სითხეების მახასიათებლები

თხევადი არის ყველა ნივთიერება შედგება მოლეკულებისგან, რომლებიც მუდმივად მოძრაობენწამში მილიონობითჯერ ეჯახებიან ერთმანეთს. ეს მატერიის ერთ-ერთი ფიზიკური მდგომარეობაა: შუალედური. სითხეების მოლეკულები არ მოძრაობენ ისევე თავისუფლად, როგორც გაზები და არც ისე ახლოს არიან, როგორც მყარი.

სითხეებს აქვთ განსაზღვრული მოცულობა, მაგრამ მათი ფორმა დამოკიდებულია კონტეინერის კონტურზე, რომელიც შეიცავს მათ. სითხეებია პრაქტიკულად შეუსაბამო. სითხეების ზოგიერთი მახასიათებელია სიბლანტე, ზედაპირული დაძაბულობა, შეკრება, ადჰეზია, კაპილარობა, დუღილის წერტილი, დნობის წერტილი.

სიბლანტე

სიბლანტე არის ყველა სითხის დინების წინააღმდეგობა. სადრენაჟე სითხეები ამ წინააღმდეგობას განიცდიან, როგორც შეკავშირებისა და მიერთების კომბინირებული ეფექტის შედეგი. სიბლანტე წარმოიქმნება მოცურების ეფექტით, რომელიც იწვევს ერთი სითხის ფენის მოძრაობას მეორეზე, ეს შეიძლება ჩაითვალოს, როგორც გამოწვეული მოლეკულების შიდა ხახუნით.

რომ სითხის ტემპერატურის გაზრდა, სიბლანტე მცირდება უცვლელად და იზრდება წნევის მატებასთან ერთად. რაც უფრო მაღალია სიბლანტე, სითხე მიედინება უფრო ნელა, პირიქით, მით უფრო დაბალია სიბლანტის სითხე.

სიბლანტის გაზომვა შესაძლებელია მიზიდულობის ეფექტის ქვეშ თხევადი მილის თხელი მილის გადასაღებად საჭირო დროის განმავლობაში.

ტრანსფორმაციის ინდუსტრიაში ძალიან სასარგებლოა სითხის სიბლანტის ცოდნა, რადგან იცით რა ტიპისაა თხევადი ყველაზე შესაფერისია გარკვეულ დანადგარებში გამოსაყენებლად, რათა ის ოპტიმალურ პირობებში მუშაობდეს. სიბლანტის ერთეული საერთაშორისო სისტემაში არის poiseuille (N * s / m)²). CGS სისტემაში იგი წარმოადგენს პოზირებას (dyne * s / cm)²).

ზედაპირული დაძაბულობა

სითხეში, თითოეული მოლეკულა ყოველთვის მოძრაობს მისი მეზობელი მოლეკულების გავლენის ქვეშ, შინაგანი მოლეკულები იზიდავს ერთმანეთს თითქმის ერთნაირი სიდიდის ყველა მიმართულებით. ამასთან, სითხის ზედაპირზე ერთი მოლეკულა სრულად არ არის გარშემორტყმული სხვების მიერ და, შედეგად, განიცდის მხოლოდ იმ მოლეკულების მოზიდვას, რომლებიც ქვემოთ და გვერდებზე მდებარეობს.

შედეგად, ზედაპირზე მოლეკულები განიცდიან ა მიზიდულობა სითხის მიმართულებით, რაც იწვევს ზედაპირის მოლეკულების მოზიდვას შიგნით, ამით წარმოიქმნება დაძაბულობა ზედაპირზე და იწვევს სითხის ზედაპირს თხელი ელასტიური ფილმის ქცევად და უხილავი.

ზედაპირული დაძაბულობა აგებს პასუხს წინააღმდეგობა, რომელსაც თხევადი წარმოადგენს მისი ზედაპირების შეღწევასთხევადი წვეთების სფერული ფორმისკენ მიდრეკილება, თხევადი სითხის აწევა კაპილარულ მილებში და ობიექტების ან ორგანიზმების მცურავი სითხეების ზედაპირზე.

ზედაპირული დაძაბულობა წყლის მეტია ვიდრე ბევრი სხვა სითხე. მისი გაზომვა შესაძლებელია პლატინის რგოლის გამოყენებით, რომელიც მოთავსებულია სითხის ზედაპირზე. ბეჭის თხევადი ზედაპირიდან გამოყოფისთვის იზომება მაღალი სიზუსტის ბალანსით.

