ოქსიდიზატორების 15 მაგალითი

ნივთიერებები ოქსიდიზატორები არის ჟანგვითი ნივთიერებები, რომლებიც სპეციფიკურ პირობებში ტემპერატურა და ზეწოლას შეუძლია მოახდინოს რეაგირება ა საწვავი და აწარმოოს ა წვა. ამ პროცესში ოქსიდიზატორი ჟანგავს საწვავს, ხოლო საწვავი ამცირებს ჟანგვას. Მაგალითად: ოზონი, ჰალოგენები, ნიტრატები.

ჟანგვითი ნივთიერებებია ჟანგვის საშუალებები, მიდრეკილება უაღრესად ეგზოთერმული შემცირება-დაჟანგვის რეაქციების მიმართ (სითბოს წარმოქმნა), ასე რომ, ეს ნივთიერებები მიიჩნევა საშიშ ან ფრთხილად დამუშავებას შორის, ვინაიდან მათ შეუძლიათ დამწვრობა გამოიწვიოს სერიოზული

მას ასევე ეწოდება ოქსიდიზატორი, გაფართოებით, ნებისმიერი საშუალება, რომელშიც შესაძლებელია წვა. ყველაზე ცნობილი ჟანგვა არის ჟანგბადი.

რეაქციები "რედოქს"

რედოქს რეაქციები (დაჟანგვა-შემცირება) არის რეაქტორებს შორის ელექტრონული გადაცემის რეაქციები, რომლებიც წარმოქმნიან ცვლილებებს მათ მდგომარეობებში დაჟანგვა. ოქსიდიზატორები ჟანგვადია და შესაბამისად მცირდება (ეს ნიშნავს, რომ ისინი ელექტრონებს იძენენ, როდესაც ისინი რედოქს რეაქციაში მონაწილეობენ). ამის საპირისპიროდ, საწვავი ამცირებს, რადგან ისინი იჟანგება (ანუ, ისინი კარგავენ ელექტრონებს რედოქს რეაქციის დროს).

ამ ტიპის რეაქციის მაგალითებია აფეთქების შემთხვევები (იმ შემთხვევაში, თუ რეაქცია ძალიან სწრაფი და უკონტროლოა), ქიმიური სინთეზი ან კოროზია.

