정의 ABC의 개념

물질의 작은 부분을 구성하는 원자 세트

물리학과 화학 모두에서 분자는 동일하거나 다르 든 결합 된 원자의 집합입니다. 물질의 특성없이 분리 될 수있는 물질의 최소 부분을 구성하는 화학 결합을 통해 변경. 원자가 동일한 경우, 예를 들어이 원소의 원자가 두 개인 산소에서 발생합니다. 두 개의 수소 원자와 하나의 수소 원자 만있는 물 분자의 경우처럼 그것들은 다를 수 있습니다. 산소.

또한 분자는 물질의 모든 물리적 및 화학적 특성을 나타내는 가장 작은 입자.

분자의 특징

분자는 발견되는 형성입니다 안에 운동 일정한, 분자 진동으로 알려진 상황은 장력 또는 굽힘 한편, 원자는 전자를 공유하거나 교환한다는 사실 덕분에 서로 결합되어있을 것입니다.

반면에 분자는 개인적인 전하, 이온 분자라고 불리는 상황 또는 실패, 중립.

우리가 가장 잘 알고 소비하는 물질의 상당 부분은 분자로 구성되어 있습니다. 물과 설탕의 경우도 마찬가지입니다.

다양한 과학에서 접근 한 요소

분자는 특히 물리학, 화학, 생물학, 무엇보다도.
한편, 다양한 화학 분야에서 분자의 특정 측면을 다룰 것입니다.

유기 화학 또는 탄소 화학 다루는 화학의 일부입니다 분석하다 탄소로 구성되고 탄소-탄소 또는 탄소-수소 공유 결합을 형성하는 분자. 반면에 무기 화학 이러한 원소와 무기 화합물의 형성과 구조 연구에 중점을 둡니다. 그런 다음 우리는 유기 금속 화학 이것은 탄소 원자와 금속 원자 사이에 결합을 갖는 화합물을 담당합니다.

생화학 분자 수준에서 생명체를 연구하는 것은 화학의 일부입니다. 이러한 방식으로 세포와 조직을 구성하는 분자를 분석 할뿐만 아니라 다음과 같은 주요 화학 반응도 처리합니다. 소화, 광합성, 무엇보다도.

그들의 부분에서 물리 및 양자 화학자들은 분자의 특성과 반응성을 연구 할 책임이 있습니다.

단위의 반복으로 구성되고 분자량이 높은 분자는 거대 분자 또는 고분자로 간주됩니다.

분자식

그만큼 기술 분자 구조는 분자에 대해 이야기 할 때 매우 일반적이며 그렇게 할 때 합의 된 양식이있는 이유가 바로 분자식의 경우입니다.

앞서 언급 한 공식은 해당 분자를 구성하는 원소의 기호와에 표시 될 원자의 수로 구성됩니다. 아래 첨자, 가장 잘 알려진 경우 중 우리는 물, 이 H2O와 같이 작성된 공식 또는 다음과 같이 공식화 된 암모니아의 경우를 예로들 수 있습니다. 방법: NH3. 단순한 분자의 경우 이러한 공식화 방법은 복잡한 분자의 경우 언급 된 화학식으로는 충분하지 않으므로 공식을 사용해야합니다. 그래프, 종류 계획, 그들은 존재하는 다른 기능 그룹을 깨닫습니다.

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