ოქტეტის წესის განმარტება

თუ გადავხედავთ ბოლო ჯგუფს Პერიოდული ცხრილი, რომელიც აჯგუფებს გაზები კეთილშობილური, ჩვენ ვხედავთ, რომ მათ აქვთ ბოლო სრული დონე რვა ვალენტური ელექტრონით, რაც მათ გარკვეულ სტაბილურობას აძლევს და უნარი მოიქცნენ როგორც ინერტული აირები, ვინაიდან ისინი ქიმიურად არ რეაგირებენ სხვა ქიმიურ სახეობებთან... რატომ? იმიტომ, რომ ისინი არ მიდრეკილნი არიან მოიპოვონ ან დაკარგონ ვალენტური ელექტრონები. ეს საშუალებას გაძლევთ აეხსნათ პერიოდული ცხრილის სხვა ელემენტების ქცევა, რომლებიც იღებენ, კარგავენ ან იზიარებენ ელექტრონებს. ქიმიურად სტაბილიზაციის შემდეგ, მიღწეულია კეთილშობილი გაზის ელექტრონების უახლოესი კონფიგურაცია, რვა ვალენტური ელექტრონის დასრულება.

როგორც ყველაფერი ბუნებაში, არსებობს გამონაკლისები წესში. არის ელემენტები, რომლებიც აღწევენ გარკვეულ სტაბილურობას და დაბალ მდგომარეობას

ენერგია რვაზე მეტი ან ნაკლები ელექტრონით მის ბოლო დონეზე. დაწყებული პერიოდული ცხრილის პირველი ელემენტით, წყალბადით (H), რომელიც სტაბილიზირებულია ორი ელექტრონით, რადგან მას აქვს ერთი ატომური ორბიტალი. სხვა შემთხვევებია: ბერილიუმი (Be), ბორი (Bo), რომელიც სტაბილიზდება ოთხი და ექვსი ელექტრონით, შესაბამისად, ან გოგირდი (S), რომელიც არის შეუძლია სტაბილიზირება რვა, ათი ან თორმეტი ვალენტური ელექტრონით, მის კონფიგურაციაში "d" ორბიტალის დამატების შესაძლებლობის გამო. ელექტრონიკა. ასევე შეგვიძლია აღვნიშნოთ ჰელიუმი (He), ფოსფორი (P), სელენი (Se) და სილიციუმი (Si). გაითვალისწინეთ, რომ ჰელიუმი (He) არის ერთადერთი კეთილშობილი გაზი, რომელსაც მხოლოდ ორი ვალენტური ელექტრონი აქვს.

ოქტეტის წესის მაგალითები იონურ, კოვალენტურ და მეტალურ კავშირში

როდესაც ატომი კარგავს, იძენს ან იზიარებს ელექტრონებს, წარმოიქმნება სხვადასხვა ბმები, რომლებიც წარმოქმნიან ახალ ნაერთებს. ზოგადად, ჩვენ შეგვიძლია დავაჯგუფოთ ეს ბმები სამ ძირითად ვარიანტად: იონური ბმა, კოვალენტური ან მეტალური ბმა.

როდესაც ელემენტი კარგავს ან იძენს ელექტრონებს საკუთარი თავის სტაბილიზაციისთვის, ის მთლიანად გადასცემს თავის ვალენტურ ელექტრონებს იონურ კავშირს უწოდებენ, ხოლო თუ ელექტრონები ნაწილდება სათამაშო სახეობებს შორის, მას ბმა ეწოდება კოვალენტური. დაბოლოს, თუ ელემენტები, რომლებიც თამაშობენ არის ლითონები, რომელთა კათიონები გაერთიანებულია ელექტრონების ზღვაში ჩაძირული, კავშირი მეტალის იქნება. თითოეულ ამ ტიპის გაერთიანებას აქვს განსაკუთრებული მახასიათებლები, თუმცა, მათ აქვთ დამახასიათებელი თვისება ზოგადად, ელექტრონების ურთიერთქმედება ხდება სტაბილურობისა და ყველაზე დაბალი ენერგიის ძიებაში, რათა შესრულდეს წესი. ოქტეტი.