ოქსიდიზატორების მაგალითები

1. ჟანგბადი (ან₂). ეს არის მაქსიმალურად დაჟანგვითი, რომელიც მონაწილეობს თითქმის ყველა აალებად ან ფეთქებად რეაქციაში. სინამდვილეში, ჩვეულებრივი ხანძარი არ შეიძლება მოხდეს მისი არარსებობის შემთხვევაში. ზოგადად, ჟანგბადის რედოქს რეაქციები ენერგიის გარდა, წარმოქმნის CO– ს რაოდენობას₂ და წყალი.
2. ოზონი (ან₃). Არის მოლეკულა ეკოლოგიურად იშვიათი გაზი, თუმცა უხვადაა ატმოსფეროს ზედა ფენებში. იგი ხშირად გამოიყენება წყლის გასუფთავებისა და სხვა პროცესების დროს, რომლებიც უპირატესობას ანიჭებენ მის ძლიერ დაჟანგვას.
3. Წყალბადის ზეჟანგი (ჰ₂ან₂). ასევე ცნობილია როგორც წყალბადის ზეჟანგი ან დიოქსოგენი, ეს არის ა თხევადი ძალზე პოლარული, ძლიერ ჟანგვითი, ხშირად იყენებენ ჭრილობების დეზინფექციას ან თმის გაუფერულებას. მისი ფორმულა არასტაბილურია და იშლება წყლისა და ჟანგბადის მოლეკულებად, გამოიყოფა კალორიული ენერგია პროცესში. ეს არ არის აალებადი, მაგრამ მას შეუძლია სპონტანური წვის წარმოქმნა, როდესაც ის სპილენძის, ვერცხლის, ბრინჯაოს ან ორგანული მასალა.
4. ჰიპოქლორიტები (ClO^–). ამ იონებს შეიცავს უამრავი ნაერთი, როგორიცაა თხევადი მათეთრებლები (ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი, NaClO) ან ფხვნილები (კალციუმის ჰიპოქლორიტი, Ca (ClO)₂), რომლებიც ძალზე არასტაბილურია და მზის სინათლისა და სითბოს არსებობისას იშლება. ისინი ძალზე ეგზოთერმულად რეაგირებენ ორგანულ ნივთიერებებზე (მათ შეუძლიათ გამოიწვიოს წვა) და მანგანუმზე (Mn), ქმნიან პერმანგანატებს (MnO₄^–).
5. პერმანგანატები. Ისინი არიან გადიხარ გარეთ მიღებული პერმანგანუმის მჟავასგან (HMnO)₄), საიდანაც ისინი იღებენ ანიონს MnO₄^– და შესაბამისად, მანგანუმი ჟანგვის ყველაზე მაღალ მდგომარეობაში. მათ აქვთ ძლიერი მეწამული ფერი და ძალიან მაღალი აალება ორგანულ ნივთიერებებთან კონტაქტისას, რაც წარმოქმნის მეწამულ ცეცხლს, რამაც შეიძლება სერიოზული დამწვრობა გამოიწვიოს.
6. პეროქსოსულფური მჟავა (ჰ₂SW₅). ეს უფერო მყარი საშუალება, დნებადი 45 ° C ტემპერატურაზე, აქვს დიდი სამრეწველო პროგრამა, როგორც სადეზინფექციო და გამწმენდი საშუალება, მჟავა მარილები ისეთი ელემენტების თანდასწრებით, როგორიცაა კალიუმი (K). ორგანული მოლეკულების საშუალებით, როგორიცაა ეთერები და კეტონები, იგი ქმნის ძალიან არასტაბილურ მოლეკულებს პეროქსიდაციის გზით, მაგალითად აცეტონის პეროქსიდი.
7. აცეტონის პეროქსიდი (გ₉ჰ₁₈ან₆). პეროქსიაცეტონის სახელით ცნობილი, ეს ორგანული ნაერთი ძალზე ფეთქებადია, რადგან ის ძალიან მარტივად რეაგირებს სითბოზე, ხახუნზე ან ზემოქმედებაზე. ამ მიზეზით, ბევრმა ტერორისტმა გამოიყენა იგი, როგორც დეტონატორი თავდასხმების დროს და მრავალი ქიმიკოსი დაშავდა მისი მართვის დროს. ეს არის ძალზე არასტაბილური მოლეკულა, რომელიც იშლება ენტროპიული აფეთქების შედეგად (რეაქტივები რეაგირებისას მოცულობით მნიშვნელოვნად განსხვავდება, ძალიან ბევრი სითბოს გამოყოფის გარეშე).
8. ჰალოგენები. VII ჯგუფის ზოგიერთი ელემენტი პერიოდული ცხრილი, ჰალოგენების სახელით ცნობილი, მონონეტიური იონების წარმოქმნის ტენდენცია აქვთ იმის გამო, რომ ელექტრონებს სჭირდებათ ბოლო ენერგეტიკული დონის დასრულება. ამრიგად, წარმოიქმნება ჰალოგენების სახელით ცნობილი მარილები, რომლებიც ძლიერ იჟანგება.
