ჰალოგენების მახასიათებლები

ჰალოგენები არის ქიმიური ელემენტები, რომლებიც განლაგებულია პერიოდული სისტემის VIIA ჯგუფში ან მე -17 ჯგუფში. იგი შედგება ფტორის, ქლორის, ბრომის, იოდისა და ასატ – ელემენტებისგან.

სახელი ჰალოგენი ბერძნულიდან მოდის და ნიშნავს "მარილების მწარმოებელს", ვინაიდან ეს ელემენტები ქმნის მარილებს ნატრიუმის მსგავსი მარილის მსგავსი.

ჰალოგენების საერთო მახასიათებლები:

ისინი ერთვალენტური ელემენტებია, ანუ მათ მხოლოდ ერთი ვალენტური რიცხვი აქვთ. ჰალოგენებში ვალენტობაა -1.

მათ აქვთ დამოკიდებულება წყალბადის მიმართ, ქმნიან ე.წ. ჰიდრაციდებს.

მათ მცირე დამოკიდებულება აქვთ ჟანგბადთან, ამიტომ ისინი არ ქმნიან ოქსიდებს, მაგრამ ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე.

ისინი გაერთიანდებიან ლითონებთან და ქმნიან ჰალოგენურ მარილებს.

ჰალოგენების ინდივიდუალური მახასიათებლები:

ფტორის მახასიათებლები:

ქიმიური სიმბოლო F. ატომური ნომერი 9, ატომური წონა 19. სუფთა ფტორი სუფთა მდგომარეობაში არის ყვითელი გაზი, დნობის წერტილი -223 ° C და დუღილის წერტილი -187 ° C. ის ბუნებაში თავისუფალი არ არსებობს, ამიტომ იზოლირებული უნდა იყოს. იგი პირველად იზოლირებული იქნა 1886 წელს. მისი ფიზიკური მახასიათებლებია: მომწვანო-მოყვითალო ფერის გაზი, ძალიან კოროზიული და გამაღიზიანებელი, მძაფრი სუნით, შხამიანი ადამიანისა და ცხოველებისათვის. თხევადობა ძნელია. ქიმიური მახასიათებლები: იგი აერთიანებს წყალბადს, თუნდაც ძალიან დაბალ ტემპერატურაზე, ეგზოთერმული რეაქციით. იგი აერთიანებს ლითონებს და ქმნის მარილებს. ის იშლება მარილმჟავას, წარმოქმნის ქლორს და იშლება წყალი, გამოყოფს ჟანგბადს. წყალბადისადმი მიჯაჭვულობის გამო, იგი მას ორგანული ნივთიერებებისგან იღებს, ნახშირწყლებს. მისი ერთ-ერთი მთავარი ნაერთია ჰიდროფლორმჟავა, რომლის შენახვა შესაძლებელია მხოლოდ პლატინის ან ცვილის ქილებში, რადგან იგი თავს ესხმის სილიციუმს მინაში. ეს არის ძალიან არასტაბილური და ძალიან კოროზიული. ლითონებთან შერწყმისას ის წარმოქმნის ფტორს.

ქლორის მახასიათებლები:

ქიმიური სიმბოლო Cl. ატომური ნომერი 17, ატომური წონა 35,5. დნობის წერტილი - 102 ° C, დუღილის წერტილი -37 ° C ქლორი აღმოაჩინეს 1774 წელს და იზოლირებული იქნა 1811 წელს. ფიზიკური თვისებები: ეს არის მომწვანო-მოყვითალო ფერის გაზი, რომელიც ბუნებაში თავისუფალი არ არის, რადგან ის ძირითადად მარილებში შედის. მას აქვს მახრჩობელა და შხამიანი სუნი. ქიმიური თვისებები: ქლორი ძალიან ჰგავს წყალბადს და ეგზოთერმული რეაქციის შედეგად აწარმოებს მარილმჟავას. მარილმჟავას, რომელსაც ასევე უწოდებენ მურიატულ მჟავას ან გამაყუჩებელ მარილს, ცნობილი იყო ძველი რომიდან. იგი იპოვნეს აირულ მდგომარეობაში ვულკანებში და დაიშალა ვულკანებთან ახლოს მდინარეების წყალში. ის ძალიან კოროზიულია კანისთვის და შხამიანია მისი მიღების შემთხვევაში. ის კუჭს აწარმოებს საჭმლის მონელებისთვის. ქლორის სხვა მნიშვნელოვანი ნაერთებია ჰიპოქლორიტები, განსაკუთრებით ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი, რომელიც წყალში გახსნისას გამოიყენება წყლის გამათეთრებლის, სადეზინფექციო და სტერილური საშუალებების სახით. ანეიტრალებს მჟავებს.

