ქიმიური ბონდის განმარტება

ქიმიური ბმა მოცემულია ა ძალა მამოძრავებელი ძალა, რომელიც არის ცვლილება ენერგია ერთსა და მეორე მდგომარეობას შორის, საწყისი მდგომარეობა (ცალკე ატომები) და საბოლოო მდგომარეობა (შეკრული ატომები). ეს ენერგეტიკული ცვლილება ხდება ვალენტური ელექტრონების, გარე გარსის ელექტრონების ურთიერთქმედების გამო, რომელიც პასუხისმგებელნი არიან ატომების დაკარგვის ან მიღების ელექტრონების ან გაზიარებისთვის, რათა მიაღწიონ მდგომარეობას სტაბილურობა. სტაბილურობის ეს მდგომარეობა ეხმაურება ოქტეტის წესს, რომელიც წააგავს ატომების ელექტრონულ კონფიგურაციას უახლოეს კეთილშობილ გაზთან. Პერიოდული ცხრილი.

ქიმიური ბმების კლასიფიკაცია

ახლა, იმის მიხედვით, თუ როგორ ხდება ეს ურთიერთქმედება ატომებს შორის არსებობს სხვადასხვა სახის ბმები. The

ტრენინგი სხვადასხვა ობლიგაციები მაშინ დამოკიდებულია შეერთებული ატომების ელექტრონეგატიურობის განსხვავებაზე.

რაც უფრო დიდია ელექტრონების თავისკენ მიზიდვის უნარი, მით უფრო ელექტრონეგატიურია ატომი და, შესაბამისად, ის მიდრეკილია შექმნას იონური ბმები, სადაც ელექტრონები გადადიან. არსებობს ელექტრონეგატიურობის უწყვეტი ზრდა მეტალიდან არამეტალურ ელემენტებზე, რაც ანიჭებს მათ შორის იონური ბმების შექმნის უნარს. ამის მაგალითია ოქსიდები, კალციუმის ოქსიდის შემთხვევა.

მაშინ როცა, თუ ელემენტებს აქვთ მსგავსი ელექტრონეგატიურობა ან ერთი და იგივე რიგის, ისინი მიდრეკილნი არიან ელექტრონების გაზიარებას, კავშირების ფორმირებას. კოვალენტური პოლარული თუ არაპოლარული. კოვალენტური ბმა პოლარულია, მაგალითად, ში დიოქსიდი ნახშირბადის, ვინაიდან ნახშირბადთან დაკავშირებულ ჟანგბადს აქვს ა გადაადგილება გაზიარებული ელექტრონები ჟანგბადთან, რომელსაც აქვს უფრო მაღალი ელექტრონეგატიურობა. მეორეს მხრივ, Cl2-ის (მოლეკულური ქლორის) შემთხვევაში კოვალენტური ბმა არის აპოლარული ან არაპოლარული, რადგან ელექტრონეგატიურობა იგივეა, როდესაც ვსაუბრობთ ერთსა და იმავე ელემენტზე. ზოგადად, როდესაც ბმა არაპოლარულია, მას სუფთა კოვალენტური ეწოდება.

აქამდე ჩვენ აღვნიშნეთ ელექტრონეგატიურობის და პოლარობის ცნება, ეს მაშინ გვეუბნება, რომ თუ ელექტროუარყოფითობაში დიდი განსხვავებაა, ბმა იონური იქნება, ხოლო ელექტრონეგატიურობის სხვაობის შემცირებით ხდება გადასვლა პოლარული კოვალენტური ბმებიდან. ძლიერი და სუსტი პოლარული კოვალენტური ბმები, რომლებიც აღწევს უკიდურეს შემთხვევაში, როდესაც არ არის განსხვავება ელექტრონეგატიურობაში და ბმა არის არაკოვალენტური პოლარული ან სუფთა

როდესაც ბმა იონურია, ძალები მიმზიდველობა ელექტროსტატიკური საპირისპირო მუხტის სახეობებს (ანიონები და კატიონები) და, როგორც აღვნიშნეთ, ელექტრონებს შორის გადატანა ატომიდან, რომელიც რჩება დადებითად დამუხტული (კატიონი) ატომში, რომელიც რჩება უარყოფითად დამუხტული (ანიონი).

როდესაც ქიმიური ბმა კოვალენტური ტიპისაა, ჩვენ ვსაუბრობთ ობლიგაციებზე, რომლებშიც სავალენტო ელექტრონები არის საერთო და, შესაბამისად, იონური ბმასგან განსხვავებით, ის უფრო სუსტი ბმაა. ანალოგიურად, ურთიერთქმედების ძალა შემცირდება ატომებს შორის ელექტრონეგატიურობის სხვაობის შემცირებით.

და ბოლოს, დამატებითი ქიმიური ბმა, რომელიც ცნობილია, არის მეტალის ბმა. როგორც მისი სახელი მიუთითებს, ეს არის ურთიერთქმედება მეტალის ელემენტებს შორის, როგორიცაა ალუმინი და რკინა. ამ შემთხვევებში ნაერთები ქმნიან ქსელებს, სადაც ლითონის კათიონები ჩაეფლო ელექტრონების ზღვაში. ეს უკანასკნელი აძლევს მას ყველაზე ტიპურ თვისებებს, რაც ჩვენ ვიცით მათგან, როგორიცაა, მაგალითად, მაღალი თბოგამტარობა და რომ ისინი ფლობენ, ვინაიდან ბმის ელექტრონებს აქვთ ამ ქსელში თავისუფლად გადაადგილების შესაძლებლობა და შესაძლებლობა სამგანზომილებიანი.

ამ ტიპის ობლიგაციებზე დაყრდნობით, ახსნილია ქიმიის, როგორც მეცნიერების მრავალი საფუძველი. თითოეული ამ ტიპის ქიმიური ბმა, რომელიც, თავის მხრივ, განსაზღვრავს ნაერთების ტიპებს, რომლებიც ანიჭებენ ნივთიერებებს საკუთარ მახასიათებლებსა და თვისებებს. დნობის და დუღილის წერტილებიდან, ისინი მჭიდრო კავშირშია და განისაზღვრება ობლიგაციების ტიპისა და მიზიდულობის ძალების მიხედვით, რომლებიც არსებობს შიგნით. მათ.

გარდა ამისა, ტექნოლოგიები დაფუძნებულია ახალი პროდუქტების წინსვლის კავშირების შესწავლაზე, მაგალითად, პოლიმერებზე, რომლებიც დღეს ჩვენ ვიყენებთ აგროქიმიკატებს, სინთეზურ ბოჭკოებს, სხვა მასალებს შორის, რომლებიც შექმნილია იმის გაგებით, თუ როგორ უერთდებიან ატომები თითოეული.

თემები ქიმიურ ბმაში