ქიმიური ობლიგაციების ტიპები

როდესაც ორი ან მეტი ატომი ქმნის მოლეკულას, ისინი ერთმანეთთან გაერთიანდებიან ა შეერთება ელექტრონებს შორის მისი ბოლო ფენების, ყველაზე ზედაპირული. ამ კავშირს ეწოდება ქიმიური ბმა. ქიმიური ბმის წარმოქმნისთვის ატომებს უნდა ჰქონდეთ საკუთარი არასრული ოქტეტი, ეს არის რვა ელექტრონზე ნაკლები მათი ბოლო გარსით, რაც არის რიცხვი, რომელიც მათ ქიმიურ მდგრადობას მისცემს.

არსებობს სამი სახის ქიმიური ბმა:

1. იონური ბმები
2. კოვალენტური ობლიგაციები
3. ლითონის ბმულები

იონური ბმები

იონური ბმები არის ის, რომლებშიც ვალენტური ელექტრონებია იზიდავს ელექტროსტატიკური ძალები. ატომ (ებ) ს, რომელსაც აქვს 1-დან 4 ვალენტური ელექტრონი, შეუძლია მიაწოდოს ისინი კავშირის წარმოსაქმნელად; ეს მას პოზიტიურ მუხტს აძლევს, რადგან ეს იქნება უარყოფითი მუხტების მოშორება. მეორეს მხრივ, ატომ (ებ) ს, რომლებსაც აქვთ 5 – დან 7 ვალენტური ელექტრონი, შეძლებენ მიიღონ საჭიროები 8 – ის მისაღწევად.

ეს მათ აძლევს უარყოფით მუხტს, რადგან ისინი იღებენ ელექტრონებს, რომლებიც უარყოფითია. ელექტრონების ხელში ჩაგდება ან მიწოდება არის ის ფაქტი ატომებს აძლევს ელექტრულ მუხტს. კულონის კანონის თანახმად, მუხტები ჩამოყალიბდა ორივე ატომზე 

ისინი ერთმანეთის მიზიდვას აპირებენ, რაც არის ზემოთ ნახსენები ელექტროსტატიკური საშუალებები. უარყოფითი მუხტები იზიდავს პოზიტიურ მუხტებს და პირიქით. საპირისპირო ბრალდებები იზიდავს. მას შემდეგ, რაც ეს ძალა მათ ერთმანეთთან დააკავშირებს, წარმოიქმნება მოლეკულა.

იონური ბმები უმეტესად გვხვდება მეტალისა და არამეტალურ ატომებს შორის. ლითონები დათმობენ თავიანთ ელექტრონებს და ყოველთვის ატარებენ დადებით მუხტს, მონაწილეობენ კათიონის სახით (+). არამეტალები არიან ელექტრონული რეცეპტორები და ზოგადად ატარებენ უარყოფით მუხტს, მონაწილეობენ როგორც ანიონები (-) მაგრამ ასევე ხდება ისე, რომ მათ აქვთ დადებითი მუხტი, ეს მაშინ, როდესაც ისინი ქმნიან დამუხტული ატომების ჯგუფებს დაურეკა რადიკალები, როგორც ამონიუმი NH₄⁺, კარბონატული CO₃^-2, ფოსფატი PO₄^-3.

ქიმიური ნაერთებიდან, რომლებიც იონური ბმებით წარმოიქმნება, არის:

• ორობითი მარილები
• ოქსიალები

როდესაც ეს ნივთიერებები წყალში იხსნება ისინი დისოციცირებენკერძოდ, ცალკე მათ ელექტრულ მუხტებს და ეს წყალში იფანტება წყალბადის იონებთან H⁺ და ჰიდროქსილი (OH)^-) რომლებიც ქმნიან წყალს. ნარევი, რომელიც ქმნის, არის გამოსავალი, რომელსაც ეწოდება ელექტროლიტი.

• Კითხვის გაგრძელება: იონური კავშირი

კოვალენტური ობლიგაციები

კოვალენტური ობლიგაციები არის ის, რომელშიც ელექტრონებია გაყოფილი მათი ატომისგან განცალკევების გარეშე, ანუ ელექტრული მუხტების ფორმირების გარეშე. ატომები ერთმანეთთან აკავშირებს სიახლოვით და იყენებენ ძალას, რომლითაც ბირთვი ელექტრონებს იზიდავს. ობლიგაციის წარმოქმნის შემდეგ, ატომების ორი ან მეტი ბირთვი იზიდავს გაზიარებულ ელექტრონებს, ამით ასრულებს ოქტეტების წესს და ქმნის მოლეკულას სტაბილურს.

