水の重要性、組成、特性および汚染物質

1. 水の組成と分子構造
※水素原子2個と酸素原子1個で構成されており、各水素原子は単一の共有結合で酸素に結合しています。
* 2つの水素原子核間の長さは非常に短く、分子は線形ではなく、H間の角度が105°のほぼ四面体の形状をしています。
*この構造により極性があります。つまり、一方の端に多くの負電荷が蓄積され、もう一方の端または正極にはほとんど負電荷が蓄積されません。
*熱に対する優れた安定性があり、1100°Cを超える温度で分解するのはわずか1％です。
※純粋な場合は電気を通しませんが、酸や塩基を加えると簡単に電流が流れます。
極性と水素ブリッジ。

*極性。 これは、分子が反対であるが別々の電荷中心を持ち、この特性が有機溶媒の分類に役立つ場合です。極性が高いほど、溶解力が高くなります。
* 水素結合。 これは真の結合ではなく、陽子と、O、N、Pなどの小さな原子の電子対との間の静電引力です。 それはそれを提示する物質に特別な振る舞いを与えます、それはそれがの分子と水素結合を形成するので水に溶けます 水。
2. 水の物理的性質：沸点と融点、比熱容量。
* 沸点。 これは、水が液体から蒸気に変化する温度であり、水銀柱760 mm（海面）の圧力で100°Cです。
* 融点。 これは、水が液体から固体に変化する温度であり、水銀柱760 mm（海面）の圧力で100°Cです。
* 比熱。 これは、1グラムの水の温度を摂氏1度上げるのに必要な熱量であり、1カロリーです。
3. 水の化学的性質：結合の種類、水の溶媒容量（パワー）。
リンクタイプ： 水は2つの水素原子で構成され、酸素の1つに 単一の共有結合。
溶媒容量： 水はかなり極性のある物質であるため、極性物質（グルコースなど）に対しては優れた溶解力を示しますが、非極性物質（脂質など）に対しては溶解力がありません。
4. 酸と塩基
酸。 水溶液中で可能な物質
陽子を寄付します。
ベース。 水溶液中でできる物質
陽子を受け入れるか受け取る。

5. ソリューション。
A 解決 これは、溶質と溶媒で構成される均一な分布の成分を持つ均一な混合物です。
溶質と溶媒の概念。
溶質 これは、溶媒内で溶解し、一般的に少量になる成分です。
溶媒 溶質が溶解し、一般的に溶液に豊富に含まれる培地。
6. 水質汚染。
主な汚染物質：物理的、化学的、生物学的。
*廃水および酸素を必要とするその他の廃棄物（主に有機物、その分解により水の脱酸素化が発生します）。