30 მდუღარე მაგალითი

დუღილი არის ფიზიკური პროცესი, რომლის მიხედვითაც მოლეკულები თხევად მდგომარეობაში ისინი მიაღწევენ წერტილს ტემპერატურა რომ სპონტანურად აქცევს მათ გაზს.

დუღილი საპირისპირო პროცესია კონდენსაცია და ეს ბუნებრივია იმდენად, რამდენადაც იმ სახელმწიფოთა თანმიმდევრობა, რომელშიც მატერია შეიძლება აღმოჩნდეს, რომ შეუკვეთა თხევადი და გაზური თანმიმდევრულად.

ფუნდამენტური ახსნა პროცესს უკავშირდება იმ ფაქტს, რომ თხევადი მდგომარეობა, მოლეკულები მუდმივად მოძრაობენ და მიმზიდველი ძალებით არიან შეკრული. ამრიგად, როდესაც სითხის მომატებით ხდება სითხის მომარაგება, მისი მოლეკულების მოძრაობა იზრდება მანამ, სანამ სითბო არ გამოიყენება აღწევს წერტილს (დუღილის წერტილს), რომელშიც ეს მოძრაობა საკმარისია სითხის ნაწილაკების განცალკევების და ფაზის გადასასვლელად ორთქლი მას შემდეგ, რაც თხევადი ტემპერატურა მიაღწევს Დუღილის წერტილი, თუ სითბო გამოიყენება, ტემპერატურა არ იზრდება, ვინაიდან სითბოს მიერ მოწოდებული ენერგია გამოიყენება ფაზის ცვლილების დროს თხევადი გაზი და არა სითხის ტემპერატურის გაზრდაში.

მას შეუძლია მოგემსახუროს:

დუღილის ტემპერატურა

დუღილის ტემპერატურა ან დუღილის წერტილი არის ტემპერატურა, როდესაც სითხის ორთქლის წნევა უდრის სითხის გარშემო მყოფ წნევას.

დუღილის წერტილი არის დამახასიათებელი თვისება თითოეული ელემენტი ი ქიმიური ნაერთი (ეს მათი მითითების მითითებასაც კი წარმოადგენს). მეორეს მხრივ, ეს თვისება დამოკიდებულია წნევაზე, ანუ სითხის დუღილის წერტილი გარკვეულ წნევაზე არ არის იგივე, რაც წინა წნევის გარდა. Ამ მიზეზით, იუპაკი (სუფთა და გამოყენებითი ქიმიის საერთაშორისო კავშირი) განსაზღვრავს დუღილის ნორმალურ წერტილს, რომელიც არის დუღილის წერტილი, მაგრამ 1 ბარის ზეწოლისას. 0 ° C- ზე დაბალია დუღილის წერტილები. Მაგალითად: ჰელიუმს აქვს დუღილის წერტილი -269 ° C 1 ბარი წნევის დროს.

განსხვავება აორთქლებასთან

ბევრჯერ დუღილის კონცეფციას იყენებენ ანალოგიურად აორთქლება, ვინაიდან ორივე ეხება ნივთიერების თხევადიდან გაზურ მდგომარეობაში გადასვლას.

ამასთან, აორთქლება არის პროცესი, რომელიც ხდება ნელა და თანდათანობით. ეს შეიძლება მოხდეს ნებისმიერ ტემპერატურაზე, ვინაიდან იგი წარმოიქმნება სითხის ზედაპირზე, ხოლო დუღილს აქვს სითხის მთლიანი მასის მდგომარეობის შეცვლა. თხევადი და ამიტომ ის პირდაპირ კავშირშია ზუსტ ტემპერატურულ წერტილთან: სითხის ყველა ნაწილაკს აქვს საკმარისი ენერგია გაზურ ფაზაში გადასასვლელად.

წყლის ციკლი

ოკეანის წყალი ორთქლდება და ქმნის წყლის ორთქლს, რომელიც შედის ატმოსფეროში, რომელიც იზრდება და ქმნის ღრუბლებს, რომლებიც შემდეგ ისინი გაცივდებიან, შესქელდებიან და წარმოქმნიან წვეთებს, რომლებიც მიწაზე თოვლს, წვიმას ან სეტყვას ეცემა.

დუღილის მაგალითები

სხვადასხვა დუღილის წერტილების რამდენიმე მაგალითი ელემენტები ი ქიმიური ნაერთები Ისინი არიან:

1. წყლის დუღილის პროცესი: 100 ºC.
2. ვერცხლის დუღილის წერტილი: 2262 ºC.
3. ნეონის დუღილის წერტილი: -246 C.
4. აზოტის დუღილის წერტილი: -196 C.
5. ჰელიუმის დუღილის წერტილი: -269 C.
6. ცეზიუმის დუღილის წერტილი: 671 ° C
7. ტიტანის დუღილის წერტილი: 3287 ºC.
8. მანგანუმის დუღილის წერტილი: 2061 C.
9. ბრომის დუღილის წერტილი: 59 ºC.
10. ალუმინის დუღილის წერტილი: 2467 ºC.
11. ნახშირბადის დუღილის წერტილი: 4827 ºC.
12. ბორის დუღილის წერტილი: 3927 ºC.
13. კობალტის დუღილის წერტილი: 2870 ºC.
14. ალკოჰოლის დუღილის წერტილი (ეთანოლი): 78 ºC.
15. ოქროს დუღილის წერტილი: 2807 ºC.
16. ფოსფორის დუღილის წერტილი: 280 ºC.
17. ქსენონის დუღილის წერტილი, -108 ° C
18. გერმანიუმის დუღილის წერტილი: 2830 ºC.
19. კალციუმის დუღილის წერტილი: 1484 C.
20. ნიკელის დუღილის წერტილი: 2457 ºC.
21. კრიპტონის დუღილის წერტილი: -153 C.
22. ვოლფრამის დუღილის წერტილი: 5930 ºC.
23. სპილენძის დუღილის წერტილი: 2567 ºC.
24. რკინის დუღილის წერტილი: 2750 ºC.
25. დარიშხანის დუღილის წერტილი: 817 ºC.
26. ვერცხლისწყლის დუღილის წერტილი: 357 ºC.
27. რენიუმის დუღილის წერტილი: 5596 ºC.
28. გოგირდის დუღილის წერტილი: 445 ºC.
29. ტყვიის დუღილის წერტილი: 1740 ºC.
30. ფრანციუმის დუღილის წერტილი: 677 ºC.

მიჰყევით შემდეგს: