მჟავებისა და ბაზების მახასიათებლები

მათ უწოდებენ როგორც ბაზები ი მჟავები ბუნებაში ნაპოვნი ქიმიკატების მიმართ, რომელთა გამოყენებაც ადამიანმა ისწავლა მთელი პერიოდის განმავლობაში საუკუნეების განმავლობაში, გამოიყენეს ეს მათ ყოველდღიურ ცხოვრებაში, როგორც სხვადასხვა პროცესებისთვის, ასევე მოსამზადებლად საკვები

ბაზები.- ითვლება ქიმიური ბაზისური ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ როგორც ელექტრონების მიწოდება, ასევე ელექტრონების ხელში ჩაგდება ნივთიერებების Ph 7-ზე მეტია და ზოგიერთ მჟავასთან შერევისას წარმოიქმნება მარილები, რომლებსაც აქვთ მთელი რიგი არომატიზატორები დამახასიათებელი.

მჟავები.- მჟავები არის ნივთიერებები, რომლებსაც აქვთ წყალბადის იონების მაღალი კონცენტრაცია, ეს კლასიფიკაციაა ეს ეფუძნება იმ ფაქტს, რომ წყალში ნორმალური pH არის 7 და განიხილება ნებისმიერი ნაერთი, რომელსაც ამ გაზომვაზე დაბალია მჟავა

მჟავების და ბაზების მახასიათებლები:

1.- კლასიფიკაცია.- განსხვავება მჟავას და ფუძეს შორის ხდება კლასიფიკაციით, რომელიც მიიღება მასში არსებული იონების რაოდენობით, რაც მას ქმნის განსაზღვრეთ მათი pH დონის საშუალებით, იზომება სხვადასხვა ქიმიკატები, რომლებიც იზომება მჟავებს თუ ნივთიერებებს ტუტე, pH მასშტაბის გამოყენებით, (ეს შკალა განსაზღვრავს ქიმიური ნივთიერების მჟავიანობას ან ტუტეობას, ჰიდრონიუმის იონების კონცენტრაციის გაზომვაში იზომება მასალა, რომლის მასშტაბის წყლის საწყისი წერტილია, რომლის მჟავიანობა ან ტუტე შეესაბამება 7-ს, ამ მასშტაბზე, რომელიც განისაზღვრება როგორც ნეიტრალური). წყლის ამ ზომის (7 = ნეიტრალური) საფუძველზე, ნივთიერებები, რომლებსაც აქვთ რიცხვი, მიიღება როგორც ბაზები ან ტუტეები. ამ მასშტაბის 7 – ზე მეტი და მჟავე ნივთიერებები იმ ნივთიერებებისთვის, რომლებსაც ამ მასშტაბით 7 – ზე ნაკლები აქვს იგივე მასშტაბი.

2.- განეიტრალება.- მჟავებისა და ბაზების ერთ-ერთი მახასიათებელია ის, რომ ისინი ანეიტრალებენ ქიმიურად შერწყმისას, ამრიგად, მჟავების განეიტრალება შესაძლებელია ბაზების გამოყენებით.

ბაზების მახასიათებლები:

1.- ბაზები.- ამ ნივთიერებების pH 7-ზე მეტია, რაც ნიშნავს, რომ ის, ვინც 7-ზე მეტი ზღვარია და 14-ს აღწევს, ითვლება ბაზებად.

ტუტე და ტუტე მიწის ლითონები შედგება ისეთი ელემენტებისგან, როგორიცაა მაგნიუმი, კალციუმი, კალიუმი ან ნატრიუმი და ძლიერად იხსნება წყალში და ქმნის საპნის კონსისტენციის მქონე ნივთიერებებს.

2.- ისინი შთანთქავენ პროტონებს.- ძირითადი ან ტუტე ნივთიერებები უერთდება ან შთანთქავს პროტონებს, რომლებიც თავისუფალია ხსნარში, განსხვავებით მჟავებისაგან, რომლებსაც აქვთ საპირისპირო ეფექტი, ანუ პროტონის გამოყოფა.

3.- ლითონები და ტუტე ნივთიერებები .- თანმიმდევრულობა და კასტიკური თვისებები, წყალში გახსნისას ისინი იღებენ საპნის კონსისტენციას, რაც აადვილებს კანის გადაღებას, ეს ერთ-ერთია მიზეზები, რის გამოც ძირითადი ნივთიერებები გამოიყენება უძველესი დროიდან პროდუქტების დასუფთავების მიზნით, სხვა თვისებებთან ერთად, მაგალითად, ნივთიერებების დასაშლელად ორგანული ნივთიერებები, როგორიცაა ჭუჭყიანი, რომელიც იწმინდება ტანსაცმლის რეცხვაზე ან მილების დაბანა ან გაჟღენთილი წყალობით, სუსტის გამოყენებით, სიმკვრივის დონე დამოკიდებულია სპეციფიკური ნივთიერება, მაგალითად კაპსინი, რომელსაც შეიცავს მცენარეები, როგორიცაა ჩილი, არის გამაღიზიანებელი კასტიკური ნივთიერება, რომელიც იწვევს მწვავე შეგრძნებას ჭამის დროს, მაგრამ ეს ზოგადად არ არის საშიში, თუმცა მრავალი სხვა საფუძველი საშიშია, რადგან ისინი აწარმოებენ ქიმიურ დამწვრობას კანთან შეხებისას ან მარილებში მარილების დროს. ჩასუნთქვისას მტვერი.

