ქიმიური რეაქციების 20 მაგალითი

მას უწოდებენ ქიმიური რეაქცია იმ პროცესისკენ, რომლის დროსაც ერთი ან მეტი ქიმიური ნივთიერებები (სახელწოდებით "რეაქტივები") გარდაიქმნება და წარმოშობს სხვებს (ე.წ. "პროდუქტები"). ამრიგად, რეაქტიულებისთვის პროდუქტების წარმოქმნა ქიმიური რეაქციის საშუალებით, ატომები ი მოლეკულები რომელშიც ხდება ენერგიის გაცვლა. Მაგალითად: წვა, დაჟანგვა, მჟავა-ტუტოვანი რეაქციები.

ქიმიური ნაერთები აქვს ქიმიური ენერგია ატომებს შორის კავშირებში, რომლებიც მათ ადგენენ. ქიმიური რეაქციები ჩვეულებრივ გამოიხატება განტოლებების საშუალებით, სადაც რეაქტივები მითითებულია მარცხნივ და პროდუქტები მარჯვნივ, ორივე ნაწილის დამაკავშირებელი მარჯვენა ისრით, თუ რეაქცია შექცევადია ან წინ და უკან ისარი, თუ ეს არის რეაქცია შექცევადი.

როდესაც მითითებულია თანხები ან პროპორცია, რომელშიც რეაქტივები რეაგირებენ და პროდუქტები მიიღება, ჩვენ ვსაუბრობთ სტოიომეტრიულ რეაქციებზე.

სად:

• A და B რეაქტივებია.
• C და D პროდუქტებია.
• a, b, c, d არის სტიქიომეტრიული კოეფიციენტები (გარკვეული ტიპის მოლეკულების ან ატომების რაოდენობა, რომლებიც მონაწილეობენ ქიმიურ განტოლებაში).

Ქიმიური რეაქციები შეიძლება კლასიფიცირდეს მათ მიერ გამოყოფილი ან შთანთქმული ენერგიის ტიპის მიხედვით. ამ თვალსაზრისით, ისინი შეიძლება იყოს ეგზოთერმული ან ენდოთერმული (თუ ისინი გამოყოფენ ან შთანთქავენ ცხელი), exoluminous ან endoluminous (თუ ისინი გამოყოფენ ან შთანთქავენ სინათლეს), exoelectric ან endoelectric (თუ ისინი აწარმოებენ ან სჭირდებათ ელექტროობა).

ქიმიური რეაქციების კანონები

ქიმიური რეაქციების დროს კანონები სრულდება. ყველაზე მნიშვნელოვანი არის მასის შენარჩუნების კანონი ან კანონი ლავუაზიე, ამ ქიმიკოსმა ჩამოაყალიბა 1774 წელს, რომელიც ადგენს, რომ ყველა ქიმიური რეაქციის დროს რეაქტივების მასა ტოლია პროდუქტების მასისა.

Ის იყო დალტონი რომელმაც რამდენიმე წლის შემდეგ დაასრულა ამ კანონის ახსნა იმის მითითებით, რომ ქიმიური რეაქციის დროს ატომები არ იცვლება რეაქტორების პროდუქტებთან შედარებისას, მხოლოდ მათი ორგანიზაცია იცვლება, ამიტომ სეის მასა ინარჩუნებს.

ქიმიური რეაქციების კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი პარამეტრია მათი რეაქციის სიჩქარე მას შემდეგ, რაც ყველა ერთსა და იმავე დროს არ იღებს წარმოებას. რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება, როგორც პროდუქტის ოდენობა, რომელიც გამოჩნდება დროის ერთეულზე ან რეაგენტის რაოდენობა, რომელიც ქრება დროის ერთეულზე.

მიუხედავად იმისა, რომ თითოეულ რეაქციას განსხვავებული სიჩქარე აქვს, გარკვეულმა ფაქტორებმა შეიძლება გამოიწვიოს მისი გახშირების ან შემცირება: კონტაქტური ზედაპირი რეაქციულ ნაწილაკებსა და ტემპერატურას შორის არის ზოგიერთი ისინი

კატალიზატორები ისინი ნივთიერებებია, რომლებიც ზრდის რეაქციის სიჩქარეს, მისი სტრუქტურის შეცვლის გარეშე. ხშირად ამ როლს ზოგი ასრულებს ლითონები.

ქიმიური რეაქციების მაგალითები

ქიმიური რეაქციები განუწყვეტლივ ხდება ბუნებაში, ადამიანის ორგანიზმში, ქარხნებში, ჩამდინარე წყლების გამწმენდი ნაგებობებში და ა.შ. რამდენიმე მაგალითია:

1. წვა
   
2. Ცვლილება
   
3. დამატება
   
4. აღმოფხვრა
   
5. დაჟანგვა
   
6. შემცირება
   
7. მჟავა-ტუტოვანი რეაქციები
   
8. ჟანგბადი
   
9. ტრანსამინირება
   
10. ქლორირება
    
11. კარბონილაცია
    
12. ნიტროზილაცია. ეს არის რეაქცია, როდესაც ნიტროზილის ჯგუფი ერთვის ცილას, მას შემდეგ, რაც მას სინთეზირებენ რიბოსომები.
    
13. პეროქსიდაცია
    
14. წყლის ფოტოლიზი
    
15. სულფატი
    
16. კარბონაცია
    
17. ოზონაცია. ეს არის ქლორირების ალტერნატიული რეაქცია წყლის გაუვნებელყოფაზე.
18. ესტერიფიკაცია
    
19. ალკენების ჰიდროგენიზაცია
    
20. აცეტილაცია