კოვალენტური კავშირის რამდენიმე ფორმა არსებობს და ესენია:

• Კოვალენტური ბმა
• კოორდინაცია კოვალენტური ობლიგაცია
• პოლარული კოვალენტური კავშირი
• არაპოლარული კოვალენტური კავშირი

 კოვალენტური ბმა ეს იგივეა, რაც დასაწყისში იყო აღწერილი. მონაწილე ატომები ანაწილებენ ელექტრონებს, რომ მათ ყველას ჰქონდეთ სრული ოქტეტი. აქ ელექტრული მუხტები არ არის, რადგან ელექტრონები არ იღვრება, ისინი უბრალოდ ნაწილდება.

იმ კოორდინაცია კოვალენტური ობლიგაცია ეს მხოლოდ ერთი ატომია, რომელიც ხელს უწყობს კავშირისთვის საჭირო ყველა ელექტრონს. სხვა ატომი უბრალოდ აერთებს ერთმანეთს და იღებს ამ ელექტრონებს თავისას. მოლეკულა ასე იქმნება. ეს არის შემთხვევა, მაგალითად, გოგირდმჟავა H₂SW₄ რომელშიც გოგირდის ორი წყვილი ელექტრონი იზიარებს ჟანგბადის ატომებთან.

იმ პოლარული კოვალენტური კავშირი, ატომებს შორის ძალები მოლეკულის ერთ მხარეს არის გადახრილი. ეს როდესაც არსებობს სხვადასხვა ტიპის ატომები მოლეკულაში. ეს ძალა იზომება დების ერთეულებში და რაც უფრო მაღალია მისი მნიშვნელობა მოლეკულის ერთ მხარეს, მით უფრო პოლარული იქნება იგი. ეს ნიშნავს, რომ ბოძები წარმოიქმნება სტრუქტურაში და ამიტომ მათ ამ სახელს ატარებენ. მისი ძალები ასიმეტრიულია.

იმ არაპოლარული კოვალენტური ბმა, ატომებს შორის ძალები ერთგვაროვანია მთელ მოლეკულაში და ამიტომ მის სტრუქტურაში არ წარმოიქმნება პოლუსები. იგი მუშაობს როგორც ერთიანი ერთეული და ამიტომ ძალიან რთულია, თითქმის შეუძლებელია მისი დატვირთვის დაყოფა. ეს მას წყალში უხსნად აქცევს. ეს არის ისეთი ნაერთების შემთხვევა, როგორიცაა ალკანები, რომლებსაც აქვთ თავიანთი თანაბარი ძალები მთელ მოლეკულაში. მისი ძალები სიმეტრიულია.

• Კითხვის გაგრძელება: Კოვალენტური ბმა

მეტალის ბმა

ლითონის ატომები ერთმანეთთან იკავებს მეტალის ბმულების საშუალებით. ამ ტიპის ბმულების დროს, ყველა ატომის ელექტრონები იზიდავს კრისტალური ქსელის წარმოქმნას, რომელიც მყარი რჩება. კრისტალური ქსელის ობლიგაციებს ყველა ელექტრონი ერთმანეთში აქვს გადაფარებული და მოწყობილია ელექტროენერგიის და სითბოს გადასატანად როდესაც იგი გადაეცემა მათ. გარდამავალ მეტალებში მეტალური კავშირების ეს სტრუქტურა უფრო ნიშანდობლივია, რადგან მათი ატომები უფრო დიდია.

