウムCd
3. 銅Cu
4. シルバーAg
5. ゴールドオー
6. ニッケルNi
7. パラジウムPd
8. プラチナポイント
9. Cobalt Co
10. ロジウムRh
11. イリジウムゴー
12. 鉄鉄
13. ルテニウムRu
14. オスミウムオス
15. マンガンMn
16. クロムCr
17. モリブデンMo
18. ウォルフラムW
19. バナジウムV
20. ジルコニウムZr

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