吸熱反応の例

熱化学は、化学反応と反応中の温度変化との関係の研究を担当する化学の一部です。 2つの物質が反応する場合、その反応は吸熱または発熱の可能性があります。

発熱反応は、熱を発生させる反応です。

吸熱反応とは、2つ以上の物質が反応しているときに、熱の形で外部エネルギーを吸収する反応です。 反応が終了すると、生成物は分解すると熱を発生するため、発熱体と呼ばれます。

吸熱反応の主な特徴は次のとおりです。

• 反応を行うには、反応物に熱を加える必要があります。
• 反応が完全に終了するように、入熱は一定でなければなりません。中断された場合、反応は終了しません。
• 得られた物質（発熱体）は化学的に不安定な化合物であり、分解しやすい。
• 発熱体が分解すると、それを形成した吸熱反応中に吸収した熱を放出します。
• 分解反応が始まると、連鎖反応は完全に分解するまで続きます。

吸熱反応の例：

大気の高層では、酸素分子（O₂）、紫外線のエネルギーの作用を受け、酸素分子が互いに反応してオゾンを生成するように熱エネルギーを提供します。

3O₂ +熱-> 2O₃

これらのオゾン分子は不安定であり、UVエネルギーの受信を停止すると、酸素分子に解離します。 この解離反応は、オゾン形成中に吸収された熱を放出します。

吸熱反応の別の例は亜酸化窒素です。 酸素と窒素を組み合わせるには、混合物に熱を加える必要があります。

2N₂ + O₂ +熱-> 2 N₂または

亜酸化窒素は、分解が始まると大量のエネルギーを放出するため、車のパワーを瞬時に高めるアクセサリーとして使用されます。 ただし、エンジンに供給される酸化物の量が多すぎると、発生する熱量によってピストンが溶けてエンジンが損傷する可能性があります。