მოდით განვიხილოთ თითოეული სახსარი უფრო დეტალურად. კოვალენტური ბმის შემთხვევაში, ეს მოცემულია ელექტრონების გაზიარების შესაძლებლობით, ეს ჩვეულებრივ ხდება შორის არალითონური ელემენტები, როგორიცაა: Cl2 (მოლეკულური ქლორი) ან CO2 (ნახშირორჟანგი) და თუნდაც H2O (წყალი). ინტერმოლეკულური ძალები, რომლებიც მართავენ ამ შეერთებებს, იქნება მიზეზი სხვა განყოფილებიდან.

მეტალის გაერთიანებების შემთხვევაში, ჩვენ აღვნიშნავთ, რომ ის გვხვდება ლითონებს შორის, როგორიცაა სპილენძის (Cu), ალუმინის (Al) ან კალის (Sn) შემთხვევა. იმის გამო, რომ ლითონები მიდრეკილნი არიან თავიანთ ელექტრონებს აჩუქონ საკუთარი თავის სტაბილიზაციისთვის, ისინი წარმოქმნიან დამუხტულ სახეობებს, რომლებსაც ე.წ კათიონები (დადებითი მუხტებით), ეს იონები ჩაძირული დიდ ელექტრონულ ღრუბელში ქმნიან ნაერთებს მეტალიკი. ელექტრონები თავისუფლად შეიძლება გაიფანტოს ამ სტრუქტურაში. ძალები, რომლებიც მათ ერთმანეთთან აკავებს, არის მეტალის ძალები, რომლებიც ანიჭებენ მას გარკვეულ მახასიათებლებს, როგორიცაა მაღალი გამტარობა.

იონური ბმა ხასიათდება ძალების არსებობით მიმზიდველობა ძალიან ინტენსიურ ელემენტებს შორის, რომლებიც ქმნიან მას, რომელსაც ეწოდება ელექტროსტატიკური ძალები და ეს ასეა, რადგან, როგორც ვნახეთ, არსებობს მოგება და ელექტრონების წმინდა გადაცემა ელემენტებს შორის, რომლებიც ქმნიან დამუხტულ სახეობებს, იონებს. ზოგადად, ისინი წარმოადგენენ მეტალის და არალითონური ელემენტის მიერ წარმოქმნილ გაერთიანებებს, რომელთა ელექტრონეგატიურობის სხვაობა იმდენად დიდია, რომ იძლევა ვალენტური ელექტრონების დონაციის საშუალებას. როგორც წესი, შენ გამოდი ისინი წარმოადგენენ იონურ ნაერთებს, როგორიცაა: NaCl (ნატრიუმის ქლორიდი, სუფრის მარილი) და LiBr (ლითიუმის ბრომიდი).

ამ სამი ბმის არსებობა აიხსნება, როგორც გარდამავალი ნაერთების ელექტრონეგატიურობის თვალსაზრისით, რომლებიც ქმნიან მას. როდესაც ელექტრონეგატიურობის სხვაობა ძალიან დიდია, ელემენტები მიდრეკილნი არიან შექმნან იონური ბმები, ხოლო, თუ მსგავსი ელექტრონეგატიურობის მქონე ელემენტები მიდრეკილნი არიან გააზიარონ შემაკავშირებელი ელექტრონები და იქნება ტიპის ბმები კოვალენტური. როდესაც ელემენტებს შორის ელექტრონეგატიურობის სხვაობა არ არის (მაგალითად, Br2), ბმა იქნება არაპოლარული კოვალენტური, ხოლო რომ ელექტრონეგატიურობის სხვაობის მატებასთან ერთად, კოვალენტური ბმა უფრო პოლარიზდება და გადადის სუსტიდან ძლიერი.

ბიბლიოგრაფია

• შენიშვნები კათედრისგან, ზოგადი ქიმიის I, UNMdP, ფაკულტეტი საინჟინრო, 2019.

თემები ოქტეტის წესში