주기율표: 정보 및 예

그만큼 원소 주기율표 모든 화학 원소 원자 번호 (양성자 수), 전자 구성 및 화학적 특성 특유한.

이것은 개념적 도구 연구의 기초 문제 그의 첫 번째 버전은 1869 년 러시아 화학자 Dmitri Mendeleev에 의해 출판되었으며, 몇 년 동안 새로운 화학 원소가 발견되고 그 기본 패턴이 속성.

현재 주기율표는 다음과 같이 구성됩니다. 일곱 줄 (가로) 기간 및 열 18 개 (수직) 그룹 또는 가족이라고합니다. 화학 원소는 기간 동안 왼쪽에서 오른쪽으로, 각 그룹에 따라 위에서 아래로 특성에 따라 배열됩니다.

약간 속성 원자 반경 및 이온 반경과 같은 화학 원소의 수는 위에서 아래로 (그룹에 따라), 오른쪽에서 왼쪽으로 (기간에 따라) 증가합니다. 이온화 에너지, 전자 친화력 및 전기 음성도는 아래에서 위로 (그룹을 따라), 왼쪽에서 오른쪽으로 (다음에 따라) 증가합니다. 기간).

주기율표의 그룹

왼쪽에서 오른쪽으로 1부터 18까지 번호가 매겨진 현재 그룹 이름은 IUPAC 명명법, 1988 년에 존재하는 다양한 형태의 이름을 통합하기 위해 승인되었습니다. 각 그룹의 요소는 전자 구성이 유사하고 동일합니다. 원자가 (마지막 궤도의 전자 수), 화학적 특성을 갖습니다. 비슷한.

IUPAC에 따르면 다음과 같은 요소 그룹이 있습니다.

