კოვალენტური ობლიგაციების 20 მაგალითი

Ბევრი ქიმიური ნაერთები შედგება მოლეკულები რომლებიც, თავის მხრივ, შედგება ატომები. მოლეკულების წარმოსაქმნელად ატომები უერთდებიან ერთმანეთს ფორმირებით ქიმიური ბმულები.

ქიმიური ობლიგაციები ყველა ერთნაირი არ არის: ისინი ძირითადად დამოკიდებულია სხვა ატომების ელექტრონულ მახასიათებლებზე, მათ ელექტრონეგატივადობაზე და სხვა ფაქტორებზე. ბმულის ყველაზე გავრცელებული სახეებია: იონური ობლიგაციები და კოვალენტური ობლიგაციები.

კოვალენტური ობლიგაციები იქმნება ერთსა და იმავე არალითალურ ატომებს შორის ქიმიური ელემენტი, სხვადასხვა ელემენტის არალითონურ ატომებს შორის, 1,77 – ზე ნაკლები ან ტოლი ელექტრონეგატიური სხვაობით და a– ს შორის. არამეტალი და წყალბადის. Მაგალითად: დიქლორი, მოლეკულური ჟანგბადი, წყალი.

კოვალენტური ბმა წარმოიქმნება მაშინ, როდესაც ამ ორიდან ორი ატომი ანაწილებს მათი ბოლო ენერგიის დონის ელექტრონებს ოქტეტის წესი, რომელიც ადგენს, რომ სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების იონები გვხვდება Პერიოდული ცხრილი ბოლო აქვთ ბოლო ენერგიის დონე 8 ელექტრონით, რათა მოლეკულებმა შეძლონ სტაბილურობის მსგავსი კეთილშობილი გაზები.

ამრიგად, ამ ნივთიერებების ან ქიმიური ნაერთების სტაბილურობის მიღწევის გზაა ელექტრონული წყვილის (თითოეული ატომიდან თითო) გაზიარება. ამ გზით, ელექტრონების საერთო წყვილი ორი ატომისთვის საერთოა და ამავე დროს მათ აერთიანებს.

მაგალითად, ნახშირორჟანგი (CO₂), თითოეული ჟანგბადი ორ ელექტრონს (წითელ ფერს) უწყობს ხელს ნახშირბადთან კავშირს, ხოლო ნახშირბადი თითოეულ ჟანგბადს თითოეულ ობოლს ორ ელექტრონს (შავი ფერის) უწყობს ხელს. წარმოქმნილ ნაერთში თითოეულ ატომზე რჩება 8 ელექტრონი და ამით სრულდება ოქტეტის წესი.

ბმულების ტიპები

ფუნდამენტურად არსებობს სამი ტიპის კოვალენტური ობლიგაციები, თუმცა მნიშვნელოვანია იმის გარკვევა, რომ არანაირი კავშირი არ არის აბსოლუტურად კოვალენტური ან აბსოლუტურად იონური. ყველა ობლიგაციას აქვს კოვალენტური და იონური გარკვეული პროცენტი, სინამდვილეში, იონური კავშირი ზოგჯერ განიხილება, როგორც კოვალენტური კავშირის "გადაჭარბება". ამ თვალსაზრისით, კოვალენტური ობლიგაციის შემდეგი ტიპები შეიძლება მოხდეს:

კოვალენტური მოლეკულებისგან შემდგარი ნივთიერებები

ნივთიერებები რომ შეიცავს კოვალენტური მოლეკულები შეიძლება მოხდეს მატერიის ნებისმიერ მდგომარეობაში (მყარი, თხევადი ან აირისებრი) და, ზოგადად, ცუდი გამტარია ცხელი და ელექტროობა.

არსებობს მოლეკულური კოვალენტური ნივთიერებები და რეტიკულური კოვალენტური ნივთიერებები. მოლეკულური კოვალანტები მათ აქვთ დაბალი დუღილისა და დნობის წერტილები, იხსნება არაპოლარულ გამხსნელებში (მაგალითად ბენზოლი ან ნახშირბადის ტეტრაქლორიდი) და რბილია მყარ მდგომარეობაში. კრისტალური კოვალენტური ისინი ქმნიან კრისტალურ გისოსებს, ამიტომ მათ აქვთ დნობისა და დუღილის მაღალი წერტილები და არიან მყარი, უხსნადი მყარი.

კოვალენტური ობლიგაციების მაგალითები

შესაძლებელია კოვალენტური ობლიგაციების შემცველი ნაერთების ან ნივთიერებების მრავალი მაგალითი:

1. დიფლორი
2. დიბრომო
3. დიქლორი
4. დიოდო
5. მოლეკულური ჟანგბადი
6. წყალი
7. ამიაკი
8. Ნახშირორჟანგი
9. მეთანი
10. პროპანი
11. გლუკოზა
12. მოლეკულური აზოტი
13. კვარცი
14. პარაფინი
15. დიზელი

მიჰყევით შემდეგს: