ვალენსიის ცხრილის განმარტება

ატომის ელექტრონები ნაწილდება o ფართობზე რეგიონი გარშემო ძირითადი. ამ რეგიონს დაახლოებით აქვს დონეზე დან ენერგია რომ ქმნიან ორბიტებს, რომლებიც წარმოდგენილია ასოებით ან ციფრებით. ამრიგად, ყველაზე ექსტრემალურ ორბიტაზე არსებული ელექტრონების რაოდენობა ცნობილია ა ნომინალი, ვალენტური ელექტრონები.

თავის მხრივ ყველაზე ექსტრემალურ ორბიტას ვალენტული ორბიტა ეწოდება.

ყველაზე უკიდურეს ორბიტაზე ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობაა რვა. ამის გამო, უკიდურესი და სრულად სრული ორბიტის მქონე ელემენტებს აცხადებენ, რომ აქვთ ოქტეტის კონფიგურაცია.

ამ ტიპის ელემენტები ადვილად არ ერწყმიან სხვებს და, შესაბამისად, ძალიან მცირე რეაქტიულობა აქვთ.

სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მათი შერწყმის უნარი პრაქტიკულად ნულოვანია.

ელემენტებს, რომელთა ვალენტობის ორბიტა არასრულია, აქვთ ტენდენცია დაასრულონ ოქტეტის კონფიგურაცია და საბოლოოდ შეირთონ იმავე ან სხვა ტიპის ატომებთან. ამრიგად, ატომის სხვა ატომთან შერწყმის შესაძლებლობას ვალენტობა ეწოდება.

ვალენსიის ფიგურა მიუთითებს იმ შესაძლებლობებზე, რაც აქვს ატომს, როდესაც ერთმანეთთან შერწყმულია ნაერთის მისაღწევად. ეს ღონისძიება უკავშირდება ქიმიური ბმების რაოდენობას, რომლებიც დაარსებულია ასეთი ელემენტის ატომების მიერ

კატეგორია.

ვალენტობის რამდენიმე ტიპი ან მოდალობა არსებობს.

ფიქსირებულებს მხოლოდ ერთი გზა აქვთ და მათი ყველა მდგომარეობა დადებითია (ამ მახასიათებლის ზოგიერთი ელემენტია ლითიუმი, ნატრიუმი, კალიუმი, ვერცხლი, მაგნიუმი და თუთია).

ცვლადებს აქვთ ორი ან მეტი კომბინირების გზა (სპილენძს, ვერცხლისწყალს, კალის, ტყვიასა და პლატინას აქვს ეს თავისებურება).

ასევე არსებობს არა მეტალების ფიქსირებული ვალენტობა (მაგალითად, წყალბადში, ფტორში ან ჟანგბადი) და მეტალების ცვალებადი ვალენტობა.

ნებისმიერ შემთხვევაში, ეს ყველაფერი მახასიათებლები ისინი ორგანიზებულია ცხრილების მიხედვით, სადაც დაჯგუფებულია სხვადასხვა ქიმიური ელემენტები.

ილუსტრაციული მაგალითი, რომელიც დაკავშირებულია ქიმიური ელემენტების გაერთიანების შესაძლებლობასთან

ელემენტები სხვაგვარად ერწყმიან სხვა ელემენტებს: ელექტრონების დაკარგვა, მიღება ან გაზიარება. მაგალითად, ნატრიუმის (Na) ელექტრონული კონფიგურაციაა 2, 8, 1 და ქლორის (Cl) არის 2, 8, 7 და, შესაბამისად, ნატრიუმისთვის უფრო ადვილია დაკარგოს ერთი ელექტრონი მან უნდა მოიზიდოს შვიდი ელექტრონი, რომ შეასრულოს ოქტეტი (პირიქით, ქლორი ადვილად იღებს ერთ ელექტრონს, რომ შეავსოს ოქტეტი, შვიდი ელექტრონის დაკარგვის ნაცვლად).

სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ორივე ნატრიუმს და ქლორს აქვთ 1 ვალენტობა, რადგან მათი კომბინირების მოცულობაა 1.

თემები ვალენსიას ცხრილში