იონური კავშირის მაგალითები

ზოგიერთი ნივთიერება, რომელსაც აქვს იონური ბმა, არის:

1. NaCl ნატრიუმის ქლორიდი. მისი იონებია Na⁺ და Cl^-.
2. კალიუმის ქლორიდი KCl. მისი იონებია K⁺ და Cl^-.
3. კალციუმის ქლორიდი CaCl₂. მისი იონებია Ca⁺² და Cl^-.
4. მაგნიუმის ქლორიდი MgCl₂. მისი იონები არის მგ⁺² და Cl^-.
5. სტრონციუმის ქლორიდი SrCl₂. მისი იონებია Sr⁺² და Cl^-.
6. ბარიუმის ქლორიდი BaCl₂. მისი იონებია Ba⁺² და Cl^-.
7. ალუმინის ქლორიდი AlCl₃. მისი იონებია ალ⁺³ და Cl^-.
8. ნატრიუმის სულფატი₂SW₄. მისი იონებია Na⁺ Ამიტომაც₄^-2.
9. კალიუმის K სულფატი₂SW₄. მისი იონებია K⁺ Ამიტომაც₄^-2.
10. კალციუმის სულფატი CaSO₄. მისი იონებია Ca⁺² Ამიტომაც₄^-2.
11. კალციუმის სულფატი MgSO₄. მისი იონები არის მგ⁺² Ამიტომაც₄^-2.
12. სტრონციუმის სულფატი SrSO₄. მისი იონებია Sr⁺² Ამიტომაც₄^-2.
13. ბარიუმის სულფატი BaSO₄. მისი იონებია Ba⁺² Ამიტომაც₄^-2.
14. ნატრიუმის ფოსფატი₃PO₄. მისი იონებია Na⁺ და PO₄^-3.
15. კალიუმის K ფოსფატი₃PO₄. მისი იონებია K⁺ და PO₄^-3.
16. მაგნიუმის ფოსფატი მგ₃(PO₄)₂. მისი იონები არის მგ⁺² და PO₄^-3.
17. კალციუმის ფოსფატი Ca₃(PO₄)₂. მისი იონებია Ca⁺² და PO₄^-3.
18. ალუმინის ფოსფატი AlPO₄. მისი იონებია ალ⁺³ და PO₄^-3.
19. შავი ფოსფატი Fe₃(PO₄)₂. მისი იონებია Fe⁺² და PO₄^-3.
20. რკინის ფოსფატი FePO₄. მისი იონებია Fe⁺³ და PO₄^-3.

კოვალენტური კავშირის მაგალითები

ზოგიერთი ნივთიერება, რომლებიც წარმოადგენენ კოვალენტურ კავშირებს, არის:

1. მეთანი CH₄.
2. ეთანი C₂ჰ₆.
3. პროპანი C₃ჰ₈.
4. ბუტანი C₄ჰ₁₀.
5. პენტანი C₅ჰ₁₂.
6. ჰექსან C₆ჰ₁₄.
7. ჰეპტანი C₇ჰ₁₆.
8. ოქტანური C₈ჰ₁₈.
9. პროპილენის CH₂= CH₂–CH₃.
10. აცეტილენი C₂ჰ₂.
11. მეთილის სპირტი CH₃
12. ეთილის სპირტი C₂ჰ₅
13. პროპილის სპირტი C₃ჰ₇
14. იზოპროპილის სპირტი CH₃CH (OH) CH₃.
15. 2-პროპანონი ან აცეტონი CH₃მანქანა₃.
16. ფორმალდეჰიდი HCHO.
17. აცეტალდეჰიდი CH₃
18. პროპიონალდეჰიდი CH₃CH₂
19. ბუტირალდეჰიდი CH₃CH₂CH₂
20. მჟავას მჟავა HCOOH.

მეტალის ბმის მაგალითები

ზოგიერთი ნივთიერება, რომლებიც წარმოადგენენ მეტალურ კავშირს, არის:

1. თუთია Zn
2. კადმიუმის Cd
3. სპილენძის Cu
4. ვერცხლის აგ
5. ოქრო აუ
6. ნიკელ ნი
7. Palladium Pd
8. პლატინის Pt
9. კობალტის კომპანია
10. Rhodium Rh
11. ირიდიუმ გოუ
12. რკინის ფე
13. რუტენიუმი რუ
14. ოსმიუმი ოს
15. მანგანუმის მნ
16. ქრომის Cr
17. მოლიბდენი Mo
18. ვოლფრამ ვ
19. ვანადიუმის V
20. ზრკონიუმი ზრ

მიჰყევით შემდეგს:

• ატომები
• იონი
• ლითონები
• ლითონები არ არის
• ალკანები
• გადაწყვეტილებები