電子配置の例

ザ・ 電子配置 電子が原子内でどのように組織化されているかについての説明です。 これは、1923年にニールスボーアによって最初に提案されました。ニールスボーアは、ボーアの原子モデルに依存して、電子がそれぞれの軌道にどのような順序と量で付着しているかを判断しました。

今日まで、ボーア電子配置は、軌道とそれらを特定したエネルギーへの参照を与えていないため、使用されなくなりました。 原子のサブレベルと軌道における電子の分布が明確に確立されたのは数年後のことでした。 電子配置は、 Moeller図、これは次の表です。

電子配置表記は、上から下、右から左に対角線上にあります（影付きのセルと白いセルが続きます）。 このシーケンスを書くと、それは残ります：

1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p、6f、7d、7f

このシリーズは、構造原理または 構造原理. 原子の電子はすべての項に分配されます。 原子内の電子の数は、文字Zで表される原子番号からわかります。 たとえば、水素の原子番号は1なので、電子は1つです。 カルシウムは20個なので電子は20個あります。

電子配置を書くには、 軌道上の位置 そして、 上付き文字、電子の数 その軌道には何がありますか。 最初の例では、ローカリゼーションは次の形式で行われます。 nlつまり、その軌道の主量子数「n」とそれに続く二次量子数「l」です。 上付き文字として、そこにある電子の数。

文字で表すことができる各サブレベル s、p、d、Fは、含むことができる特定の数の電子を持っています。

• ザ・ s それは2つの電子を保持することができます。
• ザ・ p それは6つの電子を保持することができます。
• ザ・ d それは10個の電子を保持することができます。
• ザ・ F 14個の電子を保持できます。

電子配置の例

• 水素（H）（Z = 1）：1秒¹
• ヘリウム（He）（Z = 2）： 1秒²
• カルシウム（Ca）（Z = 20）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁶、4秒²
• セシウム（Cs）（Z = 55）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁶、4秒²、3D¹⁰、4p⁶、5秒²、4d¹⁰、5 p⁶、6秒¹
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• フランシウム（Fr）（Z = 87）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁶、4秒²、3D¹⁰、4p⁶、5秒²、4d¹⁰、5 p⁶、6秒²、4f¹⁴、5日¹⁰、6p⁶、7秒¹
• 鉄（Fe）（Z = 26）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁶、4秒²、3D⁶
• オスミウム（Os）（Z = 76）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁶、4秒²、3D¹⁰、4p⁶、5秒²、4d¹⁰、5 p⁶、6秒²、4f¹⁴、5日⁶
• 水銀（Hg）（Z = 80）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁶、4秒²、3D¹⁰、4p⁶、5秒²、4d¹⁰、5 p⁶、6秒²、4f¹⁴、5日¹⁰
• カドミウム（Cd）（Z = 48）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁶、4秒²、3D¹⁰、4p⁶、5秒²、4d¹⁰
• 亜鉛（Zn）（Z = 30）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁶、4秒²、3D¹⁰
• シリコン（Si）（Z = 14）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p²
• 臭素（Br）（Z = 35）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁶、4秒²、3D¹⁰、4p⁵
• アンチモン（Sb）（Z = 51）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁶、4秒²、3D¹⁰、4p⁶、5秒²、4d¹⁰、5 p³
• イリジウム（Ir）（Z = 77）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁶、4秒²、3D¹⁰、4p⁶、5秒²、4d¹⁰、5 p⁶、6秒²、4f¹⁴、5日⁷
• カーボン（C）（Z = 6）： 1秒²、2秒²、2 P²
• 硫黄（S）（Z = 16）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁴
• キセノン（Xe）（Z = 54）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁶、4秒²、3D¹⁰、4p⁶、5秒²、4d¹⁰、5 p⁶
• 鉛（Pb）（Z = 82）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁶、4秒²、3D¹⁰、4p⁶、5秒²、4d¹⁰、5 p⁶、6秒²、4f¹⁴、5日¹⁰、6p²
• アルゴン（Ar）（Z = 18）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁶
• コバルト（Co）（Z = 27）： 1秒²、2秒²、2 P⁶、3秒²、3p⁶、4秒²、3D⁷