ქიმიური ხარისხის მაგალითი

ზოგადი ქიმიის თანახმად, ქიმიური ხარისხი არის ა ანალიზის მეთოდი გამოიყენება ნივთიერების ხსნარის კონცენტრაციის ცოდნისთვის, ნელ-ნელა ავურიოთ იგი ცნობილი კონცენტრაციის სხვა ხსნართან, რომელთანაც მას ექნება ქიმიური რეაქცია.

ქიმიური ტიტრაცია არის რაოდენობრივი ანალიზის მეთოდი, რაც ნიშნავს იმას ყურადღებას ამახვილებს გარკვეული ნივთიერების ოდენობის ცოდნაზე პრობლემის გადაჭრის. სწორედ ამ მონაცემების მისაღწევად უწოდებენ ამ მეთოდს შეფასებას.

ქიმიური ტიტრაციისა და ტიტრაციის გარდა, მისი ყველა პროგრამა ერთად ეწოდება მოცულობა, რაც ეხება იმ ფაქტს, რომ ანალიზისთვის ორი თხევადი ხსნარი ურთიერთქმედებს მათთან შესაბამისი კონცენტრაციები, ერთი ცნობილი და მეორე უცნობი, მონაცემების მისაღებად უცნობი

რომ უცნობი კონცენტრაციის ნიმუშს ეწოდება ანალიტი, და გამოსავალი, რომელიც დაგეხმარებათ იცოდეთ, რომ ინფორმაცია ეწოდება სტანდარტული გამოსავალი.

ქიმიური ხარისხის პროცედურა

გამოყენებული იქნება მაგალითი ტიტრაციის პროცედურის უკეთ გასაგებად. საჭიროა განისაზღვროს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის (NaOH) შემცველი ხსნარის კონცენტრაცია.

1.- ამის დაწყება აუცილებელია

იცოდეთ რომელი კომპონენტია გაზომული. მაგალითში უნდა განისაზღვროს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის (NaOH) კონცენტრაცია ნიმუშში.

2.- აირჩევა ცნობილი კონცენტრაციის ნივთიერება ნიმუშთან რეაგირება. ეს უნდა იყოს ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია მოახდინოს კარგი სტეიომეტრიული თანაფარდობით რეაგირება. საერთოდ, ვინაიდან ნატრიუმის ჰიდროქსიდი არის ბაზა, მჟავა გამოიყენება მისი ქიმიური რეაქციის დროს. ამ მაგალითის შემთხვევაში გამოყენებული იქნება ჰიდროქლორინის მჟავა (HCl), რომელიც რეაგირებს ჰიდროქსიდის 1 – დან 1 – მდე თანაფარდობით.

3.- ნიმუში მომზადებულია. ერტნმეიერის კოლბაში, ტიტრირებისთვის სპეციფიკური, ემატება ნიმუშის გარკვეული მოცულობა; ზოგჯერ ეს არის 10 მილიმეტრი, სხვა შემთხვევებში კი 25 მილიმეტრი. მას, როგორც წესი, ემატება, როგორც არის, თუმცა ზოგჯერ განზავებულია გამოხდილი წყლით. მაგრამ ყოველთვის სიმართლეა, რომ ისინი 10 ან 25 მილილიტრია. აუცილებელია იცოდეთ სამუშაოს მოცულობა.

4.- აირჩევა რეაქციის მაჩვენებელი. რეაქციის მაჩვენებელი არის ქიმიური ნივთიერება, რომელიც ემატება ნიმუშს ტიტრაციის დაწყებამდე. რეაქციის მაჩვენებელი ქიმიურად არ მონაწილეობს. რას აკეთებს ეს ნიმუშს აძლევს ფერს, ხოლო როდესაც რეაქცია მთავრდება, ის იცვლის ფერს. ეს მისი ფუნქციაა: ფერის შეცვლა, რომ რეაქცია დასრულდეს. ამ გზით თქვენ გეცოდინებათ რამდენი ჰიდროქლორინის მჟავაა გამოყენებული ნატრიუმის ჰიდროქსიდის რეაქციისთვის. ინდიკატორი აირჩევა რეაქციისა და pH– ის შესაბამისად. Ამ შემთხვევაში, რეაქცია არის მჟავას ბაზაზე განეიტრალებადა pH, რომლის დამუშავებაც არის 3 – დან 5 – მდე, ამიტომ ყველაზე შესაფერისი მეთილ ნარინჯისფერია, მაგალითის მიზნებისათვის.

5.- მოამზადეთ ბიურტე ცნობილი კონცენტრაციის ხსნარით, რომელიც მაგალითად არის მარილმჟავა. ბიურტეტი არის მინის მილი, რომელსაც აქვს მასშტაბი მილილიტრებში, რომელშიც უნდა დაიცალა ცნობილი კონცენტრაციის ნივთიერება. მეორე ბოლოს მას აქვს ნაკადის მარეგულირებელი სარქველი, დალუქული საკმარისი იმისთვის, რომ ანალიტიკოსმა შეძლოს მას მანიპულირება. და მიაღწიეთ დინებას, რომელიც საშუალებას მოგცემთ შეჩერდეთ, როდესაც ინდიკატორი აჩვენებს, რომ რეაქცია აქვს დასრულდა.

