ენდოთერმული რეაქციების მაგალითი

თერმოქიმია ქიმიის ის ნაწილია, რომელიც პასუხისმგებელია ქიმიურ რეაქციებსა და რეაქციების დროს ტემპერატურის ცვლილებებს შორის ურთიერთმიმართების შესწავლაზე. როდესაც ორი ნივთიერება რეაგირებს, რეაქცია შეიძლება იყოს ენდოთერმული ან ეგზოთერმული.

ეგზოთერმული რეაქციები არის ის, რომლებიც წარმოქმნიან სითბოს.

ენდოთერმული რეაქციები არის ის, როდესაც ორი ან მეტი ნივთიერება რეაგირებს, ისინი გარე ენერგიას სითბოს სახით ითვისებენ. რეაქციის დასრულების შემდეგ, მიღებულ პროდუქტს ეწოდება ეგზოთერმული სხეული, რადგან როდესაც ის იშლება, ის წარმოქმნის სითბოს.

ენდოთერმული რეაქციების ძირითადი მახასიათებლები შემდეგია:

• რეაქციის ჩასატარებლად საჭიროა რეაქტიული ნივთიერებების სითბოს დამატება.
• სითბოს შეყვანა უნდა იყოს მუდმივი, რომ რეაქცია მთლიანად დასრულდეს, თუ იგი შეწყდა, რეაქცია არ მთავრდება.
• შედეგად მიღებული ნივთიერება (ეგზოთერმული სხეული) წარმოადგენს ქიმიურად არასტაბილურ ნაერთებს, რომლებიც ადვილად იშლება.
• როდესაც ეგზოთერმული სხეულები იშლება, ისინი გამოყოფენ სითბოს, რომელიც მათ შთანთქეს ენდოთერმული რეაქციის დროს.
• როდესაც დაშლის რეაქცია იწყება, ჯაჭვური რეაქცია გრძელდება სრულ დაშლამდე.

ენდოთერმული რეაქციების მაგალითი:

ატმოსფეროს მაღალ ფენებში ჟანგბადის მოლეკულები (O₂) ექვემდებარება ულტრაიისფერი სხივების ენერგიას, რომლებიც უზრუნველყოფს თერმულ ენერგიას ისე, რომ ჟანგბადის მოლეკულები რეაგირებენ ერთმანეთთან და წარმოქმნიან ოზონს:

3 ო₂ + სითბო -> 2O₃

ეს ოზონის მოლეკულები არასტაბილურია და მას შემდეგ, რაც ისინი შეწყვეტენ UV ენერგიის მიღებას, ისინი დისოცირდებიან ჟანგბადის მოლეკულებში. დისოციაციის ეს რეაქცია ათავისუფლებს ოზონის წარმოქმნის დროს ათვისებულ სითბოს.

ენდოთერმული რეაქციის კიდევ ერთი მაგალითია აზოტის ოქსიდი. ჟანგბადის და აზოტის შერწყმა მოითხოვს სითბოს დამატებას ნარევში.

2N₂ + ო₂ + სითბო -> 2 ნ₂ან

აზოტის ოქსიდი, მისი დაშლისთანავე, დიდ ენერგიას გამოყოფს, ამიტომ მას აქსესუარად იყენებენ მანქანის სიმძლავრის მყისიერად გაზრდის მიზნით. ამასთან, თუ ძრავისთვის მოწოდებული ოქსიდის რაოდენობა გადაჭარბებულია, წარმოქმნილი სითბოს შედეგად დგუშების დნობა და ძრავის დაზიანება შეიძლება.