იონების 20 მაგალითი

Როდესაც ატომი ან მოლეკულა დაკარგე შენი ელექტრული ნეიტრალიტეტი ცნობილი ხდება, როგორც იონი. პროცესს, რომელიც ასოცირდება ერთი ან მეტი ელექტრონის მოგებასთან ან დაკარგვასთან, რომელიც ახასიათებს ნეიტრალური ატომის ან ნაერთის ატომურ სტრუქტურას, იონიზაციას უწოდებენ. იონების წარმოქმნის შესახებ ყველაზე მეტ ცოდნას ინგლისელი ქიმიკოსი ჰამფრი დევი (1778-1829) და მისი მოწაფე, მიშელ ფარადეი (1791-1867) მიეკუთვნება. Მაგალითად: ქლორიდის ანიონები, კალციუმის კატიონი, სულფიდური ანიონი.

Როდესაც ელექტრონულად ნეიტრალური ატომი იძენს ერთ ან მეტ ელექტრონს, წარმოიქმნება ანიონი. ანიონები იზიდავს ანოდი, რომელიც არის ელექტროდი, რომელშიც ნივთიერება კარგავს ელექტრონებს, ანუ იჟანგება და ეს ხდება რეაქციის შედეგად დაჟანგვა.

მეორეს მხრივ, როდესაც ელექტრონულად ნეიტრალური ატომი კარგავს ერთ ან მეტ ელექტრონს, ა კატიონი. კათიონებს იზიდავს კათოდი, რომელიც არის ელექტროდი, რომელშიც ნივთიერება იძენს ელექტრონებს, ანუ იკლებს და ეს ხდება შემცირების რეაქციის საშუალებით. დაკარგული ელექტრონები ნეიტრალური ატომის ბოლო ენერგეტიკული დონისაა.

იმ

ანიონებიატომში თითოეული ელექტრონი, რომელიც თავდაპირველად ნეიტრალურია, ძლიერად იკავებს ბირთვის დადებით მუხტს. ამასთან, ატომის დანარჩენი ელექტრონებისგან განსხვავებით, ანიონებში დამატებითი ელექტრონი არ უკავშირდება ბირთვს კულონის ძალები, (ორი წერტილიანი მუხტის ელექტრული ურთიერთქმედების ძალები, რომლებიც დანარჩენი არიან და პირდაპირპროპორციულია ორი მუხტის სიდიდის გამრავლება და შორეული კვადრატის უკუპროპორციული, რომელიც ჰყოფს ორივეს იტვირთება).

ამრიგად, ანიონებში დამატებით ელექტრონს უკავშირდება ნეიტრალური ატომის პოლარიზაცია. ელექტრონების დამატების გამო, ანიონები გაცილებით მეტია, ვიდრე შესაბამისი ნეიტრალური ატომი, ხოლო კათიონების ზომა უფრო მცირეა, ვიდრე შესაბამისი ნეიტრალური ატომების ზომა, დაკარგვის გამო ელექტრონები.

ოთახის ტემპერატურაზე, ბევრი იონების ნიშანი პირიქით, ისინი მკაცრად უკავშირდებიან ერთმანეთს რეგულარული და მოწესრიგებული სქემის შესაბამისად, რომელიც წარმოქმნის კრისტალების წარმოქმნას, მაგალითად სუფრის მარილს (ნატრიუმის ქლორიდს) ხშირად როდის გადიხარ გარეთ დაიშალა ა გამხსნელი, ისინი ადვილად იონიზდებიან.

დაიშალა, იონები წარმოადგენს მნიშვნელოვან საფუძველს სამრეწველო პროცესები მაგალითად, ელექტროლიზი და საფუძველი ჩაეყარა თანამედროვე სამყაროს ისეთ მოწყობილობებს, როგორიცაა ელემენტები და აკუმულატორები. ფერმენტული დაჟანგვის და შემცირების პროცესებში, ასე დამახასიათებელია უთვალავი ბიოქიმიური რეაქციის დროს, ცოცხალი არსებები, სხვადასხვა იონები მონაწილეობენ.

ელემენტები, რომლებსაც ჩვეულებრივ აქვთ უდიდესი იონიზება დადებითად იონიზირება (ელექტრონების დაკარგვა და ამით კატიონების წარმოქმნა) ლითონები. ზოგადად გარკვეული არამეტალები ქმნიან ანიონებს და კეთილშობილი გაზები ჰელიუმის ან არგონის მსგავსად ისინი არ ქმნიან იონებს.

ზოგადად, იონები უფრო ქიმიურად რეაგირებენ, ვიდრე ნეიტრალური ატომები და მოლეკულები და შეიძლება იყოს monatomic ან polyatomic, არაორგანული ან ორგანული.

იონების მაგალითები

ქვემოთ ჩამოთვლილია იონების 20 მაგალითი, მათ შორის ანიონები, კათიონები, monatomic და polyatomic იონები.

1. ქლორიდის ანიონები (Cl^–)
2. სულფატის ანიონები (SO₄^2-)
3. ნიტრატის ანიონები (არა₃^–)
4. კალციუმის კატიონი (Ca²⁺)
5. მანგანუმის (II) კატიონი (Mn²⁺)
6. ჰიპოქლორიტული ანიონი (ClO)^–)
7. ამონიუმის კატიონი (NH₄⁺)
8. რკინის კატიონი (Fe³⁺)
9. შავი კატიონი (Fe²⁺)
10. მაგნიუმის კატიონი (მგ²⁺)
11. სილიკატური ანიონები ([SiO₄]^4- )
12. ბორატის ანიონები ([BO₃]^3- )
13. პერმანგანატის ანიონი (MnO)₄^–)
14. სულფიდური ანიონი (S^2-)
15. ფოსფატის ანიონი (PO₄^3-)
16. მეტაფოსფატის ანიონი (PO)₃^–)
17. კარბონატული ანიონები (CO₃^2-)
18. ციტრატის ანიონი ([C₃ჰ₅O (COO)₃]^3- )
19. მალატის ანიონი ([C₄ჰ₄ან₅]^2-)
20. აცეტა ანიონი ([C₂ჰ₃ან₂]^{– )}