იგი წარმოდგენილია ბერძნული ასოთი γ- ით და მისი ერთეულებია: N / m საერთაშორისო სისტემაში და dyne / cm CGS სისტემაში. სითხეების ზედაპირული დაძაბულობა შეიძლება შემცირდეს მათში ზედაპირული აქტივების დაშლით, მაგალითად, საპნის ფხვნილი, რომელიც იწვევს საპნის ნაწილაკების უფრო ადვილად შეღწევას ტანსაცმლის ქსოვილებში.

ერთიანობა

ერთიანობა არის მიმზიდველი ძალა სითხის მოლეკულებს შორის. მაგალითად, ალკოჰოლს კოლეზიის უფრო დაბალი ძალა აქვს მის მოლეკულებს შორის, ვიდრე წყალი. ამ მიზეზით, ალკოჰოლი უფრო სწრაფად ვითარდება. თუ ჭიქაზე ალკოჰოლისა და ზეთის წვეთები დავაგროვეთ, შეინიშნება, რომ ალკოჰოლი უფრო მეტია, ვიდრე გატეხილი ზეთის ვარდნა, ვინაიდან ერთიანობის ძალა და ზეთის ზედაპირული დაძაბულობა უფრო მაღალია ვიდრე ალკოჰოლი შეკრული ძალის გამო, თხევადი ორი წვეთი თავს იყრის და ქმნის ერთს, როგორც ეს ხდება წყლისა და ვერცხლისწყლის შემთხვევაში.

Ერთგულება

იგი განისაზღვრება, როგორც დაცვა მოზიდვის ძალა სხვადასხვა ნივთიერების მოლეკულებს შორის. თხევადი ნივთიერებების უმეტესობა მყარი სხეულების კედლებს ეკიდება.

თუ სითხეში წებოვანი ძალები უფრო მეტია ვიდრე ერთიანობის ძალები, ზედაპირზე თხევადი იზიდავს მყარი სხეულის ზედაპირს. თუ ერთიანობის ძალები უფრო მეტია ვიდრე სითხის გადაბმის ძალა, იგი არ იკავებს მყარი ზედაპირის ზედაპირს, ასეთია ვერცხლისწყლის შემთხვევაში, ვინაიდან შუშის ჯოხი შეჰყავთ მერკურით სავსე ჭურჭელში მისი ამოღებისას, შეინიშნება მშრალი

კაპილარობა

ეს არის ჩაზნექილი (ჩაძირული) მენისკის ფორმირება ან ამოზნექილი (აწეული) მენისკის წარმოქმნა სითხის ზედაპირის მყარი კონტაქტის არეშიმაგალითად, მილის კედლებზე.

კაპილარობა დამოკიდებულია ზედაპირული დაძაბულობით შექმნილ ძალებზე და მილის კედლების დასველებით. ისინი კაპილარობის მაგალითებს წარმოადგენენ: როდესაც წყალს ღრუბელი ითვისებს, ცვილის აწევა სანთლის ტირილით დნება, წყალი დედამიწაზე ამოსვლისას. შადრევნის კალმები და ქვემოთ ასევე შექმნილია კაპილარობის ფენომენის საფუძველზე.

Დუღილის წერტილი

დუღილის წერტილი არის ტემპერატურა, როდესაც სითხე იწყებს მთლიანად ორთქლად გარდაქმნას. თუ ტემპერატურა უფრო მაღლა აიწევს, გადასვლა უფრო სწრაფი იქნება და ორთქლი გაცილებით სწრაფად გამოჩნდება. მაგალითად, წყლის დუღილის წერტილი 100 ° C, ხოლო ეთილის ალკოჰოლის 78 ° C ტემპერატურაზეა.

Გაყინვის წერტილი

გაყინვის წერტილი არის ტემპერატურა, როდესაც თხევადი იწყებს მყარად გარდაქმნას. ეს გამოწვეულია იმით, რომ დაბალ ტემპერატურაზე ნივთიერების ნაწილაკები იწყებენ კინეტიკური ენერგიის დაკარგვას. ისინი უფრო კომპაქტურ ფორმაში ჯდება. ისინი შეკვეთილი არიან, ამიტომ ისინი ამ აგრეგირებულ მდგომარეობას აღწევენ. მაგალითად, წყლის გაყინვის წერტილი 0 ° C ტემპერატურაზეა.

სითხეების მახასიათებლების მაგალითები

შედგება მოლეკულებისგან, რომლებიც მუდმივად მოძრაობენ

მათი ფორმა დამოკიდებულია კონტეინერის კონტურზე, რომელიც შეიცავს მათ

ისინი პრაქტიკულად შეუთავსებელია

სიბლანტე

ზედაპირული დაძაბულობა

ერთიანობა

Ერთგულება

კაპილარობა

Დუღილის წერტილი

Გაყინვის წერტილი