4.- ტუტე არომატი .- ნივთიერებების მრავალფეროვნებას, რომელსაც ფუძეებს უწოდებენ, აქვთ ტუტე გემო საპნის მსგავსი ან აქვთ მწარე.

5 შეცვალეთ ლაკმუსის ქაღალდის შეფერილობა.- ტუტე ნივთიერებები ან ფუძეები, როდესაც ისინი მოხვდებიან ირისფერ ქაღალდთან, შეცვლიან ფერს აქედან მომწვანო ლურჯ ტონამდე, ლურჯი შეფერილობა იზრდება, რადგან მათ აქვთ უფრო მაღალი pH.

6.- ისინი მატერიის სამ მდგომარეობაში ჩნდებიან.- ისინი მყარ მდგომარეობაში არიან, თხევად ხსნარებში და ისეთი გაზების სახით, როგორიცაა ქლორის აირი.

7.- ბაზების რამდენიმე მაგალითი:

კალციუმის ოქსიდი, კალიუმის ჰიდროქსიდი, ჩვეულებრივი მარილი, კასტიკური სოდა, კაფსინი, მჟავა

• ალუმინის ჰიდროქსიდი
• ბარიუმის ჰიდროქსიდი
• კალციუმის ჰიდროქსიდი
• სპილენძის ჰიდროქსიდი
• რკინის ჰიდროქსიდი
• მაგნიუმის ჰიდროქსიდი
• Კალიუმის ჰიდროქსიდი
• ნატრიუმის ჰიდროქსიდი
• ტიტანის ჰიდროქსიდი
• თუთიის ჰიდროქსიდი.

მჟავების მახასიათებლები:

7.- პროტონის გამოყოფა.- მჟავები რეაგირებენ პროტონის გამოყოფით ხსნარში, რომელშიც მჟავა იხსნება. მინერალურ მჟავებში წყალბადის ტენდენციაა ლითონებთან და მეტალოიდებთან შერწყმა, ხოლო ჰიდრაციდები წარმოიქმნება წყალბადის შეერთებასთან ერთად არამეტალურ მინერალებთან და გოგირდთან.

8.- მჟავიანობა ან მჟავა გემო .- ტესტირებისას მათ აქვთ ცხარე ან მჟავე გემო (ე.წ. "მჟავას არომატი"), რომელთა მაგალითებია მჟავა ლიმონის, ფორთოხლის, გრეიფრუტის, ჩილი წიწაკის, მანდარინის და გვიასას ციტრუსის ხილი, ასევე ასკორბინის მჟავა (ვიტამინი გ)

9.- ისინი კოროზიულია.- მჟავები ელექტროქიმიურად უტევს სხვადასხვა ნივთიერებებს ისე, რომ მათ კოროზიას ახდენს, მაგალითად გოგირდმჟავა, რომელიც მოქმედებს კოროზიით სხვადასხვა ნივთიერებები, მათ შორის ორგანული და არაორგანული ნივთიერებების მრავალფეროვნება, როგორც ეს მეტალთა უმეტესობაში ხდება.

10.- ისინი მატერიის სამ მდგომარეობაში ჩნდებიან.- ისინი ძირითადად თხევად და გაზურ მდგომარეობაში არიან, თუმცა გვხვდება მყარ მდგომარეობაში, როგორც ბენზოინის მჟავას შემთხვევაში.

11. - ზეთოვანი თანმიმდევრულობა. - როგორც ორგანულ, ისე არაორგანულ მჟავებს აქვთ დამახასიათებელი ზეთოვანი კონსისტენცია.

12.- ისინი ცვლის ლაკმუსის ფერს .- მჟავები რეაგირებენ ლაკმუსის ქაღალდთან მისი ფერის შეცვლით მოწითალო, ფორთოხლის ან მარგანტის ტონით, რაც იზომება მჟავის pH– ზე.

მჟავების რამდენიმე მაგალითი:

• აცეტილსალიცილი
• ძმარმჟავა
• ჰიდრობრომმჟავა HBr
• ნახშირმჟავა H2CO3
• ქლორის მჟავა HCLO3
• ქლორიანი მჟავა HClO2
• ჰიდროფლორმჟავა HF
• ფტორმჟავა HFO3
• ფტორმჟავა HFO2
• ჰიპოქლორიული მჟავა HClO
• ჰიპოფლუორო მჟავა HFO
• აზოტის მჟავა HNO3
• აზოტის მჟავა HNO2
• პერქლორინის მჟავა HClO4
• პერფლორმჟავა HFO4
• წყალბადის სულფიდი H2S
• გოგირდმჟავა H2SO4
• გოგირდოვანი მჟავა H2SO3
• ფორმჟავა
• Გოგირდის მჟავა