6.- შევსებული ბიურტეტი იდება უნივერსალურ დამჭერზე შესაბამისი აქსესუარებით, რომ გამართოს იგი. ჰაერში, საყრდენის ბაზაზე დაიწყება ტიტრირება, თანდათანობით გაიხსნება ბიურტის ონკანი ისე, რომ ხდება წვეთ-წვეთ განეიტრალება. ნიმუშის ერლენმაიერის კოლბის მატარებელი ხელით რეაქცია ირყევა, ხოლო ბიურტიდან რეაქცია იქვე მიიღება.

7.- როდესაც ინდიკატორი იცვლის ფერს, ფირის ჩამოსხმა დახურულია. ამის მასშტაბით რამდენი მილილიტრი ჩანს Მარილმჟავა ნიმუშს დაემატა ნეიტრალიზაციისთვის. ეს არის მონაცემები, რომლებიც ჩვენთვის მნიშვნელოვანია.

8.- მიღებული მონაცემებით, გამოთვლები კონცენტრაციის ცოდნისთვის ნატრიუმის ჰიდროქსიდის შესახებ უნდა იცოდეთ.

ერთეულები, სადაც ხდება კონცენტრაციის დამუშავება

კონცენტრაცია, დამოკიდებულია მოცულობაში, რომელიც გამოიყენება, შეიძლება შეფასდეს რამდენიმე ერთეულად, რაც მოსახერხებელია გამოთვლების დროს:

მოლარულობა (მოლები / ლიტრი): ეს ეხება ხსნარის მოლების რაოდენობა, ანუ იმ ნივთიერების შესახებ, რომელთანაც თქვენ მუშაობთ, თითოეული ლიტრის ხსნარისთვის. მოლები იგივეა, რაც გრამი იყოფა ნივთიერების მოლეკულურ წონაზე. მაგალითში, ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მოლეკულური წონაა 40 გ / მოლი.

ნორმალობა (ეკვივალენტები / ლიტრი): ეს არის რიცხვი ხსნარის ეკვივალენტები თითოეულ ლიტრ ხსნარში. მოცემული ნივთიერების ექვივალენტები გამოითვლება გრამების გაყოფით ექვივალენტურ წონაზე. ექვივალენტური წონა გამოითვლება როგორც მოლეკულური წონის კოეფიციენტი და იგივე ნივთიერების აქტიური ვალენტობა. მაგალითში, ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ექვივალენტური წონა (NaOH) მიიღება მოლეკულური წონით 40 გ / მოლზე და ეს იყოფა 1-ზე, რაც არის ვალენტობა, რომლითაც OH ქიმიურად მოქმედებს^-.

გრამი თითო ლიტრზე: ეს არის ნივთიერების გრამის რაოდენობა თითოეული ლიტრი ხსნარისთვის. ამ ერთეულებს ხშირად არ იყენებენ, ვინაიდან ტიტრაციაში ხდება ქიმიური რეაქცია და ქიმიური რეაქციების გაგება და შეფასება ხდება მხოლოდ Moles- ის გამოყენებით.

არსებობს სხვა ერთეულებიც კონცენტრაცია მოლალიტეტად (მოლები / კგ გამხსნელი), მაგრამ ტიტრების მიზნებისათვის, რომელშიც მხოლოდ ტომი გამოიყენება, მორალობა აზრი არ აქვს გამოანგარიშებების გაკეთებისას.

ქიმიური ხარისხის მაგალითები

ტიტრირებას ან მოცულობას ძალიან სპეციფიკური გამოყენება აქვს, ვინაიდან ითვლება ქიმიური სახეობები, რომლებიც შეიძლება დაექვემდებაროს ამ ტიპის ანალიზს. მოყვანილია ის, რაც არსებობს.

მჟავა ბაზის მოცულობა: ეს არის ყველაზე მარტივი, რადგან იგი შედგება ქიმიური რეაქციისგან მჟავას და ფუძეს შორის. ამ მოცულობაში გამოყენებული ინდიკატორები იცვლება pH– ის მიხედვით, რომელსაც ამუშავებენ ტიტრაციაში. მეთილის ფორთოხალი და ფენოლფთალინი მთავარია.

კომპლექსომეტრია: ეს მოცულობა იყენებს კომპლექსური აგენტის სტანდარტულ ხსნარს, რომელიც არის მოლეკულა, რომელიც ახდენს ანალიზის გარკვეულ ელემენტს ხაფანგში მისი იზოლირებისა და მისი რაოდენობის გასაანალიზებლად. ყველაზე მნიშვნელოვანი სტანდარტული გამოსავალია Ethylenediaminetetraacetic Acid, ან EDTA.

რედოქს მოცულობა: მისთვის დამახასიათებელია ქიმიური რეაქციები, რომლებიც მასში ხდება, რომლებიც დაჟანგვისა და შემცირების რეაქციებია. ამის მაგალითია რკინის (Fe) განსაზღვრა Cr Dichromate იონით₂ან₇^-2.

არგონომეტრია: იგი ეხება მხოლოდ ქლორიდების განსაზღვრას (Cl^-) ნიმუში ვერცხლის ნიტრატის სტანდარტული ხსნარის მოქმედებით (AgNO)₃).

არ დაგავიწყდეთ კომენტარის დატოვება.