ドルトンの法則の例

イギリスの科学者ジョン・ダルトン（1766-1844）は、元素と化学物質の圧縮と分類に多くの貢献をした物理学者および化学者でした。 彼の主な貢献の中には、グラフィック表現による原子と化合物の表現の最初のモデルがあります。 彼はまた、ドルトンの法則としても知られる、いわゆる「倍数比例の法則」を策定しました。

化学物質の組み合わせについて、ルイ・プルースト（1754-1826）は、「一定の比率の法則」を策定し、その中で収集しました。 化学物質が常に同じ比率で結合して同じ化合物を生成するという観察。 つまり、水素と酸素を組み合わせると、常に同じ比率で結合して水を生成します。 しかし、この法律は、同じ物質で構成された異なる化合物がどのように存在するかを説明していませんでした。

ダルトンは彼の原子理論で、いくつかの単純な物質を組み合わせると、次のことができることに気づきました。 さまざまな化合物が生成され、物質の1つの量が比例して変化すること シンプル。

ドルトンの法則は次のように述べられています。 同じ量の別の元素と結合して異なる化合物を形成する元素の重量は、非常に単純な関係に従って変化します.

これは、物質が単純な比率でどのように組み合わされているかを知っていて、ある物質の量が一定であり、別の物質の量が一定であることを意味します 物質元の比率に対して2、3、または4の比率として、単純な比率で配置します。いずれの場合も、物質を取得します。 違います。 これは、たとえば、リン、水素、酸素を組み合わせるときに発生します。

1容量のリン、3容量の水素、2容量の酸素を組み合わせると、次のリン酸が得られます。

P + 3H + 2O-> PO₂H₃

前の反応で酸素だけを2の単純な比率で変化させると、リン酸が得られます。

P + 3H + 4O-> PO₄H₃

現時点では原子価の概念はまだ知られていないことを考慮に入れる必要があります。 一部の物質をさまざまな比率で組み合わせることができる理由と他の物質を組み合わせることができる理由は正確にはわかっていませんでした そうではありません。

ドルトンの法則の例

ドルトンの法則を例示するために、窒素（N）と酸素（O）の組み合わせを参照します。

それらを同じ比率で、つまり1つずつ組み合わせると、一酸化窒素が得られます。

N + O-> NO

窒素の体積を一定に保ち、酸素を2だけ変化させると、次のような窒素過酸化物が得られます。

N + 2O-> NO₂

一酸化窒素に基づいて、酸素を一定に保ち、窒素の量を2だけ変化させると、亜酸化窒素が得られます。

2N + O-> N₂または

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