მეტალის ბონდის მაგალითი

მეტალის ბმული არის გზა, რომლითაც ლითონის ატომები ახერხებენ ა ბროლის სტრუქტურა, სტაბილური, გამოყენებით მისი ელექტრონების ღრუბლებიდა ამის გარეშე დამოკიდებულია იონური ან კოვალენტური ობლიგაციების ექსკლუზიურობა, რომ გამოიხატოს როგორც სუფთა ნივთიერებები. დასახელებულია ქსელი მეტალის ბმულების ჯგუფში ან მოწყობაში.

მეტალთა უმრავლესობა კრისტალიზირებულია სამგვარ შემადგენლობაში: სხეულზე ორიენტირებული კუბური ქსელები, სახეზე ორიენტირებული კუბური ქსელები ი კომპაქტური ექვსკუთხა ქსელები.

იმ სხეულზე ორიენტირებული, ლითონის თითოეული ატომი გარშემორტყმულია 14 მეზობლით, ხოლო დანარჩენებში ორი დარჩენილი 12-ისთვის. თუ თქვენ შეეცდებით გაუმკლავდეთ ამგვარი სტრუქტურების შეერთებას, მაშინვე დაინახავთ ელექტრონების უკმარისობის პრობლემას. ამრიგად, ლითიუმის შემთხვევაში ერთი ვალენტური ელექტრონითა და 14 ახლო მეზობლით, უნდა აიხსნას, თუ როგორ არის ეს ელემენტი გარშემორტყმულია ატომების ამდენი რაოდენობით, მაგრამ ის წარმოქმნის ბროლის საკმარისად სტაბილურს, რომ დნობის წერტილი ჰქონდეს 186 ° C იგივე ხდება სხვა მეტალებთანაც.

შვეიცარიელი ფიზიკოსი

ფელიქს ბლოხი 1928 წელს მან შემოგვთავაზა კვანტური მექანიკური თეორია მეტალის კრისტალებში ატომების შეერთების ასახსნელად. Ამაში ჯგუფის თეორია ყველა ელექტრონი, რომელიც იმყოფება ატომში სრულად შევსებული ენერგიის დონეზე, არსებითად განიხილება მდებარეობს, ანუ შეკრულია იმ ატომებით, რომლებთანაც ასოცირდება ისინი. მეორეს მხრივ, განიხილება ვალენტური ელექტრონები შევსებული ენერგიის დონეზე უფასო, და ისინი მოძრაობენ პოტენციურ ველში, რომელიც ვრცელდება კრისტალში არსებულ ყველა ატომზე.

ატომური ორბიტალები ამ თავისუფალ ელექტრონებს ატომში შეუძლია გადახურვა სხვათა წარმოშობით გამოყოფილი მოლეკულური ორბიტალები რომლებიც წარმოქმნიან კავშირს ყველა ატომს შორის და რომლებიც ცნობილია სახელით გამტარობის ორბიტალები.

ენერგიის დონეები ელექტრონების იზოლირებულ ატომებში არის თავდაჭერილი და საერთოდ კარგად დაშორებული. მაგრამ კრისტალში სხვა ატომების არსებობა გავლენას ახდენს ამ დონეზე ყველა დონის გარდაქმნით დონის ზოლი რომლის რიცხვი უდრის სტრუქტურულ მთლიანობაში არსებული ატომების რაოდენობას. თუ ეს რიცხვი დიდია, თითოეული იზოლირებული დონე პრაქტიკულად წარმოადგენს a უწყვეტი ჯგუფი. ასევე, როდესაც სივრცე თავდაპირველ დონეებსა და მეტალში არსებულ ატომებს შორის დიდია, მაშინ ადრეული ელექტრონული დონის მომდევნო ზოლები გამოყოფილია ერთმანეთისგან ამისთვის ენერგეტიკული ხარვეზები მნიშვნელოვანი. როდესაც დონე და მანძილი მცირეა, ზოლები არის ჯვარი და გადახურვა თითოეული

ეს თეორია მოცემული ლითონის ელექტრონული სტრუქტურის შემდეგ აღწერას წარმოადგენს. ა მყარი მეტალი ითვლება ელექტრონული ზოლები ერთმანეთისგან განცალკევებით ენერგეტიკული ხარვეზები. გარდა ამისა, ეს ზოლები ზოგჯერ მთლიანად ივსება ლოკალიზებული ელექტრონებით, ან ისინი ნაწილობრივ ივსება თავისუფალი ელექტრონებით, რომელთა მოლეკულური ორბიტალები ვრცელდება ბროლის ყველა ატომზე.