20 이온의 예

때 원자 또는 분자 너의 전기적 중립성 로 알려지게 이온. 중성 원자 또는 화합물의 원자 구조를 특징 짓는 하나 이상의 전자의 획득 또는 손실과 관련된 과정을 이온화라고합니다. 이온 형성에 대한 가장 기본적인 지식은 영국의 화학자 Humphrey Davy (1778-1829)와 그의 제자 인 Michel Faraday (1791-1867)에 기인합니다. 예를 들면 : 염화 음이온, 칼슘 양이온, 황화 음이온.

때 전기적으로 중성 원자 하나 이상의 전자를 얻으면 음이온이 형성됩니다. 그만큼 음이온 물질이 전자를 잃는 전극, 즉 산화되는 전극 인 양극에 끌립니다. 산화.

반면에 전기적으로 중성 원자가 하나 이상의 전자를 잃으면 양이온. 양이온은 물질이 전자를 얻는 전극, 즉 환원되는 전극 인 음극에 끌려 가고 이는 환원 반응을 통해 발생합니다. 손실 된 전자는 중성 원자의 마지막 에너지 수준의 전자입니다.

에서 음이온원래 중성 인 원자의 각 전자는 핵의 양전하에 의해 강하게 유지됩니다. 그러나 원자의 다른 전자와 달리 음이온에서 추가 전자는 다음과 같이 핵에 연결되지 않습니다. 쿨롱 힘, (정지 상태에있는 두 점 전하의 전기적 상호 작용력은 두 전하의 크기를 곱하고 두 전하를 분리하는 거리의 제곱에 반비례 잔뜩).

따라서 음이온에서 추가 전자는 중성 원자의 분극화에 의해 결합됩니다. 전자의 추가로 인해 음이온은 해당 중성 원자보다 많지만 양이온의 크기는 해당 중성 원자의 크기보다 작습니다. 전자.

상온에서 많은 사인 이온 반대로 그들은 식염 (염화나트륨)과 같은 결정의 형성을 일으키는 규칙적이고 질서있는 계획에 따라 서로 강하게 결합합니다. 종종 언제 너 나가 에 용해 용제, 그들은 쉽게 이온화됩니다.

용해되면 이온이 중요한 산업 공정 전기 분해와 같은 배터리 및 축전지와 같은 현대 세계의 필수 장치에 기초를 제공합니다. 효소 산화 및 환원 과정에서 발생하는 수많은 생화학 반응의 특징 살아있는 생명체, 다른 이온이 참여합니다.

일반적으로 양성으로 이온화 (전자를 잃어 양이온을 생성)하는 가장 큰 기능을 가진 원소는 다음과 같습니다. 궤조. 일반적으로 특정 비금속은 음이온과 고귀한 가스 헬륨이나 아르곤처럼 그들은 이온을 형성하지 않습니다.

일반적으로 이온은 중성 원자 및 분자보다 화학적으로 더 반응성이 높으며 단원 자 또는 다 원자, 무기 또는 유기 일 수 있습니다.

이온의 예

아래에 음이온, 양이온, 단원 자 및 다 원자 이온을 포함한 20 개의 이온 예가 나열되어 있습니다.

1. 염화 음이온 (Cl^–)
2. 황산 음이온 (SO₄^2-)
3. 질산 음이온 (NO₃^–)
4. 칼슘 양이온 (Ca²⁺)
5. 망간 (II) 양이온 (Mn²⁺)
6. 차아 염소산염 음이온 (ClO^–)
7. 암모늄 양이온 (NH₄⁺)
8. 철 양이온 (Fe³⁺)
9. 철 양이온 (Fe²⁺)
10. 마그네슘 양이온 (Mg²⁺)
11. 규산염 음이온 ([SiO₄]^4- )
12. 붕산염 음이온 ([BO₃]^3- )
13. 과망간산 음이온 (MnO₄^–)
14. 황화 음이온 (S^2-)
15. 인산 음이온 (PO₄^3-)
16. 메타 인산 음이온 (PO₃^–)
17. 탄산 음이온 (CO₃^2-)
18. 구연산염 음이온 ([C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Malate 음이온 ([C₄H₄또는₅]^2-)
20. 아세테이트 음이온 ([C₂H₃또는₂]^{– )}