산과 염기의 50 가지 예

분야에서 화학, 호출 됨 기지 (또는 수산화물) 물에 용해되면 하이드 록실 이온 (OH^–) 및 호출 산 양성자 (H)를 방출 할 수있는 물질⁺) 수용액에서. 예를 들면: 황산, 질산, 수산화칼슘, 수산화 칼륨.

산과 염기의 분류

이온으로 해리되는 경향에 따라 산과 염기는 다음과 같이 분류됩니다.

산 감소용액의 pH, 염기 또는 알칼리가 그것을 올립니다. 강산은 종종 부식성이 있으며 일부 물질은 약간 산성화되거나 알칼리화 된 매체에서 더 잘 용해됩니다.

산의 예

알려진 산은 다음과 같습니다.

1. 황산 (H₂SW₄). 많은 용도로 사용되는 강산입니다. 중공업, 매우 부식성이 있고 자극적입니다. 희석되면 많은 열을 방출하므로 다른 강산과 마찬가지로주의해서 취급해야합니다. 그것은 격렬하게 산화됩니다.
2. 염산 (HCl). 강산이지만 인체, 특히 위장에 존재하며 소화 과정에서 중요한 역할을합니다. 과잉은 속쓰림을 유발합니다.
3. 인산 (H₃PO₄). 이 산은 탄산 음료의 일반적인 성분입니다. 이 산이 칼슘 대사에 부정적인 영향을 미치기 때문에 이러한 음료의 규칙적인 섭취는 권장되지 않습니다. 뼈 특히 치아.
4. 질산 (HNO₃). 그것은 다른 용도 중에서도 폭발물과 질소 비료를 만드는 데 사용되는 강산으로 알려져 있습니다.
5. 과염소산 (HClO₄). 강산, 액체입니다 온도 환경. 가장 산화되는 것 중 하나입니다.
6. 황화수소 (H₂에스). 강하고 불쾌한 냄새가 나는 기체 물질로 고농도 독성입니다. 수많은 산업 응용 분야가 있습니다.
7. 리보 핵산. 그것은 리보솜의 중심 성분으로, 데 옥시 리보 핵산으로부터 단백질 합성의 글로벌 과정을 완료하는 데 필수적입니다.
8. 아세틸 살리실산. 진통제 및 항염 작용을하는 매우 중요한 유기산입니다. 아스피린의 기초입니다.
9. 유산. 고강도 및 단시간의 무산소 운동 중 포도당이 분해되어 발생합니다. 정상적인 조건에서이 젖산은 재사용되지만 축적되면 근섬유가 손상되어 무엇보다 경련을 유발합니다.
10. 알릴 산. 그것은 마늘이나 양파와 같은 야채에 존재하는 산이며, 그러한 종인 알리신에도 존재하는 전구체에서 파생됩니다. 살균 및 항산화 제입니다.
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11. 레티노 산. 국소 적으로 바르면 각질화를 억제하고 여드름과 피부 노화 방지 크림에 사용됩니다. 의료 감독하에 사용해야합니다.
12. 부티르산. 그것은의 최종 제품입니다 발효 에 의해 수행되는 특정 탄수화물의 미생물 반추위의. 일반적으로 지방 소량의 동물.
13. 프로피온산. 식품 방부제로 제빵 제품 등의 곰팡이 및 박테리아 부패를 방지하기 위해 사용됩니다.
14. 벤조산. 그것은 종종 소금 (안식향산 나트륨)의 형태로 다른 제품 (마요네즈, 통조림)에 첨가되는 방부제로 사용됩니다.
15. 아세트산 (CH₃COOH). 가정에서 널리 사용되는 식품 방부제이며 비네 그레트와 피클의베이스로도 사용됩니다. 식초의 주성분입니다.
16. 요오드 산 (HI_(ac)). 요오드 수치를 높이는 데 사용할 수있는 강산입니다. 너 나가.
17. 숙신산 (C₄H₆또는₄). 호박색에서 얻을 수있는 결정질 고체입니다. 와인과 맥주의 발효 과정에서 생성 될 수 있습니다.
18. 브롬화 수소산 (HBr_(ac)). 부식성이 강한 강산입니다. 염기와의 반응은 매우 폭력적이며 매우 자극적입니다. 화학 및 제약 산업에서 사용됩니다.
19. 구연산 (C₆H₈또는₇) 과일에 풍부한 유기산입니다. 천연 항산화 제입니다.
20. 옥살산 (H₂씨₂또는₄). 자연적으로 발견되는 유기산입니다 식물. 꿀벌의 질병을 통제하기 위해 양봉에 사용됩니다. 또한 섬유 산업에서 청소 제품을 만드는데도 사용됩니다.

기지의 예

금속 염기는 일반적으로 다음과 같이 알려져 있습니다. 수산화물. 일부 기지는 다음과 같습니다.