1. 그룹 1 (IA). 이 그룹에는 명목상 그룹에 속하지만 가스 인 수소를 제외한 모든 알칼리 금속이 있습니다. 원소는 리튬 (Li), 나트륨 (Na), 칼륨 (K), 루비듐 (Rb), 세슘 (Cs), 프랑슘 (Fr) 등 계열의 일부입니다. 그들은 매우 낮습니다 밀도, 그들은 좋은 송신기입니다 뜨거운 그리고 전기, 그리고 그들은 자연에서 자유롭게 발견되지 않고 다른 원소와의 화합물에서 발견됩니다.
2. 그룹 2 (IIA). 이 그룹에는 소위 알칼리 토금속이 있으며 알칼리성 금속보다 단단하며 밝고 좋습니다. 전기 전도체, 비록 덜 반응성이고 매우 좋은 환원제 (산화제). 이 계열은 베릴륨 (Be), 마그네슘 (Mg), 칼슘 (Ca), 스트론튬 (Sr), 바륨 (Ba) 및 라듐 (Ra)으로 구성됩니다.
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3. 그룹 3 (IIIB). 스칸듐 패밀리는이 그룹에 속하지만 테이블의 "d"블록에있는 많은 그룹 (그룹 악티늄 족과 희토류를 포함한 3 ~ 12) 주문에 대한 명확한 합의가 없음 이상. 스칸듐 (Sc), 이트륨 (Y), 란탄 또는 루테튬 (La) 및 악티늄 (Ac)은 다음과 같습니다. 고체, 밝고 반응성이 높으며 알루미늄과 특성이 유사합니다. 소위 "희토류"도이 그룹에 속합니다: 란타나 이드 (또는 란타 노이드). 악티늄 족 (또는 악티 노이드)도이 그룹에 속합니다. 두 요소 세트 (란탄 족 및 악티늄 족)는 "내부 전이 요소"라고하며 테이블의 아래쪽 블록에 있습니다. 란탄 족은 란탄 (La), 세륨 (Ce), 프라세오디뮴 (Pr), 네오디뮴 (Nd), 프로메튬 (Pm), 사마륨 (Sm), 유로퓸 (Eu), 가돌리늄 (Gd), 테르븀 (Tb), 디스프로슘 (Dy), 홀뮴 (Ho), 에르븀 (Er), 툴륨 (Tm), 이테르븀 (Yb), 루테튬 (Lu). 악티늄 족은 악티늄 (Ac), 토륨 (Th), 프로트 악티늄 (Pa), 우라늄 (U), 넵투늄 (Np), 플루토늄 (Pu), 아메리슘 (Am), 큐륨 (Cm), 버클륨 (Bk), 칼리 포늄 (Cf), 아인 슈타이 늄 (Es), 페르뮴 (Fm), 멘델레븀 (Md), 노벨륨 (No) 및 로렌스 (Lr). 넵투늄 이후부터는 인간이 만든 불안정한 동위 원소입니다.
4. 그룹 4 (IVB). 이 그룹에는 티타늄 (Ti), 지르코늄 (Zr), 요소로 구성된 소위 "티타늄 계열"이 있습니다. 하프늄 (Hf)과 루더 포듐 (Rf)은 합성 및 방사성 물질이므로 때때로 섭취되지 않습니다. 계정. 에 관한 것입니다 궤조 매우 반응성이 높기 때문에 특정 프레젠테이션에서는 공기 중의 산소와 접촉하는 것만으로 즉시 붉어지고 염증을 일으킬 수 있습니다.
5. 그룹 5 (VB). 이 그룹에는 바나듐 (V) 계열이 있으며 바나듐 (V)이 이끄는 니오븀 (Nb), 탄탈륨 (Ta) 및 더 브늄 (Db)이 동반되며 후자는 실험실에서 독점적으로 생산됩니다. 그들은 상온에서 단단하고 은색이며 열과 전기를 전도합니다.
6. 그룹 6 (VIB). 이 그룹에는 크롬 (Cr), 몰리브덴 (Mo), 텅스텐 (W) 및 시보 그 (Sg)로 구성된 크롬 (Cr) 계열이 있습니다. 그들은 고점 고체입니다 퓨전 와이 비등열 및 전기 전도체, 부식에 매우 강하고 반응성이 뛰어납니다.
7. 그룹 7 (VIIB). 이 계열에는 망간 (Mn), 테크네튬 (Tc) 및 레늄 (Re)과 원자 번호 107 인 보륨 (Bh)이 있습니다. 후자는 1981 년에 처음으로 합성되었으며 매우 불안정하여 반감기가 0.44 초에 불과합니다. 일반적으로 레늄과 테크네튬은 또한 극히 드문 원소입니다. 테크네튬은 안정된 형태를 갖지 않는 반면 망간은 본질적으로 매우 흔합니다.
8. 그룹 8 (VIIIB). 이 그룹에는 루테늄 (Ru), 오스뮴 (Os) 및 하슘 (Hs)을 포함하는 철 (Fe) 계열이 있습니다. Hassium은 unniloctium으로 알려졌고 1984 년에 처음으로 합성되었습니다. 그것은 명명법에 의문을 제기 한 논란이 많은 요소 101에서 109 사이에 나타납니다. 그들은 매우 반응적인 요소이며 열과 전기의 좋은 전도체이며 철의 경우 자기입니다.
9. 그룹 9 (VIIIB). 이 그룹에는 코발트 (Co), 로듐 (Rh), 이리듐 (Ir) 및 마이트 네륨 (Mt) 원소가 포함 된 코발트 (Co) 계열이 있습니다. 이전 그룹에서와 마찬가지로 첫 번째는 강자성이며 가족이고 후자는 합성이므로 자연에 존재하지 않습니다 (가장 안정적인 동위 원소는 약 10 연령).
