バレンシアキミカの例

ケミカルバレンシアは、正または負の数であり、 原子が「あきらめる」または「受け取る」ことができる電子の数を示します 化学反応における化学元素の結合で他の元素を結合します。

ケミカルバレンシアは 電子配置 （電子の配置）原子の、外殻に残っているものによって定義されます。

オクテット則

原子価の処理方法を確立する前に、 オクテット則.

オクテット則は、次のように示しています。 最後のシェルにある8つの電子、 おかげ リンクの形成 1つ以上の原子を含む」。

バレンシアの意味

バレンシアをより詳細に説明するには、確立されたルールをリストする必要があります。

はい、あります 1電子 最後の層では、原子価は +1、原子ができるので 1から切り離す 負の電子電荷、1の値で正になります。

はい、あります 2電子 最後の層では、原子価は +2、原子ができるので 2から切り離す 負の電子電荷、2の値で正になります。

はい、あります 3電子 最後の層では、原子価は +3、原子ができるので 3から切り離す 負の電子電荷、3の値で正になります。

はい、あります 4電子 最後の層では、原子価は +4 ó -4、原子が 4から切り離すことができます 負の電子電荷、4の値で正になる、またはそれは等しくすることができます 4を受け取る 負の電子電荷、4の値で負になります。

はい、あります 5電子 最後の層では、原子価は -3、オクテット則を達成するために、アトムは 3を伴う 負の電子電荷。

はい、あります 6電子 最後の層では、原子価は -2、オクテット則を達成するために、アトムは 2を伴う 負の電子電荷。

はい、あります 7電子 最後の層では、原子価は -1、オクテット則を達成するために、アトムは 1を伴う 負の電子電荷。

はい、あります 8電子 最後の層では、原子価は 0、つまり、 原子は安定しています、オクテット則に到達するために電子を必要としないためです。 この原子価は、他の元素の原子と正常に反応しない希ガスの原子に対応します。 後者の場合、それらは不活性ガスとも呼ばれます。

単一の原子価と複数の原子価

化学元素の周期表は、各原子がどの原子価を持っているかを示しています。 しかし、ご覧のとおり、1つではなく、動作のためにいくつかの異なる原子価を示す原子があります それらの殻または軌道の、それらは時々混成軌道にあり、異なる表面電子を提示します 数。

Aグループ内では、通常、単一の原子価が処理されます。次に例を示します。

リチウム：+1、ナトリウム：+1、カリウム：+1、カルシウム：+2、マグネシウム：+2、ストロンチウム：+2、アルミニウム：+3、シリコン：4、塩素：-1、臭素：-1、酸素： -二。

しかし、これらの同じグループには、2つ以上の原子価を処理する要素があります。

錫： +2,+4; 鉛： +2, +4, 硫黄： -2, +4, +6.

最後のシェルに6つの電子がある硫黄の場合、2つの負電荷を受け取って動作する場合は-2が言及されます。 さらに、+ 6が言及されています。これは、6つの電子を放棄することを組み合わせるためです。

遷移金属の中で、それらは2から複数の原子価を扱います：

クロム： +2, +3, +4, +6; マンガン： +2, +3, +4, +6, +7.

バレンシアまたは酸化状態

化学元素のバレンシアは、化学反応の過程で物質が変換されるときに変化する可能性があります。 例えば：

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂または

試薬では、マンガン（Mn）は過マンガン酸カリウム（KMnO）のバレンシア+7で動作します₄). そして反応が起こるとき、硫酸マンガン（MnSO₄）、マンガンのバレンシアは+2です。

したがって、化学反応式は、マンガンが値+7から値+2に還元されたREDOX反応を表します。 酸化された元素を特定することも重要です。この場合は、亜硫酸（H）の+4の原子価から通過する硫黄（S）です。₂SW₃）硫酸（H₂SW₄).

バレンシアにも名前が付けられているのは、このタイプの反応のためです 酸化状態.

バレンシア化学の例

リチウム： +1

ナトリウム： +1

カリウム： +1

カルシウム： +2

マグネシウム： +2

ストロンチウム： +2

アルミニウム： +3

ケイ素： 4

塩素： -1

臭素： -1

酸素： -2

錫： +2,+4

鉛： +2, +4

硫黄： -2, +4, +6

クロム： +2, +3, +4, +6

マンガン： +2, +3, +4, +6, +7