化合物の塩基性酸化物、酸性酸化物（無水物）、酸、塩基への分類例

塩基性酸化物。 それらは金属元素と酸素が結合するときに形成され、それらの化学式は二元的です。 彼の名前の書き方は次のとおりです。
ルール1。 まず、その総称である酸化物という言葉が書かれています。
ルール2。 次に、金属元素の名前が書かれています。 元素がより高い酸化数で作用する場合、それがより低い酸化数で作用する場合、それは終わりのクマを運ぶか、または終わりのicoを運ぶ。
塩基性酸化物の例：

•酸性酸化物（無水物）。 それらは、非金属元素と酸素の結合によって形成されます。 彼の化学式は2進数であり、彼の名前の書き方は次のとおりです。
ルール1。 まず、その総称である無水物という言葉が書かれています。
ルール2。 次に、非金属元素の名前が書かれ、その価数が低いか高いかに応じて、末尾がクマまたは¡coになります。
酸性酸化物の例：

• 水酸化物または塩基。 それらは金属酸化物が水と結合するときに形成され、それらの化学式は三元であり、ヒドロキシルラジカル（OH）との金属元素の結合を表します^-1). 彼の名前の書き方は次のとおりです。
ルール1。 まず、水酸化物という言葉が書かれています。これはその総称です。
ルール2。 次に、金属元素の名前が通常の語尾で書かれています（マイナーの場合はクマ、メジャーの場合はco）。
水酸化物の例：

•酸。 これらの化合物では、その化学式は常に水素で始まります。化学的には、酸は水溶液中で水素イオン（H +）を生成できる物質です。
それが酸素を含んでいるかどうかに応じて、酸はに分けられます 水素酸と酸素酸。
a）水和物。 それらは、水素と非金属元素の間の、VlaおよびVlla基の直接結合によって形成されます。 水は他のグループの非金属元素とともに酸性特性を示し、特性の化合物を形成しません 酸性。 彼の名前の書き方は次のとおりです。
ルール1。 最初に酸という言葉が書かれていますが、これはその総称です。
ルール2。 第二に、非金属元素の名前は、末尾のハイドリックで書かれています。
ヒドラシドの例：

b）酸素酸。 それらは無水物が水と結合するときに形成され、それらの化学式は三元であり、水素と負のラジカルとの結合を表し、その名前はatoとitoで終わります。 彼の名前の書き方は次のとおりです。
ルール1。 最初に酸という言葉が書かれていますが、これはその総称です。
ルール2。 次に、負の部首の名前が書かれ、末尾のatto-icoとito-bearが変更されます。
オキソ酸の例：

• 外出します。 これらの化合物は、酸と水酸化物の間の中和によって形成されます。 酸には2種類あるので、塩が 水素酸の塩はハロイド塩と呼ばれますが、塩が酸素酸から生成される場合、それはと呼ばれます 酸化。
a）ハロイダル塩。 それらの化学式は一般に2値であり、金属元素と非金属元素の結合を表します。
彼の名前のつづりは次のとおりです。
規則1最初に、非金属元素の名前を、末尾にuroを付けて記述します。
ルール2。 次に、金属元素の名前が通常の語尾で書かれています（クマ-マイナー、¡co-メジャー）
ハロゲン化塩の例：

b）オキシサレス。 それらの化学式は一般に三元および四元であるため、それらは特徴づけられます。 それらの式は、金属と負のラジカルの結合を表しています。 彼の名前のつづりは次のとおりです。
ルール1。 最初に負のラジカルの名前が書かれています。
ルール2。 次に、金属元素の名前が通常の語尾で書かれています。
オキシサルの例：