원자의 100 가지 예

의 이름으로 원자 형성하는 최소 단위 문제 그리고 그것은 여전히 화학 원소 그것이 속한. 예를 들면: 알루미늄, 철, 요오드. 원자는 알려진 모든 물질의 기본 입자이며 모든 것에 존재합니다. 살아있는 생명체 그리고 무생물에서.

원자는 종종 분할 할 수없는 단위그러나 그것은 원자가 분할 될 수 없기 때문이 아니라 분할 될 경우 화학적 특성 실제로 원자는 더 작은 입자, 즉 아 원자 입자로 구성되어 있습니다.

원자 구성

실제로 원자 구성 양성자와 중성자를 포함하는 핵으로 구성된 중심과 여러 층 또는 수준의 원자의 가장 작은 아 원자 입자를 특징으로하는이 핵 주변의 에너지, 전자.

동안 전자 음전하가 있고 양성자 동일하지만 양의 전하를 가지며 중성자 그들은 무료입니다. 러더 포드는 원자핵에 양전하가 존재하고 그 주변 궤도에 음전하가 존재하는 것을 설명하는 원자 모델 중 하나를 제안했습니다. 이 모델을 통해 원자의 결합을 설명 할 수있었습니다. 화학 화합물.

원자 속성

원자는 항상 속성, 서로 다른 화합물을 형성 할 때 분포되는 방식을 이해하는 데 유용합니다. 원자는 항상 원자 번호 (문자 Z로 표시)를 가지고 있습니다. 핵에 포함 된 양성자의 수는 전자의 수와 같습니다. 주위에. 또한 원자가 핵에 포함하는 양성자와 중성자의 합계를 나타내는 문자 A로 표시되는 질량 번호를 가지고 있습니다.

원자 분류

다양한 종류의 화학 원소가 있습니다. 가장 일반적인 분류는 주기율표 원자 번호에 따라 화학 원소를 구성하고 분류하는 원소입니다.

동일한 모든 원자 원자 번호 그들은 동일한 화학 원소에 속합니다. 반면에 중성자의 양은 다르지만 양성자의 수 (원자 번호)는 같은 원자를 동위 원소라고합니다. 예를 들어 수소에는 동위 원소 천연 원자: 프로 튬 ¹H (핵에 양성자가 있고 궤도에 전자가 있음), 중수소 ²H (핵에 양성자와 중성자, 궤도에 전자 포함) 및 삼중 수소 ³H (핵에 양성자 1 개와 중성자 2 개, 궤도에 전자 1 개 포함). 그러나 세 개의 동위 원소는 모두 동일한 화학 원소 인 수소에 속합니다.

원자 이론의 역사

그만큼 원자 이론물질 구조의 최소 단위로 원자를 포함하는는 고대 그리스 이후 존재 해 왔습니다.

1803 년 존 달튼 화학 화합물을 형성하는 원자 사이의 결합이 각각의 특정 비율을 통해 수행되었음을 보여주는 원자 모델을 제안했습니다. John Thomson은 양전하와 음전하를 결정하고 이온 두 징후의. 다음으로 원자 모델을 제안한 사람은 Rutherford로 처음으로 양의 원자핵과 전자가 위치한 궤도를 정의했습니다. 그런 다음 Bohr는 전자가 모든 궤도 또는 에너지 수준에 위치하지는 않지만 허용 및 금지 된 에너지 수준이 있다는 모델을 제안했습니다.

모델은 현재 연구가 진행될 때까지 서로를 따랐습니다. 양자 이론, 주로 분야를 지향합니다. 분명히, 원자핵과 그것을 구성하는 입자의 구조는 원자의 전통적인 전자 구조보다 훨씬 더 복잡하다는 것이 확실합니다.

원자의 예

다음은 주기율표의 화학 원소 목록이며, 동위 원소를 구성하는 특정 수의 원자가 있습니다.

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