გარდამავალი ლითონების მაგალითი

გარდამავალი ლითონები არის თუ არა ის ქიმიური ელემენტები კატალოგში, ლითონები, და რომელთა საკითხი ორგანიზებულია ყველაზე ძლიერი და შეკვეთილი მეტალის ბმულების მიერ, რაც მათ საშუალებას აძლევს ადამიანისა და სამრეწველო საქმიანობის ყველაზე სასარგებლო თვისებები.

ელემენტების პერიოდული ცხრილის სვეტებში ან ჯგუფებში ჩასვლისას, ელემენტების მეტალის ხასიათი იზრდება, თქვენი ტენდენცია დაკარგოთ ელექტრონები, რომელსაც ბუნებასაც უწოდებენ ელექტროპოზიტიური.

IA და IIA ჯგუფების ლითონებიდან, ცხრილში უფრო დაბალია ის ჯგუფები უმაღლესი ატომური რიცხვი, ყველაზე აქტიურია, რადგან ვალენტური ელექტრონები კიდევ უფრო შორსაა ბირთვიდან, გარშემორტყმულია შინაგანი ელექტრონებით. მათ უფრო მეტად შეუძლიათ გაათავისუფლონ ვალენტობა.

პირველი ელემენტები, ყველაზე მცირე, IIIA– დან VIIA ჯგუფებიდან არალითონურია, ამიტომ ისინი ელექტრონეგატიური ხასიათისაა, ანუ ელექტრონებს იზიდავენ სხვებისგან. რაც უფრო დიდი ელემენტები ვითარდება იმავე ჯგუფებში, ისინი თანდათან იძენენ მეტალის ხასიათს.

გარდამავალი ლითონების მახასიათებლები

ზოგადად, არსებობს ერთი ან ორი ელექტრონი გარე დონეზე

ატომების მაქსიმალური ენერგიის, ხოლო ელექტრონების რაოდენობა წინა ბოლო დონეზე შეესაბამება ჯგუფის რაოდენობას.

გარდამავალ მეტალებს აქვთ ფიზიკური და ქიმიური თვისებების თანდათანობითი ცვალებადობა, რადგან მათი ატომური რიცხვი იზრდება.

როგორც "წარმომადგენლობითი ელემენტების" ან "ჯგუფების A" ჯგუფებში, გარდამავალ მეტალთა ჯგუფებში ასევე არსებობს ელემენტების ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მსგავსება. მაგალითად, სპილენძის (Cu), ვერცხლის (Ag) და ოქროს (Au) მიერ წარმოქმნილ მე -17 ჯგუფში, ისინი სითბოს და ელექტროენერგიის შესანიშნავი გამტარნი არიან და ქმნიან ანალოგურ რთულ იონებს. ოქრო სამი ლითონიდან ყველაზე ნაკლები ელექტროპოზიტია. ეს უდრის ლითონის ქვედა ქიმიურ აქტივობას და მეტ სიმკვრივეს და დუქნურობას (წვრილი მავთულები ან ძაფები გახდომის უნარი).

მე -4 პერიოდში სკანდიუმი (Sc) და ტიტანი (Ti) მყიფეა; შემდეგი ელემენტები ნაკლებად არის და მათი ductility უფრო და უფრო აშკარა ხდება, სანამ სპილენძი (Cu), 17 ჯგუფის ელემენტში მაქსიმუმი არ მიიღწევა.

გარდამავალი ლითონის თვისებები

ლითონები ელექტროენერგიის ჩატარებამიუხედავად იმისა, რომ ელექტრული დენის გავლა, როგორც ჩანს, მათზე მნიშვნელოვან ქიმიურ გავლენას არ ახდენს. ლითონების ელექტროენერგიის გამტარობის უნარი აიხსნება იმიტომ, რომ ლითონის მასა, სადაც ატომები განლაგებულია გეომეტრიული თანმიმდევრობით განსაზღვრული, არსებობს საკმარისად სუსტად შენარჩუნებული ელექტრონები, რომლებიც პოტენციური სხვაობის გამოყენებისას, გადახტა ატომიდან ატომში პოლუსის მიმართულებით პოზიტიური

ელექტრონების ეს ნაკადი მასაში მიმდინარე დენისაა, ვინაიდან ელექტრონები მიეწოდება უარყოფით პოლუსს და გამოდიან ლითონიდან დადებით პოლუსთან.

ლითონები სითბოს კარგი გამტარია. ისინი ამით აშკარად განასხვავებენ არალითონურ ელემენტებს. ეს ასევე აიხსნება, რადგან ლითონის ატომების სუსტად შენარჩუნებული ელექტრონები გადასცემენ ენერგიას, ხოლო ელექტრონები არიან ელექტრონები არალითონური ელემენტებიდან მჭიდროდ არის შეკრული და მათ არ შეუძლიათ გადასცენ თავიანთი ენერგია ატომებიდან მომიჯნავე ელექტრონებს მომიჯნავე.

