ქიმიური ელემენტების 100 მაგალითი

ქიმიური ელემენტები არის საკითხის ისეთი ტიპი, რომელსაც არავითარი პროცედურით ან ქიმიური რეაქცია მათი შემცირება ან დაშლა შესაძლებელია სხვა უფრო მარტივ ელემენტებად. ამ მიზეზის გამო, შეიძლება ითქვას, რომ ელემენტია ყველაფერი მატერია გაკეთებულია - მიერ ატომები ერთი და იგივე კლასის, ანუ ატომები, რომლებსაც აქვთ ერთი და იგივე ატომური ნომერი (პროტონის თანაბარი რაოდენობა), თუმცა მათ აქვთ განსხვავებული ატომური მასა. Მაგალითად: გოგირდის, ბორის, ქრომის, კალის.

ქიმიური ელემენტის პირველი განმარტება შემოიტანა ლავუაზიე წელს Traite Élémentaire de Chimie, 1789 წელს. მე -18 საუკუნეში ლავუაზიემ მარტივი ნივთიერებები დაყო ოთხ ჯგუფად:

ელემენტების პერიოდული ცხრილი

დღეს ისინი ერთმანეთს იცნობენ 118 ქიმიური ელემენტი. ისინი ყველა თავმოყრილია, კლასიფიცირებულია და ორგანიზებულია მათი მრავალი თვისების შესაბამისად, გრაფიკულ სქემაში, რომელიც ცნობილია ელემენტების პერიოდული ცხრილი, რომელიც თავდაპირველად შექმნა რუსმა ქიმიკოსმა. დიმიტრი მენდელეევი 1869 წელს. პერიოდული ცხრილი შედგება 18 ჯგუფისაგან (სვეტი) და 7 პერიოდისაგან (რიგები), რომელშიც ქიმიური ელემენტებია განთავსებული.

ძირითადი ჯგუფები ამ ცხრილში შეგიძლიათ ნახოთ:

ტუტე ლითონები (ჯგუფი 1), ტუტე მიწის ლითონები (ჯგუფი 2), სკანდიუმის ოჯახი, რომელშიც შედის დედამიწა და აქტინიდები (ჯგუფი 3), ტიტანის ოჯახი (ჯგუფი 4), ვანადიუმის ოჯახი (ჯგუფი 5), ქრომის ოჯახი (ჯგუფი 6), მანგანუმის ოჯახი (ჯგუფი 7), რკინის ოჯახი (ჯგუფი 8), კობალტის ოჯახი (ჯგუფი 9), ნიკელის ოჯახი (ჯგუფი 10), სპილენძის ოჯახი (ჯგუფი 11), თუთიის ოჯახი (ჯგუფი 12), მიწის ელემენტები (ჯგუფი 13), ნახშირბადის ელემენტები, ამ ჯგუფში არის ნახშირბადი, რომელიც წარმოადგენს დედამიწაზე ცხოვრების საფუძველს (ჯგუფი 14), აზოტის წარმომქმნელი ელემენტები (ჯგუფი 15), ამფიგენეტიკური ელემენტები, შეიცავს ჟანგბადს, სუნთქვა საქართველოს ცოცხალი არსებები (ჯგუფი 16), ჰალოგენური ელემენტები (ჯგუფი 17) და კეთილშობილი გაზები (ჯგუფი 18).

ამ ელემენტებს შორის ბევრია სტაბილური ან რადიოაქტიური იზოტოპები, ანუ, იგივე ქიმიური ელემენტი, მაგალითად, წყალბადის (H), შეიძლება ჰქონდეს რამდენიმე იზოტოპი (¹H, ²H, ³თ) ეს ნიშნავს, რომ თითოეულ იზოტოპის ატომს აქვს იგივე რაოდენობის პროტონი (რაც გულისხმობს, რომ იგი ერთსა და იმავე ქიმიურ ელემენტს მიეკუთვნება) და ნეიტრონების განსხვავებული რაოდენობა.

ზოგიერთი იზოტოპი არ არის სტაბილური (რადიოაქტიური), ანუ დაშლა გარკვეულ დროში, გარკვეული ნაწილაკების გამოსხივება (ნეიტრონები, ფოტონები, ალფა ნაწილაკები და სხვა) და წარმოქმნის სხვა სტაბილურ ან რადიოაქტიურ იზოტოპებს. ქიმიურ ელემენტებს აქვთ ისეთი თვისებები, როგორიცაა წერტილი დუღილი და რომ შერწყმაელექტრონეგატივი, სიმკვრივე და იონური რადიუსი, სხვათა შორის. ეს თვისებები მნიშვნელოვანია, რადგან ისინი საშუალებას გვაძლევს ვიწინასწარმეტყველოთ მისი ქცევა, რეაქტიულობა და ა.შ.

როგორ არის მოცემული ელემენტები პერიოდულ ცხრილში?

თითოეული ქიმიური ელემენტი ხასიათდება Პერიოდული ცხრილი გარკვეული სიმბოლოგების გამოყენებით. პირველ რიგში, თითოეული კვადრატის ცენტრში მისი უნივერსალური სიმბოლო, რომელიც შედგება ერთი ან ორიდან ასოები (კონვენციის მიხედვით, თუ ორი ასოა, პირველი დაწერილია დიდი ასოებით, ხოლო მეორე - პატარა).

ზემოთ და მარცხნივ ჩანს მცირე ზომის შრიფტით su ატომური ნომერი, რაც მიუთითებს პროტონების რაოდენობაზე, რაც ამ ელემენტს აქვს. ელემენტის სიმბოლოს ქვემოთ მისი სახელი ჩანს და ზემოთ, მარცხნივ, მისი სახელი ჩანს. ატომური მასა ნათესავი გარდა ამისა, ფერი, რომელშიც გამოსახულია ელემენტის სიმბოლო, ნიშნავს მის აგრეგირების მდგომარეობას (თითოეულ პერიოდულ ცხრილში გამოყენებული წარმოდგენის შესაბამისად).

წარმოდგენილია სხვადასხვა ელემენტები ატომური რადიუსი ცვლადები და, რაც ბირთვში პროტონის რაოდენობა იზრდება, მით უფრო დიდია მიზიდულობა, რომელიც ბირთვს ახდენს ელექტრონებზე, ამიტომ ატომური რადიუსი იკლებს. როდესაც ატომური რადიუსი მცირეა, ღრუბლის უკიდურეს დონეზე მდებარე ელექტრონები ძალიან იზიდავს ბირთვს, ამიტომ ისინი ადვილად არ დათმობენ. პირიქით ხდება მაღალი ატომური რადიუსის მქონე ელემენტებთან: ისინი ადვილად თმობენ გარე ელექტრონებს.

ამრიგად, ატომური რადიუსი იზრდება ზემოდან ქვემოთ, როდესაც პერიოდული სისტემის ჯგუფებს ვუვლით და მცირდება მარცხნიდან მარჯვნივ, რადგან მათი პერიოდები გავიარეთ.

ქიმიური ელემენტების მაგალითები

მიჰყევით შემდეგს: