質量問題の例

化学反応では、反応物の多くと生成物の多くはガスです。 いずれかの物質の重量がわかれば、反応中に使用または生成されるガスの量を知ることができます。
このタイプの問題では、次のことを考慮に入れる必要があります。
ガスの1モルは、常温常圧で22.4リットルの体積を持っているため、ガスの重量は体積グラムに置き換えられます。
この金属が塩酸と反応するときに、11.2リットルの水素を生成するために必要な亜鉛のグラム数。
Zn +2HCI⇒ZnCl₂ + H₂^
1モルのHの重量は2gで、22.4リットルの体積を占めます。
Zn = 65 g; 2 HCI = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; H₂ = 2g。
方程式は次のように読み取られます。1モルの亜鉛（65 g）が2モルのHCl（72 g）と反応し、1モルのZnClを生成します。₂ （135 g）および1モルまたは1グラム体積のH₂（2gまたは22.4リットル）。
このデータは式の下に書き込まれ、問題データは式の上に書き込まれます。
Xg 11.21
Zn +2HCI⇒ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22.41
問題のあるデータを使用して3つのルールが実行され、不要なデータが削除されます。
Xg 11.21
Zn⇒H₂^
65g 22.41
Xは65グラムで、11.2リットルは22.4リットルです。
X =（11.2 IX65g）/22.4 I X = 32.5gの亜鉛
結果：32.5グラムの亜鉛が必要です。