化学的中和の例

化学的中和は、酸と塩基の間の反応です。

酸性またはアルカリ性の程度は、水素ポテンシャルを表すpHスケールによって測定されます。 酸のpHは7未満で、塩基またはアルカリのpHは7を超えます。 pH 7の程度はスケールの中心であり、化学的に中性の混合物、つまり酸性でもアルカリ性でもない混合物に対応します。

中和反応の結果は塩と水です。

一般的に言って、中和反応は発熱反応です。つまり、熱を放出します。

中和反応は、反応する酸と塩基が強いか弱いかによって異なります。

強塩基を持つ強酸は激しく反応し、多くの熱を発します。 酸と塩基の両方が混合物のpHをすばやく変化させるため、一部の物質を少し通過させると、溶液はすぐにアルカリ性または酸性になります。

強酸が弱塩基と反応する場合、添加時にpHの変化はそれほど急激ではありません 塩基なので、同じ量で、pHは中和するまで混合物をゆっくりとアルカリ化します 酸。

弱酸と強塩基の組み合わせでは、逆のことが起こります。 この場合、酸はゆっくりと反応し、中和点に達するまで混合物を酸性化します。

弱酸が弱塩基と反応する場合、両方とも中性になるまでゆっくりと反応します。 この反応は、放出される熱の量が最も少ない反応ですが、遅いため、加熱をより一定にすることができます。

中和する酸や塩基の量がわかれば、分子量から中和に必要な物質量を計算できます。

化学的中和の例：

10グラムの硫酸を含む酸性溶液があります。 それを中和するために必要な水酸化カリウムの量を計算し、結果の生成物を示します。

反応式は次のとおりです。

H₂SW₄ + 2KOH-> K₂SW₄ + 2H₂または
 酸性水酸化物硫酸水
カリウム硫酸カリウム

したがって、1モルの硫酸は2モルの水酸化カリウムで中和されます。

硫酸の分子量を計算します。

その成分の原子量：

H = 1合計= 2
S = 32合計= 32
O = 16合計= 64

硫酸の分子量：98g / mol。

次に、水酸化カリウムの分子量を計算します。

K = 39合計= 39
H = 1合計= 1
O = 16合計= 16

水酸化カリウムの分子量：56 g / mol

今、私たちの式によれば、1モルの硫酸を中和する必要があります。2モルの硫酸が必要です。 水酸化カリウムなので、水酸化カリウムの重量に2を掛けると、112グラム/モルになります。 10グラムの硫酸を中和するために必要な水酸化カリウムの量を計算するには、3のルールを適用します。

10:98 = x：112
112 X 10 = 1120/98 = 11.428グラムの水酸化カリウムは、10グラムの硫酸を中和するために必要です。

物質の関係を確立するために、除算することによってそれを計算することもできます。

98/10 = 9.8これは反応物の比率です
112/9.8 = 11.428

そして、結果として生じる物質に関しては、次のようになります。

硫酸カリウムの分子量：

K = 39合計= 78
S = 32合計= 32
O = 16。 合計= 64

したがって、硫酸カリウムの分子量は174 g / molです。

そして水から

H = 1合計= 2
O = 16合計= 16

水の分子量：18g / mol。

次に、1分子の硫酸カリウムと2分子の水が生成されます。

それらを反応物の比率で割ると、次のようになります。

135 / 9.8 = 13.775gの硫酸カリウム
36 / 9.8 = 3.673グラムの水。

そして熱が放たれます。