塩酸の使用

塩酸 水溶液中に含まれる塩酸に付けられた商品名です。 塩酸は、水素原子と塩素原子からなる無機化合物です。 塩化水素とも呼ばれ、強力な酸活性を持つ最も重要な水和物の1つです。

塩酸の入手

塩化水素は、塩化ナトリウムNaClを硫酸Hで処理することによって得られます。₂SW₄ 大きな鋳鉄レトルトに集中。 反応は2段階で進行します。 最初のものは比較的低温で発生し、塩化水素HClと重硫酸ナトリウムNaHSOを生成します₄. 最初のフェーズが終了すると、NaHSO混合物₄ 過剰なNaClは別のレトルトに運ばれ、そこで赤に加熱されて2番目の反応が生じます。

NaCl + NaHSO₄ -> Na₂SW₄ + HCl

塩化ナトリウム+重硫酸ナトリウム（加熱）->硫酸ナトリウム+塩化水素

市販の塩酸を調製するために水中に放出されたHClガス。密度は1,196gr / mL、化合物は38.9％です。

家庭用には、12.5％の塩酸濃度の水溶液で販売されています。 これは適切に塩酸です。

塩酸の特性と性質

ザ・ 塩化水素 無色のガスで、強い刺激臭と酸味があります。 それは40気圧の圧力にさらされて、10°Cで液化することができます。 液体は常圧で-84°Cで沸騰します。

ザ・ ガスは非常に安定しています. 1500°Cでは、0.3％未満がその元素に解離します。 気体状態では、湿気のある空気中で喫煙し、塩酸液滴のミストを形成します。 水を使用すると、20.2％HClと共沸混合物または一定の沸点の混合物を形成し、1気圧の圧力下で110°Cで沸騰します。

HCl 無水液体は電流を流しません。 亜鉛とは反応しませんが、少量の水を加えて反応を開始し、水素を放出します。 塩化水素が最も活性の高い金属と一緒に加熱されると、反応が起こり、金属と水素の塩化物が生成されます。 この塩化物の調製方法は、水溶液から無水物が得られない場合に使用されます。

塩酸アプリケーション

硫酸に次いで、塩酸は業界で最も使用されています。 でんぷんの加水分解によりブドウ糖などの生成物を得る触媒として使用されます。 繊維、染料、製薬業界。 さまざまな金属の塩化物を準備し、錫メッキ、亜鉛メッキ、またはエナメル加工の前に鉄板から酸化物スラグを除去するための酸洗い浴。 接着剤メーカーは、動物組織（皮、ひづめ、軟骨）から製品を抽出するためにそれを使用しています。

塩酸の使用例

1.- ブドウ糖を取得するには： 塩酸は、水性媒体中で解離する能力により、デンプンを攻撃してより容易に加水分解することができるため、グルコースを得るための触媒として機能します。

2.- 準備する 塩化物 異なる金属の： 塩化銀（AgCl）、塩化鉄（FeCl）などの塩₂）、塩化ナトリウム（NaCl）、塩化亜鉛（ZnCl₂）は、水溶液である塩酸に浸した金属の作用により調製されます。

3.- トイレの消毒用： 浴室の衛生状態は、石鹸と混合された培地の酸性化と細菌数の大幅な減少に関与する塩酸の短時間の作用によって保証されます。

4.- 鉄の酸洗い浴： 塩酸は、鉄板上に形成される酸化物スラグ層を除去するのに役立ちます。 亜鉛メッキプロセスで金属の層を再堆積する前に、それらを新品のままにしておきます。 例。

5.- 王水成分として： 王水は塩酸HClと硝酸HNOの混合物です₃. 両方の酸の間で、金などの最も安定した金属の攻撃効果が達成されます。 王水により、金を溶かすことができます。

6.- の流出を中和するため 強塩基: 産業プラントで水酸化ナトリウムなどの強塩基が偶発的にこぼれた場合、塩酸を加えることで中和することができます。 酸を水酸化物と反応させた後、すでに中性のpHがあり、危険な状況は終わりました。

7.- 標準溶液を準備するには： さまざまな濃度の塩酸は、実行する標準溶液（既知の濃度の溶液）を調製するのに役立ちます 容量分析、液体サンプル中の既知の物質の量が決定されます。

8.- 実験用ガラス器具を掃除するには： 塩酸は、ガラス製の実験装置を洗浄するときに役立ちます。 これらの洗浄により、材料に残った、または付着した化学物質の溶解と完全な除去が保証されます。 時々、目的をよりよく達成するために塩酸が加熱されます。

9.- 化学試薬として： 塩酸は、有機または無機を問わず、特定の化学反応を生成するために実験室レベルで使用できます。 塩化物が水素から分離しやすいことは、反応物間の相互作用を加速するのに役立ちます。

10.- 熱電プラントの供給として： 塩酸は、凝縮水が冷却されるトレイ（冷却塔内）に供給するために使用されます。 酸性度は、硬度の堆積物の形成を防ぐのに役立ちます（炭酸カルシウムCaCO₃). この最後の化合物は、この供給のおかげで溶解したままです。