1. 수산화 나트륨 (NaOH, 가성 소다). 제지 산업 및 세제 제조에 사용되는 강력한 기반입니다. 일상 생활에서 욕실과 주방 파이프를 막는 데 사용됩니다.
2. 수산화 마그네슘 (Mg (OH))₂, 마그네시아의 우유). 때때로 사용되는 강한 기초입니다 제산제 또는 완하제.
3. 수산화칼슘 (Ca (OH)₂, 라임). 수화 석회라고도하며 야금 및 석유 산업에 사용됩니다. 또한 설탕 및 유제품 산업에서 살충제를 만드는데도 사용됩니다.
4. 수산화 칼륨 (KOH). 다양한 산업 분야에서 널리 사용되는 강하고 부식성 기반입니다. 비누를 만드는 데 널리 사용됩니다.
5. 수산화 바륨 (Ba (OH)₂). 독성 때문에 독을 만드는 데 사용됩니다. 또한 세라믹 산업, 제지 산업 및 설탕 정제 과정에서 사용됩니다.
6. 수산화철 II 또는 III (Fe (OH)₂ 또는 Fe (OH)₃). 일반적으로 야금 산업의 일부로 생성됩니다. 그것은 다른 용도로 도료 제조에 사용됩니다.
7. 암모니아 (NH₃). 특유의 냄새가 나는 가스입니다. 비료와 많은 약물을 만드는 데 사용됩니다. 다량으로 흡입하면 매우 위험합니다.
8. 비누. 나트륨 또는 칼륨 염입니다. 개인 및 일반 위생에 사용됩니다.
9. 세정제. 또한 위생을 위해 널리 사용되는 제품입니다.
10. 퀴닌. 일부 식물에서 생산되는 천연 기반입니다. 해열제 및 진통제 특성이 있습니다. 고대에는 말라리아 치료에 사용되었습니다.
11. 아닐린. 섭취하거나 흡입하면 독성 화합물입니다. 고무 산업, 제초제 및 폭발물 제조 등에 사용됩니다.
12. Guanine. 핵산 (DNA 및 RNA)의 일부인 질소 염기 중 하나입니다.
13. 피리 미딘. 핵산을 구성하는 질소 염기는 피리 미딘에서 파생됩니다.
14. 사이토 신. 그것은 질소의 일부인 질소 염기 중 하나입니다. 핵산.
15. 아데닌. 핵산의 일부인 질소 염기 중 하나입니다.
16. 수산화 아연 (Zn (OH)₂). 양쪽 성 물질 (산과 염기로 작용할 수 있음)입니다. 눈이나 피부에 닿으면 독성 물질입니다. 수술 용 드레싱의 제조 공정에 사용됩니다.
17. 수산화 구리 (Cu (OH)₂). 그것은 살균제로 사용되며 세라믹 물체를 착색하는 데 사용됩니다. 그것은 또한 일부를위한 촉매로 사용됩니다 화학 반응.
18. 수산화 지르코늄 IV (Zr (OH)₄). 세라믹 및 유리 산업에서 사용됩니다.
19. 수산화 베릴륨 (Be (OH)₂). 양쪽 성 특성이 있습니다. 금속 베릴륨을 얻기 위해 산업에서 사용됩니다. 제한된 풍요의 물질입니다.
20. 수산화 알루미늄 (Al (OH)₃, 제산제). 제산제와 백신 보조제로 의학에서 사용됩니다.

산과 염기에 관한 이론

염기와 산의 개념은 시간이 지남에 따라 변화 해 왔습니다. 그것은 Arrhenius 산을 수용액에서 수소 이온을 생성하는 물질로 정의하는 첫 번째 정의를 작성했습니다.⁺, 그리고 수용액에서 OH 이온을 포기하는 물질과 같은 염기에^–. 그의 이론에는 일부 제한이 있었는데, 특정 물질 (예: 암모니아)은 분자 수산기 이온에.

또한 Arrhenius는 수성 매체의 물질 만 고려했지만 산-염기 반응은 다른 매체에서도 발생합니다. 해산 수성이 아닙니다. Arrhenius 이론에 따른 산과 염기의 표현은 다음과 같습니다.

거의 40 년 후인 1923 년경 Brönsted와 Lowry는 산과 염기가 공액 쌍으로 작용한다는 또 다른 이론을 공식화했습니다. 이 이론에 따르면 산은 양성자를 포기할 수있는 물질입니다 (이 경우에는 원자핵의 양성자를 의미하지 않고 양이온 H⁺, H 인⁺ 양이온 H의 약어₃또는⁺) 염기는 양성자를 받아 들일 수있는 물질입니다.

이 이론은 산-염기 반응에서 공액 염기는 다음에 형성되는 화학 종이라고 말합니다. 산은 양성자를 기증하고 공액 산은 염기가 양성자를 받아 들인 후에 형성되는 화학 종입니다. 이 이론은 완전히 완전하지는 않습니다. 원자 그 구조에서 이온화 가능한 수소.

그러나 다른 한편으로, 이 이론에서는 물질이 수용액에 존재하는 것이 필수는 아닙니다. Brönsted-Lowry 이론에 따른 산 (및 그 접합체 염기) 및 염기 (및 접합체 산)의 표현은 암모니아의 양성자 화이며, 수성 매질에서 발생하지 않아도됩니다.

따라서 그의 이론의 추가 부분으로 공유 결합, 루이스는 산을 모든 것으로 정의하는 이론을 개발했습니다. 물질 그것은 한 쌍의 전자를 받아 들일 수있는 반면, 염기는 상기 전자 쌍을 포기할 수있는 모든 물질입니다.

따라 남자 이름, 산과 염기의 개념은 OH 이온의 획득 또는 손실을 포함하지 않습니다.^– 그리고 H⁺대신 H + 자체가 산 (전자를 받아 들일 수 있음)이고 OH-가 염기 (전자를 기증 할 수 있음)라고 제안합니다. 루이스 이론에 따른 산-염기 반응의 표현은 다음과 같습니다.

OH- (NaOH에 속함)가 공유되지 않은 전자 쌍을 H + (HCl에 속함)에 기부하면 결과적으로 a 좌표 또는 잠수 링크 (공유 전자 쌍이 결합에 관여하는 원자 중 하나에 만 기여하는 공유 결합) 물 분자를 형성합니다.