ვალენსია ქვიმიკას მაგალითი

ქიმიური ვალენსია არის რიცხვი, დადებითი ან უარყოფითი მიუთითებს რამდენი ელექტრონის ატომს შეუძლია "დათმოს" ან "მიიღოს" ქიმიური ელემენტის ქიმიური რეაქცია, რომ სხვებს შეერთდეს ბმულებით.

ქიმიური ვალენსია დამოკიდებული იქნება ელექტრონული კონფიგურაცია (ელექტრონების განლაგება) ატომისა, რომლებიც განისაზღვრება მათ მიერ, რომლებიც რჩებიან გარეთა გარსში.

ოქტეტის წესი

სანამ დადგინდება, თუ როგორ ხდება ვალენტობის დამუშავება, საჭიროა გავიგოთ ოქტეტის წესი.

ოქტეტის წესი მიუთითებს იმაზე, რომ ”ატომი სტაბილურობას აღწევს, როდესაც ის გახდება რვა ელექტრონი თავის ბოლო გარსშიმადლობა ბმულის ფორმირება ერთი ან მეტი ატომით ”.

ვალენსიის მნიშვნელობა

ვალენსიის უკეთ გასაცნობად საჭიროა ჩამოთვლილი წესების ჩამოთვლა:

კი არსებობს 1 ელექტრონი ბოლო ფენაში ვალენტობაა +1, რადგან ატომი შეიძლება იყოს დაშორება 1-დან უარყოფითი ელექტრონული მუხტი, ხდება პოზიტიური 1 მნიშვნელობით.

კი არსებობს 2 ელექტრონი ბოლო ფენაში ვალენტობაა +2, რადგან ატომი შეიძლება იყოს დაშორება 2-დან უარყოფითი ელექტრონული მუხტები, ხდება პოზიტიური 2 მნიშვნელობით.

კი არსებობს 3 ელექტრონი

ბოლო ფენაში ვალენტობაა +3, რადგან ატომი შეიძლება იყოს დაშორება 3-დან უარყოფითი ელექტრონული მუხტები, ხდება პოზიტიური 3 მნიშვნელობით.

კი არსებობს 4 ელექტრონი ბოლო ფენაში ვალენტობაა +4 ó -4, რადგან ატომია შეუძლია გამოეყოს 4-ს უარყოფითი ელექტრონული მუხტები, ხდება პოზიტიური 4 მნიშვნელობით, ან მას შეუძლია თანაბრად მიიღე 4 უარყოფითი ელექტრონული მუხტები, უარყოფითი ხდება 4 მნიშვნელობით.

კი არსებობს 5 ელექტრონი ბოლო ფენაში ვალენტობაა -3, რადგან ოქტეტის წესის მისაღწევად, ატომი მოითხოვს თან ახლავს 3 უარყოფითი ელექტრონული მუხტები.

კი არსებობს 6 ელექტრონი ბოლო ფენაში ვალენტობაა -2, რადგან ოქტეტის წესის მისაღწევად, ატომი მოითხოვს თან ახლავს 2 უარყოფითი ელექტრონული მუხტები.

კი არსებობს 7 ელექტრონი ბოლო ფენაში ვალენტობაა -1, რადგან ოქტეტის წესის მისაღწევად, ატომი მოითხოვს თან ახლავს 1 უარყოფითი ელექტრონული მუხტი.

კი არსებობს 8 ელექტრონი ბოლო ფენაში ვალენტობაა 0, ანუ ატომი სტაბილურია, რადგან მას არ სჭირდება ელექტრონები ოქტეტის წესამდე მისასვლელად. ეს ვალენტობა შეესაბამება კეთილშობილი გაზების ატომებს, რომლებიც ნორმალურად არ რეაგირებენ სხვა ელემენტების ატომებთან. ამ უკანასკნელისთვის მათ ინერტულ გაზებსაც უწოდებენ.

მარტოხელა ვალენსია და მრავალჯერადი ვალენსია

ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი მიუთითებს, თუ რომელი ვალდებულებაა თითოეული ატომი. როგორც ხედავთ, არსებობს ატომები, რომლებიც ქცევის გამო არა ერთ, არამედ რამდენიმე განსხვავებულ ვალენტობას წარმოადგენს მათი გარსების ან ორბიტალების, რომლებიც ზოგჯერ ჰიბრიდიზაციაშია და ზედაპირულ ელექტრონებს განსხვავებულად წარმოაჩენს ნომერი

A ჯგუფებში, როგორც წესი, დამუშავებულია უნიკალური ვალენტობა, მაგალითად:

ლითიუმი: +1, ნატრიუმი: +1, კალიუმი: +1, კალციუმი: +2, მაგნიუმი: +2, სტრონციუმი: +2, ალუმინის: +3, სილიციუმი: 4, ქლორი: -1, ბრომი: -1, ჟანგბადი: -ორი.

მაგრამ იმავე ელემენტებში არის ელემენტები, რომლებიც ამუშავებენ ორ ან მეტ ვალენსიას:

Ქილა: +2,+4; ტყვია: +2, +4, გოგირდი: -2, +4, +6.

გოგირდის შემთხვევაში, რომელსაც ბოლო გარსში 6 ელექტრონი აქვს, -2 არის ნახსენები, როდესაც ის იქცევა 2 უარყოფითი მუხტის მიღებისას; გარდა ამისა, აღნიშნულია +6, რადგან საქმე ეხება 6 ელექტრონის დათმობას.

გარდამავალ მეტალებს შორის, ისინი დამუშავებულია 2 – დან მრავალჯერადი ვალენტობით:

Chrome: +2, +3, +4, +6; მანგანუმი: +2, +3, +4, +6, +7.

ვალენსია ან დაჟანგვის სახელმწიფო

ქიმიური ელემენტების ვალენსია შეიძლება შეიცვალოს ქიმიური რეაქციის დროს, როდესაც ნივთიერებები გარდაიქმნება. Მაგალითად:

2KMnO₄ + 5 სთ₂SW₃ -> კ₂SW₄ + 2MnSO₄ + თ₂SW₄ + 3 თ₂ან

რეაგენტებში, მანგანუმი (Mn) იქცევა ვალენსიაში +7 კალიუმის პერმანგანატში (KMnO)₄). როდესაც რეაქცია ხდება, მანგანუმის სულფატი (MnSO)₄), რომელშიც მანგანუმს აქვს ვალენსია +2.

ქიმიური განტოლება წარმოადგენს REDOX რეაქციას, რომელშიც მანგანუმი შემცირდა +7 მნიშვნელობიდან +2 მნიშვნელობამდე. მნიშვნელოვანია აგრეთვე დავაჟანგოთ ელემენტი, რომელიც ამ შემთხვევაში არის გოგირდი (S), რომელიც გადის გოგირდმჟავაში +4 ვალენტიდან (H₂SW₃) გოგირდმჟავაში +6 ვალენტობით (H₂SW₄).

სწორედ ამ ტიპის რეაქციებისათვის ეწოდა ვალენსიასაც ჟანგვის მდგომარეობა.

ვალენსიის ქიმიის მაგალითები

ლითიუმი: +1

ნატრიუმი: +1

კალიუმი: +1

კალციუმი: +2

მაგნიუმი: +2

სტრონციუმი: +2

ალუმინის: +3

სილიციუმი: 4

ქლორი: -1

ბრომი: -1

ჟანგბადი: -2

Ქილა: +2,+4

ტყვია: +2, +4

გოგირდი: -2, +4, +6

Chrome: +2, +3, +4, +6

მანგანუმი: +2, +3, +4, +6, +7