10. 그룹 10 (VIIIB). 이전 버전의 주기율표에서이 그룹은 그룹 8과 9가있는 단일 가족이었습니다. 최근 버전은 그들을 분리했습니다. 이 그룹은 팔라듐 (Pd), 백금 (Pt) 및 다름 슈타 튬 (Ds)이 동반 된 니켈 (Ni)으로 구성됩니다. 니켈 (가장 반응성이 높은)은 다음에서 찾을 수 있지만 원소 형태의 일반적인 금속입니다. 합금 (일부 운석, 특히). 이들의 촉매 특성은 이러한 금속을 항공 우주 및 화학 산업에 중요한 공급원으로 만듭니다.
11. 그룹 11 (IB). 이 그룹에는 구리 (Cu) 계열이 있으며 구리 (Cu)와 귀금속 인 금 (Au)과은 (Ag) 및 뢴 트게 늄 (Rg)으로 구성됩니다. 그들은 또한 "동전 금속"으로 알려져 있습니다. 그들은 매우 반응이없고 부식되기 어렵고 부드럽고 인간에게 매우 유용합니다.
12. 그룹 12 (IIB). 이 그룹에는 아연, 카드뮴 (Cd), 수은 (Hg) 및 코 페르 니슘 (Cn)이 포함 된 아연 (Zn) 계열이 포함됩니다. 이들은 연질 금속 (실제로 수은은 실온에서 유일한 액체 금속 임)이며 반자성이며 2가이며 모든 전이 금속의 융점이 가장 낮습니다. 재미있는 점은 아연이 생명의 화학에 매우 필요하지만 카드뮴과 수은은 중독성이 강하다는 것입니다. Copernicium은 1996 년에 만들어진 합성 원소입니다.
13. 그룹 13 (IIIA). 이 그룹에는 지구, 특히 알루미늄에 풍부하기 때문에 "흙"이라고 알려진 요소가 있습니다. 그룹은 붕소 (B)가 이끌고 있습니다. 금속 비슷한그리고 알루미늄 (Al), 갈륨 (Ga), 인듐 (In), 탈륨 (Ta) 및 니 호늄 (Nh)은 기둥을 내려 갈수록 점점 더 금속이됩니다. 붕소는 경도가 높고 비금속 특성이 있지만 나머지는 사람이 널리 사용하는 부드럽고 가단성 금속입니다.
14. 그룹 14 (VAT). 이 그룹에는 탄소 (C)로 이어지는 탄소 질 원소가 있으며 실리콘 (Si), 게르마늄 (Ge), 주석 (Sn), 납 (Pb) 및 플리 보륨 (Fl)이 이어집니다. 그것들은 생명의 모든 화학에 필수적인 잘 알려진 원소, 특히 탄소입니다. 그러나 가족의 하강에 따라 원소는 금속 특성을 얻습니다. 탄소는 비금속, 실리콘 및 게르마늄 반 금속이고 후자는 분명히 금속.
15. 그룹 15 (VA). 이 그룹에는 질소 (N)가 이끄는 질소원 요소가 있습니다. 인 (P), 비소 (As), 안티몬 (Sb), 비스무트 (Bi) 및 무스 코비 오 (Mc), 원소 인조. 그들은 또한 판 노겐 또는 질소 노이드로 알려져 있으며, 고온에서 매우 반응성이 있으며 많은 것들이 유기 화학.
16. 그룹 16 (VIA). 이 그룹에는 소위 칼 코겐 또는 암 피겐이 있습니다. 산소 (O) 계열에 속하며, 그 다음에는 황 (S), 셀레늄 (Se), 텔 루륨 (Te), 폴로늄 (Po) 및 간 모리오 (Lv)가 뒤 따릅니다. 그들은 원자 번호가 증가함에 따라 속성이 비금속에서 금속으로 변함에도 불구하고 6 원자가 전자를 갖는 것이 특징입니다. 실내 온도에서 산소는 크기가 작기 때문에 반응성이 매우 높은 기체이며 나머지 원소는 고체이며 본질적으로 빈도가 낮습니다.
17. 그룹 17 (VIIA). 이 그룹에는 염 (할라이드)을 형성하는 경향에서 비롯된 이름 인 할로겐 계열이 있습니다. 이것은 그들이 일반적으로 구성하기 때문입니다 분자 상당한 산화력을 가진 규조류로 단일 음이온을 구성합니다. 그들은 화학 산업 및 실험실 용품 제조에 널리 사용됩니다. 이러한 원소는 불소 (F), 염소 (Cl), 브롬 (Br), 요오드 (I), astate (At) 및 테 네세 (Ts)이며, 후자는 f 족의 금속이기도합니다.
18. 그룹 18 (VIIIA). 이 그룹에는“고귀한 가스"또는"불활성 기체”. 이들은 반응성이 매우 낮은 원소로, 일반적으로 단원 자 가스, 무취, 무색, 어리 석고, 극소수의 예외적 인 화합물을 형성합니다. 왜냐하면 그들의 전자의 가장 바깥 쪽 껍질은 완전한. 이러한 원소는 헬륨 (He), 네온 (Ne), 아르곤 (Ar), 크립톤 (Kr), 크세논 (Xe), 라돈 (Rn) 및 오가네 손 (Og)입니다. 마지막 두 가지는 특별합니다. 라돈은 방사성이며 동위 원소 안정 (가장 안정된 동위 원소는 ²²²3.8 일만 존재하는 Rn), 오가네 손은 합성 기원이며 현재까지 만들어진 가장 무거운 원소입니다.

주기율표 블록

주기율표를 이해하는 또 다른 방법은 네 가지 블록을 이용하는 것입니다.

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