陰イオンと陽イオンの例

一般化学では、物質は原子間の結合によって支えられており、ネットワークを生成することが知られています。 純粋な金属と非金属の場合、または蓄積された分子の場合、原子の数は物質に一貫性を与えます。 分子の形成の場合、イオン結合があります。これは、 原子は最後のシェルから1つまたは複数の電子を放棄する責任があり、もう1つの原子は それらを受け取ります。

電子は負のカージを持っていますその結果、受容体は負の電荷を獲得します。 送達を行う原子は、それらの電子から離れると正電荷を獲得します。 このイオン結合の現象は、主に無機物質で発生し、有機反応間で異なる頻度で発生します。

負の電荷を持つ原子で構成される粒子は、陰イオンと呼​​ばれます。

そして、正電荷を持つ原子からなる粒子は陽イオンと呼​​ばれます。

荷電粒子は一般にイオンと呼​​ばれます。

陰イオンと陽イオンは、塩化ナトリウム（NaCl）などの二成分塩などの化合物で発生します。 この例を取り上げて、重要な詳細を説明します。 化合物を書くときは、常に正電荷を持つ元素から始めます。 そして最後にそれに伴うのは負に帯電した部分です。 したがって、ナトリウム（Na）は正電荷を帯びる元素であり、塩素（Cl）は負電荷を帯びている元素であることが知られています。

もう1つの重要な問題は、各原子が運ぶ正または負の電荷の量を知ることです。 別の二成分塩が例として取り上げられます。それは塩化カルシウム（CaCl）です。₂). 塩の分子を書くとき、カルシウム原子の電荷を定義する数は塩素の電荷の数と交差します。

周期表によると、カルシウムの電荷は+2で、塩素の電荷は-1です。 交差すると、2番は塩素に、1番はカルシウムに配置されます。 CaClは残ります₂.

この式CaCl₂ また、次のように理解することもできます。塩素は1つの電子を受け取ることができるため、カルシウムの最後の層の2つの電子を捕獲するには2つの塩素原子が必要です。

二成分塩に加えて、陰イオンと陽イオンは、塩酸（HCl）などの水素酸、硫酸（H）などの酸素酸に含まれています。₂SW₄）、硫酸ナトリウム（Na₂SW₄).

塩酸では、陽イオンは+1の電荷を持つ水素です：H⁺¹、および陰イオンは塩素であり、電荷は-1：Clです。^-1.

硫酸では、陽イオンは水素であり、電荷は+1：Hです。⁺¹、および陰イオンは硫酸塩であり、電荷は-2です：SO₄^-2.

硫酸ナトリウムでは、陽イオンは+1の電荷を持つナトリウムです：Na⁺¹、および陰イオンは硫酸塩であり、電荷は-2です：SO₄^-2.

前の例では、二成分塩と水和物は2つの異なる元素（1つは正電荷、もう1つは負電荷）のみの組み合わせであることに注意してください。 そして、OxisalesとOxiácidosは陰イオンとして原子のグループを含んでいます。 この原子のグループはラジカルと呼ばれます。

前のケースのラジカルには、-2の電荷を持ついくつかの酸素原子と、その負の電荷の一部のみを補償する別の正の元素が含まれています。 残りの負電荷は、陽イオンによって適切に補償されます。

負のラジカルだけでなく、正のラジカルもあります、アンモニウムカチオン（NH₄⁺）、4番目の水素が過剰な電荷を生成します。

水溶液中の解離

イオン性化合物が溶質として溶媒水に入ると、イオン結合を攻撃する傾向があり、溶質を陰イオンと陽イオンに分離します。 問題の化合物に応じて、結合の強さについて言えば、それはその解離の容易さと豊富さです。 この現象は、電流を流すために使用されます。

電気化学セル

電気化学セルは、電気エネルギーの生成と連続性のために溶液中のイオン性化合物を利用する主要なデバイスです。 電気化学セルは、ガルバニックまたは電解にすることができます。.

ガルバニ電池は、2つの異なる金属が入った容器で構成され、イオン溶液に浸され、多孔質膜によって互いに分離されています。 これらの金属は、上部に塩橋でつながっており、出現しています。

溶液のイオンと最初の金属の陽イオンとの間で発生する化学反応は自発的です。 過剰な負電荷を持つ陰イオンは、金属の1つに電子を与えます。 この金属は、陰イオンを受け取るために陽極と呼ばれます. 反対の電荷が互いに引き合うため、アノードは正の電荷を持っていると見なされます。

電子は金属を通って移動し、塩橋に向かって流れ、他の金属に到達します。他の金属は、電子の流れとともに負の電荷を獲得します。 したがって、それを取り巻く溶液の陽イオンは、それらの電子を使ってそれらの電荷を補償します。 この他の金属は陰極と呼ばれます。

電解セルには、反応がないため、電流源が含まれているという違いがあります 溶液中で自発的に発生し、アノードから 陰極。

陰イオンの例

塩化物Cl^-

ヨウ化物I^-

硫化物^-2

窒化物N^-3

次亜塩素酸塩ClO^-

亜塩素酸塩ClO₂^-

塩素酸塩ClO₃^-

過塩素酸塩ClO₄^-

亜硝酸塩NO₂^-

硝酸塩NO₃^-

バイサルファイトまたはアシッドサルファイトHSO₃^-

亜硫酸塩SO₃^-2

硫酸塩SO₄^-2

過マンガン酸塩MnO₄^-

OH水酸化物^-

重クロム酸Cr₂または₇^-2

クロム酸塩CrO₄^-2

ホウ酸塩BO₃^-3

シュウ酸塩C₂または₄^-2

POリン酸塩₄^-3

カチオンの例

NHアンモニウム₄⁺

ヒドロニウムH₃または⁺

Naナトリウム⁺

カリウムK⁺

カルシウムCa⁺²

マグネシウムMg⁺²

バリウムバ⁺²

アルミニウムアル⁺³

亜銅Cu⁺¹

キュプリク⁺²

鉄Fe⁺²

第二鉄の信仰⁺³

Plumbous Pb⁺²

鉛鉛⁺⁴

カドミウムCd⁺²

チタンTi⁺⁴

ガリオガ⁺³

リチウムLi⁺

水素H⁺

ベリリウムBe⁺²