ბრომის მახასიათებლები:

ქიმიური სიმბოლო ძ. ატომური ნომერი 35, ატომური წონა 79.9. დნობის წერტილი -7,3 ° C, დუღილის წერტილი 58,8 ° C ის ბუნებაში არ გვხვდება თავისუფლად, მაგრამ ლითონებთან ერთად ქმნის ბრომიდებს. იგი იზოლირებულია ელექტროლიზით. ფიზიკური თვისებები: ეს არის მუქი წითელი სითხე, გამაღიზიანებელი სუნით; ოთახის ტემპერატურაზე გამოდის გამაღიზიანებელი მკვრივი ფორთოხლის წითელი ორთქლი, რაც იწვევს ხველებას და ცრემლს; შხამიანია. იგი იხსნება ეთერში ან ქლოროფორმში და ძლივს იხსნება წყალში. ქიმიური თვისებები: ბრომი თავს ესხმის ორგანულ ნივთიერებებს; ცოცხალ არსებებში ის კოროზირებს კანს და იწვევს წყლულებს, რომელთა განკურნება ძნელია. მისი ძირითადი გამოყენება შერწყმულია ლითონებით, რომლებიც წარმოქმნიან ბრომიდებს, იყენებენ სამრეწველო მიზნებისთვის, მაგალითად, ვერცხლის ბრომიდს, რომელიც ადრე იყენებდნენ ფოტოგრაფიაში. ისინი ასევე გამოიყენება დაბალი კონცენტრაციით, როგორც ანტისეპტიკური. წყალბადთან ერთად წარმოიქმნება ჰიდრობრომმჟავა, მკვეთრი სუნითა და გემოთი უფერო გაზი, რომელიც ძირითადად გამოიყენება ლითონებზე შეტევისა და ბრომიდების მისაღებად.

თვისებები იოდი:

ქიმიური სიმბოლო I. ატომური ნომერი 53, ატომური წონა 126.9. დნობის წერტილი 113 ° C; დუღილის წერტილი 184 ° C ის ბუნებაში თავისუფალი არ არსებობს. იგი იოდიდების სახით გვხვდება ზღვის მცენარეების საწოლებში და ზოგიერთ საკვებში მინერალების ნაწილად, მაგალითად, წყლის ნაკვერჩხალი, კოდორის ზეთი და ჭურვი. ფიზიკური თვისებები: იოდი არის მყარი, კრისტალური სხეული, მოწითალო ნაცრისფერი ფერის, მეტალის ელვარებით, ძლიერი და უსიამოვნო სუნით. იგი ცუდად იხსნება წყალში და ძალიან იხსნება ალკოჰოლში. ქიმიური თვისებები: იგი აერთიანებს იოდიდებს წარმოქმნილ მეტალებს; ასევე მეტალოიდებით, როგორიცაა გოგირდი და ფოსფორი. მას ჟანგბადთან შედარებით მეტი დამოკიდებულება აქვს, ვიდრე სხვა ჰალოგენებს. ამიაკთან შერწყმისას წარმოიქმნება აზოტის იოდიდი, რომელიც არის ფეთქებადი გაზი. წყალბადთან ერთად, იგი წარმოქმნის ჰიდროიოდულ მჟავას, მკვეთრ სუნითა და გემოთი უფერო გაზს, რომელიც ეწევა ჰაერის თანდასწრებით. იგი იხსნება წყალში და იშლება სინათლისა და სითბოს მოქმედებით. თუ მჟავას მოლეკულა შეიცავს ჟანგბადს, მაშინ წარმოიქმნება იოინის მჟავა, რომელიც არის კრისტალური მყარი დაჟანგვის მახასიათებლებით. იოდს იყენებენ ალკოჰოლურ ხსნარში, როგორც სადეზინფექციო და ანტისეპტიკური საშუალება.

თვისებები ასტატუსი:

სიმბოლოზე. ატომური ნომერი 85, ატომური წონა 210. ის ბუნებაში თავისუფალი არ არსებობს. დნობის წერტილი 254 ° C; დუღილის წერტილი 962 ° C პირველად ასტატინი სინთეზირებული იქნა მე -20 საუკუნის 40-იან წლებში, რადგან ის არის ელემენტი, რომელიც გამოიყოფა ბისმუტის ატომების დაშლისგან ალფა სხივების მიერ. ეს არის რადიოაქტიური ელემენტი, რომელსაც აქვს ძალიან მოკლე სიცოცხლე; იზოტოპი, რომელიც ყველაზე დიდხანს გრძელდება არის At210, მაქსიმალური სიცოცხლე დაახლოებით 8 საათია. ითვლება, რომ მისი ქიმიური თვისებები ძალიან ჰგავს იოდის თვისებებს; ფიზიკურად მას შეიძლება ჰქონდეს ლითონების მსგავსი გარეგნობა და თვისებები. რადიოაქტიური ელემენტის მიუხედავად, იგი ჯანმრთელობისთვის საშიშროებას არ წარმოადგენს, რადგან ბუნებაში ჩვეულებრივ არ გვხვდება. მას მხოლოდ რამდენიმე განაცხადი აქვს ლაბორატორიაში, ატომების ეტიკეტირებისთვის სუბატომიური ნივთიერებების შესწავლაში.