9. ტოლენსის რეაგენტი. გერმანიის ქიმიკოსის ბერნჰარდ ტოლენსის მიერ დასახელებული, ეს არის დიამინისა და ვერცხლის წყლის კომპლექსი ([Ag (NH₃)₂]⁺), ალდეჰიდების გამოვლენის ექსპერიმენტული გამოყენებისათვის, ვინაიდან მათი ძლიერი მჟანგავი ტევადობა გარდაქმნის მათ კარბოქსილის მჟავებად. ტოლენსის რეაქტივი, თუ დიდი ხნის განმავლობაში ინახება, სპონტანურად ქმნის ვერცხლის ფულმინატს (AgCNO), ძლიერ ასაფეთქებელ ვერცხლის მარილს.
10. ოსმიუმის ტეტროქსიდი (დათვი₄). ოსმიუმის იშვიათობის მიუხედავად, ამ ნაერთს აქვს მრავალი საინტერესო პროგრამა, გამოყენება და თვისება. ჩართულია მყარი სახელმწიფომაგალითად, ის ძალზე არამდგრადია: ის აირში გადაიქცევა ოთახის ტემპერატურაზე. მიუხედავად ძლიერი ოქსიდანტისა, ლაბორატორიაში მრავალჯერადი გამოყენებისათვის, როგორც კატალიზატორი, ის არ რეაგირებს უმეტეს შემთხვევაში ნახშირწყლები, მაგრამ ის ძალზე შხამიანია იმ რაოდენობით, ვიდრე ადამიანის სუნით გამოვლენილია.
11. ქლორმჟავას მარილები (HClO₄). პერქლორატის მარილები შეიცავს ქლორს მაღალი ჟანგვის მდგომარეობაში, რაც მათ იდეალურს ხდის აერთიანებს ასაფეთქებლებს, პიროტექნიკურ მოწყობილობებსა და სარაკეტო საწვავებს, რადგან ისინი ძალიან მცირედი ჟანგვის შემცველია ხსნადი.
12. ნიტრატები (არა₃^–). პერმანგანატების მსგავსი, ისინი არიან მარილები, რომელშიც აზოტი მნიშვნელოვან დაჟანგვის მდგომარეობაშია. ეს ნაერთები ბუნებრივად ჩნდება ბიოლოგიური ნარჩენების დაშლისას, როგორიცაა შარდოვანა ან ზოგიერთი ცილა აზოტიანი, ამიაკის ან ამიაკის წარმოქმნა და ფართოდ გამოიყენება სასუქებში. იგი ასევე წარმოადგენს შავი ფხვნილის მნიშვნელოვან ნაწილს და იყენებს მის დაჟანგვის ენერგიას ნახშირბადის და გოგირდის გარდაქმნისა და სითბოს ენერგიის გამოსაყოფად.
13. სულფოქსიდები. ძირითადად მიღებული სულფიდების ორგანული დაჟანგვით, ეს ნაერთები გამოიყენება მრავალრიცხოვან წამლებში ფარმაცევტულ პროდუქტებს და მეტი ჟანგბადის არსებობას შეუძლია გააგრძელოს მათი დაჟანგვის პროცესი, სანამ ისინი გახდებიან სულფონები, სასარგებლო Რა ანტიბიოტიკები.
14. ქრომის ტრიოქსიდი (CrO₃). ეს ნაერთი მუქი წითელი ფერის მყარია, წყალში ხსნადი და აუცილებელია გალვანური და ქრომირების პროცესებში ლითონები. ეთანოლთან ან სხვა ორგანულ ნივთიერებებთან კონტაქტი იწვევს ამ ნივთიერების დაუყოვნებლივ ანთებას, რომელიც ძლიერ კოროზიულია, ტოქსიკური და კანცეროგენული, გარდა იმისა, რომ იგი წარმოადგენს ექვსვალენტიანი ქრომის მნიშვნელოვან ნაწილს, რაც ძალიან მავნე ნაერთია გარემოსთვის.
15. ნაერთები ცერიუმთან VI. ცერიუმი (Ce) არის ა ქიმიური ელემენტი ლანთანიდების რიგისგან, რბილი ნაცრისფერი ლითონი, დუქტური, ადვილად იჟანგება. ცერიუმის სხვადასხვა ოქსიდები, რომლებიც მიიღება, ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიულად, განსაკუთრებით ასანთის წარმოებაში და უფრო მსუბუქ ქვად. ("Tinder") რკინის შენადნობის საშუალებით, რადგან სხვა ზედაპირებთან მხოლოდ ხახუნი საკმარისია ნაპერწკლებისა და გამოსადეგი სითბოს წარმოსაქმნელად.

მას შეუძლია მოგემსახუროს: