濃度の例：モル濃度、モル濃度、規定度、パーセンテージ

ザ・ 濃度 として定義されます ソリューションに存在する特定の物質の量または割合. 解決策は 均一な混合物 （単相が見える） 固体、液体または気体、したがって、濃度はさまざまな方法で表現できます。

ソリューションに2つの主要なコンポーネントが含まれていることを定義する必要があります。 溶質と溶媒、そして一般的に、濃度は、溶液全体にどのくらいの溶質が混合されているかを表すことに焦点を当てています。 しかし 濃度は、それらのいずれかの量または割合を表すことができます.

濃度の表現

化学では、溶液中に存在する物質の量は、いくつかの異なる方法で表すことができます。 モル濃度、モル濃度、規定度、重量パーセント、体積パーセント。

これらの5つのユニットのうち、すべてが固体、液体、気体の溶液に適用できます。 しかし、たとえば、モル濃度は固溶体に最もよく使用されるものです。

モル濃度の例

ザ・ モル濃度は、完全溶液の各リットルに含まれる物質のモル数を示します. これは、容量分析を行う際に、液体溶液の化学で最も使用される単位です。 文字「M」で示されます。

溶質のグラムを知っていると、それらは溶質の分子量で除算されます。 したがって、溶液中に存在する溶質のモルが得られます。

次に、溶質のモルを溶液のリットルで割ると、モル濃度の単位が得られます：溶質のモル/溶解のリットル。

1.- 0.5リットルの水酸化マグネシウム[Mg（OH）の溶液の場合₂]、および水酸化マグネシウムの分子量が58 g / molの場合。 あなたはそれを36グラム持っています。

2.-水酸化カルシウム[Ca（OH）の1リットル溶液の場合₂]、および水酸化カルシウムの分子量が74 g / molの場合。 あなたはそれの42グラムを持っています。

3.- 3リットルの塩化ナトリウム（NaCl）の溶液の場合、および塩化ナトリウムの分子量が58 g / molの場合。 あなたはそれの28グラムを持っています。

4.- 5リットルの塩化カルシウム（CaCl）の溶液の場合₂）、および塩化カルシウムの分子量が110 g / molの場合。 あなたはそれを13グラム持っています。

5.-10リットルの硫酸ナトリウム（Na₂SW₄）、および硫酸ナトリウムの分子量が142 g / molの場合。 あなたはそれを96グラム持っています。

モル濃度の例

ザ・ モル濃度は、溶媒1000グラムあたりの溶質のモル数を示します ソリューションで。 これは、固溶体の化学で最も広く使用されている単位です。 文字「m」で示されます。

溶質のグラムを知っていると、それらは溶質の分子量で除算されます。 したがって、溶液中に存在する溶質のモルが得られます。

次に、溶質のモルは、確立された溶液の1000グラムごとに調整されます 計算の基礎として、したがって、モル濃度の単位が得られます：溶質のモル/ 1000gの 溶媒

1.-1000gのミネラル溶媒と36グラムの水酸化マグネシウムを含む溶液の場合[Mg（OH）₂]、および水酸化マグネシウムの分子量が58 g / molの場合。

2.-2000gのミネラル溶媒と42グラムの水酸化カルシウム[Ca（OH）の溶液の場合₂]、および水酸化カルシウムの分子量が74 g / molの場合。

3.- 3000gのミネラル溶媒と28グラムの塩化ナトリウム（NaCl）の溶液の場合、および塩化ナトリウムの分子量が58 g / molの場合。

4.-5000gのミネラル溶媒と13グラムの塩化カルシウム（CaCl）の溶液の場合₂）、および塩化カルシウムの分子量が110 g / molの場合。

5.-10,000gのミネラル溶媒と96グラムの硫酸ナトリウム（Na₂SW₄）、および硫酸ナトリウムの分子量が142 g / molの場合。

溶媒量は1000gの倍数として扱われ、1000グラムを参照として残し、それらを含めないため、計算に影響します。

正規性の例

ザ・ 正規性は、完全な溶液1リットルあたりの物質当量の数を示します. 正規性は、容量分析を行うときに、液体溶液の化学で最も使用されるもう1つの単位です。 文字「N」で示されます。

等価物は、溶質のグラム数（g）を等価重量（小）で割った結果の単位です。 等価重量（Peq）は、分子量（PM）をアクティブなバレンシア（*）で割った結果であり、酸と塩基で観察しやすくなっています。 たとえば、塩酸（HCl）のアクティブなバレンシアは1です。 水酸化カルシウムの活性バレンシア[Ca（OH）₂]は、それぞれが提示する水素（H +）およびヒドロキシル（OH-）イオンのために2です。

次に、溶質当量を溶液リットルで割ると、正規性の単位が得られます：溶質当量/溶液リットル。

1.- 0.5リットルの水酸化マグネシウム[Mg（OH）の溶液の場合₂]、および水酸化マグネシウムの分子量が58 g / molの場合。 あなたはそれを36グラム持っています。

2.-水酸化カルシウム[Ca（OH）の1リットル溶液の場合₂]、および水酸化カルシウムの分子量が74 g / molの場合。 あなたはそれの42グラムを持っています。

3.- 3リットルの塩化ナトリウム（NaCl）の溶液の場合、および塩化ナトリウムの分子量が58 g / molの場合。 あなたはそれの28グラムを持っています。

4.- 5リットルの塩化カルシウム（CaCl）の溶液の場合₂）、および塩化カルシウムの分子量が110 g / molの場合。 あなたはそれを13グラム持っています。

5.-10リットルの硫酸ナトリウム（Na₂SW₄）、および硫酸ナトリウムの分子量が142 g / molの場合。 あなたはそれを96グラム持っています。

重量パーセントの例

ザ・ 重量パーセント を分割した結果の濃度の表現です 総溶液のグラム間の溶質のグラム単位の量. 小数を取得すると、100が掛けられ、記号「％」で表されます。 この単位は通常、固体または粒状の混合物の濃度を測定するために使用されます。

1.-合計1300gの混合物には、13gの炭酸カルシウムが含まれています。 重量パーセントは次のとおりです。

2.-合計100gの混合物には26gの砂糖が含まれています。 重量パーセントは次のとおりです。

3.-合計250gの混合物には、60gの塩化ナトリウムが含まれています。 重量パーセントは次のとおりです。

4.-合計800gの混合物には、150gの水酸化カルシウムが含まれています。 重量パーセントは次のとおりです。

5.-合計1500gの混合物には、10gの重曹が含まれています。 重量パーセントは次のとおりです。

体積分率の例

ザ・ ボリュームのパーセンテージ を分割した結果の濃度の表現です 溶質の体積を溶液全体の体積で割った単位の量. 小数を取得すると、100が掛けられ、記号「％」で表されます。 この単位は通常、液体または気体成分の混合物の濃度を測定するために使用されます。

1.-合計1300mlの混合物には、130mlのエタノールが含まれています。 ボリュームのパーセンテージは次のとおりです。

2.-合計100mlの混合物には26mlのグリセリンが含まれています。 ボリュームのパーセンテージは次のとおりです。

3.-合計250mlの混合物には、60mlのエチルエーテルが含まれています。 ボリュームのパーセンテージは次のとおりです。

4.-合計800mlの混合物には、150mlのグリコールが含まれています。 ボリュームのパーセンテージは次のとおりです。

5.-合計1500mlの混合物には、10mlのヘキサンが含まれています。 ボリュームのパーセンテージは次のとおりです。