정의 ABC의 개념

화학 분야에서 두더지는 다음과 같이 사용됩니다. 단위 ...에서 측정, 구체적으로는 질량 단위입니다. 이 단위는 원자의 수를 참조 할 수 있습니다. 물질. 몰의 개념은 원자와 분자 모두에 적용될 수 있습니다.

단위로서의 몰은 화학 또는 공학 화학. 기타 관련 개념은 다음과 같습니다. 분자 질량, 원자 질량, 몰 그램 및 Avogadro의 수.

화학 반응을 이해하려면 물질의 기본 입자를 알아야합니다. 기본 입자는 서로 다른 원자입니다. 그러나 원자가 너무 작기 때문에 이러한 차이는 감지 할 수 없습니다.

이것을 촉진하기 위해 숙제 다음에서 시작할 수 있습니다. 접근하다: 각 종류의 원자는 다른 질량을 가지고 있습니다. 이 기준을 사용하여 원자를 구별하는 것이 가능합니다. 비교 그들의 대중의. 이 정보를 얻으려면 서로 다른 유형의 원자간에 비율 시스템을 설정해야합니다. 즉, 비율의 형태로 원자의 상대 질량을 설정하는 것이 필요합니다. 이를 위해 19 세기 이탈리아의 화학자 아메데오 아보가드로는 오늘날에도 여전히 유효하며 아보가드로의 수 또는 상수로 알려진 시스템을 고안했습니다.

Avogadro의 수는 물질의 원자 수를 지정할 수 있습니다.

원자 단위는 계산하기 어렵습니다. 이로 인해 Avogadro는 물질의 원자 수를 설정할 수있는 상수를 고안했습니다. 따라서 Avogadro의 수는 1 몰이 6.022045 x 10이 23 개 입자로 증가 함을 나타냅니다. 이 숫자는 물질의 원자 집합을 단일 블록에 포함 할 수있게합니다. 이런 식으로 언어 화학에서 우리는 1 몰의 탄소와 결합 된 1 몰의 산소에 대해 말할 수 있으며 둘 다 1 몰의 CO를 발생시킵니다. 이러한 의미에서 Avogadro의 상수는 화합물의 계산을 대폭 줄일 수 있습니다.

몰 질량 또는 원자 질량은 무엇입니까?

원자 질량은 양성자 수에 중성자 수를 더한 것입니다. 이것은 원자 질량이 원자의 실제 물리적 질량과 동일하다는 것을 의미합니다.

탄소의 원자 질량이 12 인 경우 이는 탄소 원자 1 몰의 무게가 12g이라는 것과 같습니다. 이런 식으로 원자의 무게 또는 반몰의 무게를 계산할 수 있습니다. 몰 질량은 일반적으로 그램 / 몰로 표시됩니다. 즉, 원자 1 몰의 무게입니다.

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