水の化学的特性

水は古くから最もよく知られている化合物であり、長い間元素と見なされていました。 水が水素と酸素の組み合わせの産物であることが示されたのは1783年まででした。

水の化学的性質は次のとおりです。

• 化学的に中性で、pHは7です。
• これは、2つの水素原子と1つの酸素原子で構成されています。
• 通常の圧力と温度の条件下では、液体状態になります。
• その融点は0°Cです。
• その沸点は100°Cです。
• その原子量は18です。
• 密度：1。
• 重量：1g / cm³
• それはほとんどの物質を溶解します、それがそれが普遍的な溶媒と呼ばれる理由です。
• 無臭
• 無色
• 無味

水の特性は、他の要素のいくつかの特性を決定するための出発点です。 したがって、水は4°Cで最も密度が高くなります。 これは、残りの物質と元素の密度を決定するための基準点です。 これらの条件下では、水は密度1になります。 さらに、同じく4°Cの水柱センチメートルは、10進メートル法の重量の単位を確立するための基準点です。 1立方センチメートルの水は1グラムの重さがあります。

水の特性から確立されたもう1つの参照点は、次のスケールを生じさせる沸騰点と凝固点です。 摂氏温度：海面にあるため、水の沸点は100度のスケールを確立するための基準です 摂氏; 一方、その融点、つまり固体状態を通過するときは、0°Cです。

化学的観点から、水は最も重要な化合物の1つです。 自然の形では、大気条件とそれが見られる温度に応じて、液体、固体、気体の状態で見られます。 惑星の表面の70パーセントは水によって占められています。

化合物としては、沸点を超えると保持されるため、最も安定しているものの1つです。 1600°Cまでの温度、およびゼロに近い非常に低い温度での完全な分子 絶対の。

水は2つの水素原子と1つの酸素原子で構成されているため、酸（+ H）と塩基の両方の特性を備えています。 （-OH）、そのため、純度の条件下では、水は中性です。つまり、平衡状態を維持しているため、酸性でもアルカリ性でもありません。 これは、酸性度スケールまたはpHスケールの中間点または平衡点を確立するのに役立ちます。この場合、純水はpH 7、つまり化学的に中性です。

化学における水の主な関連性は、ほとんどの物質を溶解することです。そのため、水はユニバーサル溶媒として知られています。 水中では、塩、一部の酸化物、有機物質などの固体に溶解します。 アルコールなどの液体や二酸化炭素、塩酸、アンモニアなどの気体。 多くの水溶液では、物質の溶解度に影響を与える条件は温度です。 温度を上げることにより、固体と液体の溶解を促進します。 温度が下がると、ガスの溶解が促進されます。

純粋な状態の水は、臭い、味、色がありません。つまり、無臭、無色、無味です。 純水は電気の伝導性が低く、絶縁特性があります。 しかし、自然の条件下では、水は完全に純粋ではありません。 それは常に一定量の溶存ガス、ミネラル、および電気伝導率と酸性度の特性を多かれ少なかれ変更する他の物質を含んでいます。 これらの2つの特性は互いに関連しています。 溶解した金属、塩、またはガスを含むことにより、これらはイオンに解離して水の導電率を変化させ、電解質にします。 生物が必要とする多くの物質は、液体媒体中でイオン化されるときに細胞膜を通過するため、この水の電解状態は生命に必要です。

純水を得るために、水は沸騰し、結果として生じる蒸気は冷却システムを通過し、そこで凝縮し、液体は別の容器に落下します。 このプロセスは蒸留と呼ばれます。 蒸留により、沸騰温度が制御されている限り、水蒸気は容器から出て、他の溶存元素は より重く、より高い沸騰点または蒸発点で、容器の底に残るので、結果として生じる水はそれが持っていた物質を含みません 解散。 ただし、蒸留後に残る物質もあるため、2回目の蒸留工程を行います。 このプロセスで生成される水は、再蒸留水としても知られています。