30 끓는 예

그만큼 비등 물리적 과정입니다. 분자 액체 상태에서 그들은 지점에 도달 온도 저절로 가스 상태가됩니다.

끓는 과정은 응축 그리고 그것은 상태의 순서에서 자연 스럽습니다 문제 액체를 주문한 것처럼 보일 수 있습니다. 텅빈 연속적으로.

그만큼 근본적인 설명 그 과정의 사실은 액체 상태, 분자는 지속적으로 움직이고 인력에 의해 결합됩니다. 따라서 열을 공급하여 액체의 온도를 상승 시키면 분자의 움직임이 증가하여 열이 가해지면 이 움직임이 액체 입자가 분리되어 상으로 전달되기에 충분한 지점 (끓는점)에 도달합니다. 증기. 액체 온도가 도달하면 비점, 열이 가해지면 열에 의해 제공되는 에너지가 상 변화에 사용되기 때문에 온도가 상승하지 않습니다. 액체 가스 액체의 온도를 높이는 것이 아닙니다.

그것은 당신에게 봉사 할 수 있습니다 :

끓는 온도

그만큼 끓는 온도 또는 비등점은 액체의 증기압이 액체를 둘러싼 압력과 같은 온도입니다.

끓는점은 각각의 특성입니다 요소 와이 화합물 (그것은 그들을 식별하는 참조로도 사용됩니다). 반면에이 특성은 압력에 따라 달라집니다. 즉, 특정 압력에서 액체의 끓는점이 이전 압력이 아닌 다른 압력에서와 동일하지 않습니다. 이런 이유로 IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)는 1bar의 압력에서 비등점 인 정상 비등점을 정의했습니다. 0 ° C 미만의 비등점이 있습니다. 예를 들면: 헬륨의 비등점은 1bar 압력에서 -269 ° C입니다.

증발과의 차이

많은 경우에 끓는 개념은 다음과 같은 방식으로 사용됩니다. 증발, 둘 다 액체에서 기체 상태로 물질이 통과하는 것을 의미하기 때문입니다.

그러나 증발은 발생하는 과정입니다. 천천히 그리고 점차. 그것은 액체 표면에서 생성되기 때문에 어떤 온도에서도 발생할 수 있지만 끓는 것은 액체 전체 질량의 상태 변화와 관련이 있습니다. 액체, 그것이 바로 정확한 온도 지점과 직접적인 관련이있는 이유입니다. 액체의 모든 입자는 기체 상태로 통과하기에 충분한 에너지를 가지고 있습니다.

물 순환

그만큼 바다 물 증발하고 수증기를 형성하며 대기로 통합되어 구름을 형성합니다. 그런 다음 냉각, 응축 및 눈, 비 또는 우박으로 땅에 떨어지는 물방울을 생성합니다.

비등의 예

다른 비등점의 몇 가지 예 집단 와이 화학 화합물 그들은:

1. 물 비등 과정: 100ºC.
2. 은의 끓는점: 2262 ºC.
3. 네온의 끓는점: -246 ºC.
4. 질소 비등점: -196 ºC.
5. 헬륨 비등점: -269 ºC.
6. 세슘의 끓는점: 671 ° C
7. 티타늄의 끓는점: 3287 ºC.
8. 망간의 끓는점: 2061 ºC.
9. 브롬의 끓는점: 59 ºC.
10. 알루미늄의 끓는점: 2467 ºC.
11. 탄소의 끓는점: 4827 ºC.
12. 붕소의 끓는점: 3927 ºC.
13. 코발트 비등점: 2870 ºC.
14. 알코올 (에탄올)의 끓는점: 78 ºC.
15. 금의 끓는점: 2807 ºC.
16. 인의 끓는점: 280 ºC.
17. 크세논의 끓는점, -108 ° C
18. 게르마늄의 끓는점: 2830 ºC.
19. 칼슘의 끓는점: 1484 ºC.
20. 니켈 비등점: 2457 ºC.
21. 크립톤의 끓는점: -153 ºC.
22. 텅스텐 비등점: 5930 ºC.
23. 구리의 끓는점: 2567 ºC.
24. 철의 끓는점: 2750 ºC.
25. 비소의 끓는점: 817 ºC.
26. 수은 비등점: 357ºC.
27. 레늄의 끓는점: 5596 ºC.
28. 유황의 끓는점: 445 ºC.
29. 납의 끓는점: 1740 ºC.
30. 프랑슘의 끓는점: 677 ºC.

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