დალტონის კანონის მაგალითი

ინგლისელი მეცნიერი ჯონ დალტონი (1766-1844) იყო ფიზიკოსი და ქიმიკოსი, რომელმაც მრავალი წვლილი შეიტანა ელემენტების და ქიმიკატების შეკუმშვასა და კლასიფიკაციაში. მის მთავარ წვლილს შორისაა ატომებისა და ნაერთების წარმოდგენის პირველი მოდელი გრაფიკული გამოსახულების საშუალებით. მან ასევე ჩამოაყალიბა ე.წ. ”მრავალპროპორციული კანონის”, რომელიც ასევე ცნობილია როგორც დალტონის კანონი.

ქიმიური კომბინაციების შესახებ, ლუის პრუსტმა (1754-1826) ჩამოაყალიბა "კანონი მუდმივი პროპორციების შესახებ", რომელშიც ის აგროვებს დაკვირვება, რომ ქიმიკატები ყოველთვის ერთნაირი პროპორციით აერთიანებენ და წარმოქმნიან ერთნაირ ნაერთებს. ანუ, თუ წყალბადის და ჟანგბადის შერწყმა ხდება, ისინი ყოველთვის ერთნაირი პროპორციით გაერთიანდებიან და წარმოქმნიან წყალს. ამასთან, ამ კანონში არ იყო განმარტებული, თუ როგორ არსებობდა ერთი და იგივე ნივთიერებებისგან შემდგარი სხვადასხვა ნაერთები.

დალტონი თავისი ატომური თეორიით მიხვდა, რომ როდესაც ზოგიერთი მარტივი ნივთიერება გაერთიანდება, მათ შეუძლიათ წარმოიქმნება სხვადასხვა ნაერთები და რომ რომელიმე ნივთიერების რაოდენობა პროპორციული პროპორციით იცვლება მარტივი

დალტონის კანონი ასეა ნათქვამი: ელემენტის წონა, რომელიც უერთდება იმავე რაოდენობის სხვას და ქმნის სხვადასხვა ქიმიურ ნაერთებს, ძალიან მარტივი დამოკიდებულების შესაბამისად იცვლება.

ეს ნიშნავს, რომ თუ ჩვენ ვიცით, როგორ ხდება ნივთიერებების შერწყმა მარტივი პროპორციით, და ერთი ნივთიერების რაოდენობა რჩება მუდმივი და მეორე ნივთიერებას ვათავსებთ მარტივ პროპორციაში, როგორც თანაფარდობა 2, 3 ან 4 თავდაპირველ პროპორციასთან მიმართებაში, თითოეულ შემთხვევაში მივიღებთ ნივთიერებას განსხვავებული. ეს ხდება მაგალითად, ფოსფორის, წყალბადის და ჟანგბადის შერწყმისას.

თუ ფოსფორის 1 მოცულობას, წყალბადს 3 და ჟანგბადს 2 მოცულობას გავაერთიანებთ, მივიღებთ ჰიპოფოსფორმჟავას:

P + 3H + 2O -> PO₂ჰ₃

თუ წინა რეაქციაში მხოლოდ ჟანგბადს ვცვლით 2-ის მარტივი პროპორციით, მივიღებთ ფოსფორმჟავას:

P + 3H + 4O -> PO₄ჰ₃

გასათვალისწინებელია, რომ ამ დროს ატომური ვალენტობის ცნება ჯერ კიდევ არ იყო ცნობილი, ასე რომ ზუსტად არ იყო ცნობილი, რატომ შეიძლება ზოგიერთი ნივთიერების შერწყმა ცვლადი პროპორციით და სხვები არა

დალტონის კანონის მაგალითი

დალტონის კანონის საილუსტრაციოდ, ჩვენ მითითებად ავიღებთ აზოტის (N) და ჟანგბადის (O) კომბინაციებს.

როდესაც ისინი ერთნაირი პროპორციით იქნება შერწყმული, ანუ სათითაოდ, მივიღებთ აზოტის ოქსიდს:

N + O -> არა

თუ აზოტის მოცულობას მუდმივად შევინარჩუნებთ და ჟანგბადი 2-ით შევცვლით, მივიღებთ აზოტის პეროქსიდს:

N + 2O -> არა₂

თუ აზოტის ოქსიდის საფუძველზე ჩვენ ჟანგბადს მუდმივად ვინახავთ და აზოტის მოცულობას 2-ით ვცვლით, მივიღებთ აზოტის ოქსიდს:

2N + O -> N₂ან

თუ სტატია თქვენთვის სასარგებლო იყო, არ დაგავიწყდეთ მოგვცეთ +1.