არამეტალებისგან განსხვავებით, რომლებიც ხშირად მყიფეა, ტიპიური ლითონები არის მკაცრი, დუქტური, ელასტიური და დამუშავება.

ლითონის ატომები კარგავენ ელექტრონებს და ხსნარში ქმნიან დადებით იონებს; ისინი არ იპყრობენ ელექტრონებს, რათა შექმნან მარტივი უარყოფითი იონები. მიუხედავად იმისა, რომ ზოგიერთი ლითონი ხდება რთული ან უარყოფითი იონების ნაწილი, მაგალითად, პერმანგანატის იონები (MnO)₄^-), ან ქრომატი (CrO)₄^-2), არცერთ მათგანში ლითონი არ განიხილება უარყოფით კომპონენტად.

ლითონები ამცირებენ როლს ელექტრონები. მეტალების ჰიდროქსიდები, ძირითადად, ხასიათისაა.

ლითონების ფიზიკური თვისებები, ასევე განიხილება როგორც ლითონის მახასიათებლები, მაგალითად გამტარობა ელექტრო და თერმული, ductility, malleability, gloss, არ არის მჭიდროდ დაკავშირებული თვისებები ქიმიკატები.

ამრიგად, ოქრო (Au) გვიჩვენებს მეტალის მახასიათებლებს. ეს არის სითბოს და ელექტროენერგიის კარგი გამტარებელი, აქვს მძაფრი ბრწყინვალება და არის ძალიან მგრძნობიარე და გამძლე. მაგრამ ეს არ აჩვენებს მეტალის ქიმიურ თვისებებს (ელექტროპოზიტიურობა) კარგ ხარისხში. ეს განსხვავება განსაკუთრებით შესამჩნევია გარდამავალ მეტალებში.

გარდამავალი ლითონის ჯგუფები

გარდამავალი მეტალები მოთავსებულია ქიმიური ელემენტების პერიოდულ ცხრილში ელექტრონების მიხედვით, რომლებიც მათ აქვთ ვალენტობის დონის ქვემოთ. ისინი თითქმის სამი განსხვავებული ელემენტის ჯგუფები არიან, მსგავსი თვისებებით, გარდა ბოლოისა, რომელშიც ცხრა მათგანი დაჯგუფებულია. ისინი განლაგებულია ჯგუფების მიხედვით, რომლებსაც პერიოდული ცხრილი B ჯგუფებს უწოდებენ. ქვემოთ მოცემულია მათი ორგანიზაცია:

ჯგუფური	ელემენტები, რომლებიც ქმნიან მას
IB	სპილენძი (Cu), ვერცხლი (Ag), ოქრო (Au)
IIB	თუთია (Zn), კადმიუმი (Cd), მერკური (Hg)
III ბ	სკანდიუმი (Sc), იტრიუმი (Y)
IVB	ტიტანი (Ti), ცირკონიუმი (Zr), Hafnium (Hf)
VB	ვანადიუმი (V), ნიობიუმი (Nb), ტანტალი (Ta)
VIB	ქრომი (Cr), მოლიბდენი (Mo), ვოლფრამი (W)
VIIB	მანგანუმი (Mn), ტექნიციუმი (Tc), რენიუმი (Re)
VIIIB	რკინა (Fe), რუტენიუმი (Ru), ოსმიუმი (Os) კობალტი (კო), როდიუმი (Rh), ირიდიუმი (ირ) ნიკელი (Ni), პალადიუმი (Pd), პლატინა (Pt)

გარდამავალი ლითონების მაგალითები

1. სპილენძი (კუ)
2. ვერცხლი (აგ)
3. ოქრო (Au)
4. თუთია (Zn)
5. კადმიუმი (Cd)
6. მერკური (Hg)
7. კობალტი (კო)
8. ირიდიუმი (გადასვლა)
9. რკინა (Fe)
10. რუტენიუმი (რუ)
11. ოსმიუმი (Os)
12. მანგანუმი (Mn)
13. ტექნიციუმი (Tc)
14. რენიუმი (რე)
15. ტიტანი (Ti)
16. ცირკონიუმი (Zr)
17. ჰაფნიუმი (Hf)
18. სკანდიუმი (Sc)
19. იტრიუმი (Y)
20. ქრომი (Cr)
21. მოლიბდენი (მო)
22. ვოლფრამი (W)
23. ტანტალი (ტა)
24. ნიობიუმი (Nb)
25. ვანადიუმი (V)
26. ნიკელი (ნი)
27. პალადიუმი (Pd)
28. პლატინა (Pt)