ელექტრონული კონფიგურაციის მაგალითი

ელექტრონული კონფიგურაცია არის აღწერა, თუ როგორ არის ორგანიზებული ელექტრონები ატომში. იგი თავდაპირველად შემოგვთავაზა ნილს ბორმა 1923 წელს, რომელიც დაეყრდნო ბორის ატომურ მოდელს, რათა დაედგინა რა თანმიმდევრობით და რა რაოდენობით იყო მიერთებული ელექტრონები შესაბამის ორბიტალებზე.

დღემდე ბორის ელექტრონის კონფიგურაცია აღარ გამოიყენება, რადგან იგი არ მიუთითებს ორბიტალებსა და ენერგიებზე, რომლებიც მათ იდენტიფიცირებდა. წლების შემდეგ საბოლოოდ დადგენილი იქნა ელექტრონების განაწილება ატომის ქვექვემდებარებსა და ორბიტალებში. ელექტრონულ კონფიგურაციას მართავდა მოლერის დიაგრამა, რომელიც წარმოადგენს შემდეგ ცხრილს:

ს	გვ	დ	ვ
k = 1	1 ს
l = 2	2-იანები	2 გვ
მ = 3	3 ს	3 გვ	3D
n = 4	4-იანები	4 გვ	4 დ	4 ვ
o = 5	5-იანები	5 გვ	5 დ	5 ვ
p = 6	6 წლები	6 გვ	6 დ	6 ვ
q = 7	7 წ	7 გვ	7 დ	7 ვ

ელექტრონის კონფიგურაციის ნოტაცია გადის დიაგონალზე, ზემოდან ქვევით და მარჯვნივ მარცხნივ (მიჰყვება დაჩრდილული და თეთრი უჯრედები). ამ თანმიმდევრობის წერა, ის რჩება:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

ამ სერიას ეწოდება მშენებლობის პრინციპი ან

აუფაუს პრინციპი. ატომის ელექტრონები განაწილდება ყველა ტერმინში. ელექტრონების რაოდენობა ატომში ცნობილია ატომური რიცხვიდან, რომელიც წარმოდგენილია ასო Z- ით. მაგალითად, წყალბადის ატომური რაოდენობაა 1, ამიტომ მას აქვს ერთი ელექტრონი. კალციუმის ერთი არის 20, ამიტომ მას აქვს 20 ელექტრონი.

ელექტრონის კონფიგურაციის დასაწერად დაწერთ ორბიტალური მდებარეობა და, როგორც ა ზედწერილი, ელექტრონების რაოდენობა რა არის ამ ორბიტალში. პირველ რიგში, ლოკალიზაცია შედის სახით ნლ, ანუ ძირითადი კვანტური რიცხვი "n", რასაც მოჰყვება მეორადი კვანტური რიცხვი "l", ამ ორბიტალიდან. როგორც ზედწერილი, იქ ელექტრონების რაოდენობაა.

თითოეული ქვედენა, რომელიც შეიძლება ასოებით იყოს წარმოდგენილი s, p, d,ვ, აქვს ელექტრონების გარკვეული რაოდენობა, რომელიც შეიძლება შეიცავდეს:

• ს მასში შესაძლებელია 2 ელექტრონი.
• გვ მასში შეიძლება 6 ელექტრონი იყოს.
• დ მასში შეიძლება 10 ელექტრონი იყოს.
• ვ მასში შეიძლება 14 ელექტრონი იყოს.

ელექტრონის კონფიგურაციის მაგალითები

• წყალბადის (H) (Z = 1): 1 წ¹
• ჰელიუმი (ის) (Z = 2): 1 ს²
• კალციუმი (Ca) (Z = 20): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁶, 4s²
• ცეზიუმი (Cs) (Z = 55): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁶, 4s², 3D¹⁰, 4 გვ⁶, 5 წ², 4 დ¹⁰, 5 გვ⁶, 6 წ¹
• ფრანციუმი (Fr) (Z = 87): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁶, 4s², 3D¹⁰, 4 გვ⁶, 5 წ², 4 დ¹⁰, 5 გვ⁶, 6 წ², 4 ვ¹⁴, 5 დ¹⁰, 6 გვ⁶, 7 წ¹
• რკინა (Fe) (Z = 26): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁶, 4s², 3D⁶
• ოსმიუმი (Os) (Z = 76): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁶, 4s², 3D¹⁰, 4 გვ⁶, 5 წ², 4 დ¹⁰, 5 გვ⁶, 6 წ², 4 ვ¹⁴, 5 დ⁶
• მერკური (Hg) (Z = 80): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁶, 4s², 3D¹⁰, 4 გვ⁶, 5 წ², 4 დ¹⁰, 5 გვ⁶, 6 წ², 4 ვ¹⁴, 5 დ¹⁰
• კადმიუმი (Cd) (Z = 48): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁶, 4s², 3D¹⁰, 4 გვ⁶, 5 წ², 4 დ¹⁰
• თუთია (Zn) (Z = 30): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁶, 4s², 3D¹⁰
• სილიციუმი (Si) (Z = 14): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ²
• ბრომი (Br) (Z = 35): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁶, 4s², 3D¹⁰, 4 გვ⁵
• სტიბიუმი (Sb) (Z = 51): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁶, 4s², 3D¹⁰, 4 გვ⁶, 5 წ², 4 დ¹⁰, 5 გვ³
• ირიდიუმი (ირ) (Z = 77): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁶, 4s², 3D¹⁰, 4 გვ⁶, 5 წ², 4 დ¹⁰, 5 გვ⁶, 6 წ², 4 ვ¹⁴, 5 დ⁷
• ნახშირბადი (C) (Z = 6): 1 ს², 2s², 2 გვ²
• გოგირდი (S) (Z = 16): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁴
• ქსენონი (Xe) (Z = 54): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁶, 4s², 3D¹⁰, 4 გვ⁶, 5 წ², 4 დ¹⁰, 5 გვ⁶
• ტყვია (Pb) (Z = 82): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁶, 4s², 3D¹⁰, 4 გვ⁶, 5 წ², 4 დ¹⁰, 5 გვ⁶, 6 წ², 4 ვ¹⁴, 5 დ¹⁰, 6 გვ²
• არგონი (არ) (Z = 18): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁶
• კობალტი (კო) (Z = 27): 1 ს², 2s², 2 გვ⁶, 3s², 3 გვ⁶, 4s², 3D⁷